【推荐1】钠元素和镁元素的本质区别是_____不同；H₂O和H₂O₂都是由氢元素和氧元素组成，但是化学性质不同，是因为_____不同。一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，该化合物中氧元素和氢元素的原子个数比为_____。

【推荐2】铝与铝的化合物有极其重要的用途。
（一）铝的存在
（1）铝是很活泼的金属，但铝制的炊具却耐腐蚀，其原因是___________（用方程式表示）。
（2）使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等不良症状。这里的“铝”是指___________（填序号）。
A分子       B原子        C元素        D单质
（二）铝的利用：铝粒和生石灰、碳酸钠混合可制成发热包。
（3）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，放出大量的热，写出产生该现象的主要反应方程式___________。
（4）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，发现有气泡产生，于是他对产生的气体展开进一步探究。
【猜想与假设】小明认为该气体可能是a.H₂；b.___________；c.H₂和CO₂的混合气体。
【实验设计】小明设计如图实验装置，对气体成分进行探究。

【实验验证】甲装置中的实验现象是___________，丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生。证明猜想c正确。
若甲、乙装置交换位置，___________（填“能”或“不能”）确定气体中含有CO₂，写出化学方程式并说明理由___________。
（三）铝的化合物
硫酸铝铵晶体[NH₄Al（SO₄）₂·xH₂O]是一种用途广泛的含铝化合物。为确定硫酸铝铵晶体的组成，称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

（5）固体甲是T₁℃刚好完全失去结晶水的产物，则x=___________。（写出计算过程）
（6）T₃℃时固体乙的成分是___________（填字母）。
A Al（OH）₃
B Al₂（SO₄）₃
C Al₂（SO₄）₃和Al（OH）₃

【推荐3】阅读下列短文并回答问题。
安徽是豆腐的发源地。豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，容易被人体消化吸收。但过量食用会阻碍人体对铁的吸收，且易出现腹胀、腹泻等症状。以大豆为原料制作豆腐的主要工序：选料、泡料、磨豆、滤
浆、煮浆、点浆、成型等，其中点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时需要用到凝固剂，传统工艺制作豆腐用的是石膏（主要成分为硫酸钙）或盐卤（如氯化镁等），制作内酯豆腐用的是葡萄糖酸内酯。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响，将大豆泡发后，与水按1:4的比例磨成豆浆，以MgCl₂为例，研究结果如图所示。

(1)豆腐中的钙指的是_______（填“元素”“原子”或“单质”）。
(2)豆腐的制作工序中主要发生化学变化的是_______。
(3)滤浆的过程是利用工具将磨浆产生的豆腐渣分离出去，该操作与化学实验中的_______操作作用相同。
(4)据图可知，MgCl₂添加量与豆腐保水性的关系是_______。
(5)下列说法正确的是_______（填字母序号）。

A．点浆时用到的石膏属于混合物

B．多吃豆腐对身体无害

C．MgCl2添加得越多，豆腐的产率越高

D．豆腐是人体补充蛋白质的来源之一

【推荐1】氢气作为新能源的优点是____（答出一条即可）；甲烷是常用的燃料之一，甲烷完全燃烧的化学方程式为____；一定量的乙醇在氧气不充足的情况下，燃烧生成2.7g水、2.2g二氧化碳和一定质量的一氧化碳，则该反应方程式为____。

【推荐2】A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系（部分产物和反应条件未标明）．
   
(1)推断C、甲、乙的化学式为：C __________ ，甲 __________ ，乙 __________ ；
(2)写出反应①的化学方程式 _________________________________________ ，C作为能源除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有 _____________ 的优点．

【推荐3】阅读下面科普短文。

氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H₂OCO₂+H₂，是化石资源制氢过程中的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国的“人造太阳”—“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
(1)目前氢气的主要来源是_______
(2)图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是_______
(3)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是_______
(4)下列说法正确的是_______(填序号)。

