有一包固体，可能是碳酸钾、碳酸钠、氯化钠、氯化铁、硝酸钡、硝酸钾中的一种或几种。为分析其成分，做如下实验：
①取样品，加足量的水，样品全部溶解，得到无色溶液A；②取少量无色溶液A， 加足量的氯化钡溶液后产生白色沉淀，过滤；在滤液中滴加硝酸银溶液后，又产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；③另取原固体样品12g， 加入过量的稀盐酸，共产生4. 4g二氧化碳气体。下列说法正确的是
①取样品，加足量的水，样品全部溶解，得到无色溶液A；②取少量无色溶液A， 加足量的氯化钡溶液后产生白色沉淀，过滤；在滤液中滴加硝酸银溶液后，又产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；③另取原固体样品12g， 加入过量的稀盐酸，共产生4. 4g二氧化碳气体。下列说法正确的是
| A．该固体中一定没有硝酸钡、氯化铁、硝酸钾 |
| B．步骤②可以证明原固体中一定含氯化钠 |
| C．该固体中一定含碳酸钠、碳酸钾 |
| D．该固体若由两种物质混合而成，其组成有三种情况 |
更新时间：2020-12-22 17:47:18
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【推荐1】某
样品，可能含有
中的几种杂质.取该样品
，加入
稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生
气体。下列判断正确的是
样品，可能含有中的几种杂质.取该样品，加入稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体。下列判断正确的是| A．将该样品充分加热后加入上述稀盐酸，也能恰好完全反应 |
B． 不与盐酸反应，说明样品中一定没有 |
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为 |
D． 和 都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有和 |
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【推荐2】在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）
| A．36：19 | B．12：43 | C．24：31 | D．13：42 |
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【推荐3】一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法不正确的是
| A．M中铜元素的化合价比Cu2O中的高 |
| B．理论上反应每生成44gCO2，同时生成36gH2O |
| C．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗32gO2 |
| D．过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中 |
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【推荐1】除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 操作方法 |
| A | CO2（CO） | 通入氧气点燃 |
| B | CaCO3粉末（K2CO3） | 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤 |
| C | MgC12溶液（CuCl2） | 加入过量铁粉、充分反应、过滤 |
| D | 铁粉（锌粉） | 加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】除去下列各组物质中的杂质，所用试剂或方法正确的是
| 物质 | 杂质 | 除杂所用试剂或方法 | |
| A | CO2 | CO | 点燃 |
| B | CaO | CaCO3 | 高温 |
| C | NaOH溶液 | Na2CO3 | 适量稀盐酸 |
| D | 盐酸 | 硫酸 | 适量Ba（NO3）2溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】对于某些离子的检验及结论一定正确的是
| A．加入稀盐酸产生无色气体 ,一定有CO32- |
| B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- |
| C．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ |
| D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
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【推荐2】小明向盛有盐酸和MgC12溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，进行了以下4个实验，并得到相应的实验现象和结论：
①加入Zn粉，有气泡产生，则溶液a一定有MgCl2
②加入CuO粉末，无明显现象，则溶液a一定有两种溶质
③加入NaOH溶液，无明显现象，则溶液a可能有NaOH
④加入MgC12溶液，有白色沉淀，则溶液a一定有两种溶质
其中，合理的有
①加入Zn粉，有气泡产生，则溶液a一定有MgCl2
②加入CuO粉末，无明显现象，则溶液a一定有两种溶质
③加入NaOH溶液，无明显现象，则溶液a可能有NaOH
④加入MgC12溶液，有白色沉淀，则溶液a一定有两种溶质
其中，合理的有
| A．1个 | B．2个 | C．3个 | D．4个 |
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【推荐1】下表是分析久置空气中的NaOH固体成分相关实验（不考虑水分）。其中正确的是
| 实验目的 | 实验方案 | |
| A | 证明变质 | 取样品加水溶解，滴加几滴稀盐酸，观察到没有气泡产生，说明NaOH固体没有变质。 |
| B | 确定成分 | 取少量样品，加入足量石灰水，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明样品中含有NaOH和Na2CO3固体。 |
| C | 变质程度 | 取少量样品，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，说明NaOH固体部分变质。 |
| D | 除去杂质 | 取样品，加水溶解，滴加CaCl2溶液至恰好完全反应，过滤后结晶 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵中一种或两种物质组成，该膨松剂在面包制作过程中会发生分解。化学小组为验证该膨松剂的成分，充分加热该膨松剂，查阅资料，设计如图所示实验(实验开始前弹簧夹都处于关闭状态)。
Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。
②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。
下列说法正确的是
Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。
下列说法正确的是
| A．需要将装置B中的水换成澄清石灰水以检验CO2 |
| B．关闭K2，打开K1，充分加热之后即可观察到碳酸氢铵的存在的证据 |
| C．如果缺少装置C，仍可证明碳酸氢铵的存在 |
| D．该装置还无法证明碳酸氢钠的存在 |
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【推荐3】某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣．若两厂单独排放都会造成严重的水圬染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
| A．SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂 |
| B．Cl﹣和NO3﹣一定不在同一工厂 |
| C．Ag+和Na+可能在同一工厂 |
| D．Na+和NO3﹣来自同一工厂 |
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