A．a-MoC可使CO转化率接近100%

B．水电解制氢的不足主要是造价高昂

C．利用太阳能制氢是未来发展方向

D．“东方超环”利用核聚变提供能量

【推荐1】乙醇汽油是一种新型替代能源，它是由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成的。写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______。现将一定量乙醇和氧气置于密闭容器中点燃恰好完全反应，产物为二氧化碳、一氧化碳和水，待恢复到室温，测得混合气体中碳元素占30%，则参加反应的氧气与生成的水的质量比为______。

【推荐2】人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

(1)金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都___________。
(2)在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）和菱铁矿（主要成分FeCO₃），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是___________。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A1₂O₃）的方法治炼铝，A1₂O₃分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_______。
(3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg₁₇A1₁₂是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH₂和A1，该反应的化学方程式为______。
(4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其________（填字母序号）非常好。

A．可塑性

B．机械性能

C．抗腐蚀性能

(5)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：铁锈的主要成分是__________（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_______种化学反应基本类型。
(6)利用“活泼金属”可以制得H₂，H₂可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有________（填字母序号）。

A．金属原料的成本

B．生成过程中的能耗和污染

C．金属的回收利用

【推荐3】能源和环境一直受到人们关注｡
(1)太阳能和天然气中属于可再生能源的是___________；为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩｡试从分子的角度分析，其中的原因是____________________｡
(2)造成大气中CO₂含量增加的主要原因是___________｡(填序号)
a 动植物的呼吸作用 b 实验室逸出CO₂        c 化石燃料的大量燃烧
(3)汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO₂和N₂，该反应中CO和NO的分子个数比为___________｡
(4)为减少污染､提高煤的利用率，可在高温条件下将煤转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为___________________｡
   
(5)可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优势，主要是_______________(填序号)｡
A 储量丰富
B 燃烧值大
C 清洁､无污染
D 易于开采

【推荐1】人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。由于人类过度开采使用地下碳(主要是化石燃料)，打破了大气中二氧化碳的平衡。2020年9月中国宣布：力争CO₂的排放在2030年前实现“碳达峰”。
(1)捕集、利用和封存CO₂是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO₂反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为____________。
(2)利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现碳中和的另一路径。该反应的化学方程式为，X的化学式为____________。
(3)低碳冶金：氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO₂排放的目的，实现低碳冶金，氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图：

①燃烧区的作用是______，燃烧区发生燃烧反应的物质还有_______。(填化学式)
②还原区的反应除，另一主要反应的化学方程式是_______。
③从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点____________。
(4)氢能源的开发：如图是利用ZnO和Fe₂O₃为催化剂制取氢气的一种方法。“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为_______能，请写出该体系制取氢气的化学方程式______。

(5)超临界CO₂是指温度与压强达到一定值时，CO₂形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO₂流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。超临界CO₂流体的说法正确的是     。(填序号)

A．它是混合物	B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动	D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

【推荐2】A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“﹣”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件）。

(1)若图中所示只有两种物质是氧化物，E是黑色粉末，B、D是组成元素相同物质，B物质的化学式为______：写出D→A的化学方程式是______。
(2)若E、B是组成元素相同的物质，且为氧化物，A、D是气体，C可作实验室常见液态燃料，则E的化学式是______，C物质燃烧的化学方程式是______。

【推荐3】煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。随着人类社会的飞速发展,化石能源大量消耗,人类已经面临较严重的能源危机。为此,提高能源的利用率和开发更多的新能源显得相当重要。下图是煤化工产业链的一部分。
   
请回答:
(1)任意列举两种新能源 ______ ；
(2)上述处理煤的过程属于 ______ (选填“物理”或“化学”)变化。
(3)煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石,含量高达60)成分的水溶液里,其中一种反应的化学方程式是:KAlSi₃O₈+CO₂+2H₂O=KHCO₃+X↓+3SiO₂↓，则X的名称是 ______ ；
(4)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示:
   
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的两步反应的化学方程式依次是: ______ 。
(5)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上γ[n(O₂)/n(NH₃)]=1.25,实际生产要将γ值维护在1.7 ~2.2之间,原因是 ________ 。
[温馨提示:n(O₂)可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量,即n(O₂)值越大,说明氧分子数目越多]