【推荐1】下表是某科学研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	过氧化氢溶液浓度	过氧化氢溶液体积/mL	二氧化锰的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5%	1	0.1	4	16.75
②	15%	1	0.1	4	6.04
③	30%	5	0	2	49.21
④	30%	5	0.1	2	10.76

(1)请写出过氧化氢分解的文字表达式____________________________________________________。
(2)通过实验________和实验________对比可知(填实验序号)，化学反应速率与反应物的浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与________________有关。
(3)为完成本实验，应选择下图所示气体发生装置和收集装置的组合是___________。(填序号)

(4)【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰后反应明显加快。若要证明二氧化锰粉是否是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____________和_____________是否改变。
过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出假设和实验方案)
【假设】_________________________________________。
【实验方案】_______________________________________________________________。

【推荐2】某校化学兴趣小组在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铜能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
【提出问题】CuO能不能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？
【做出猜想】_______。
【实验验证】(请将下列表格补充完整)

实验	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	在试管中加入少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中	_____	常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气
实验二	在装有H2O2溶液的试管中加入少量的CuO，然后将带火星的木条伸入试管中	有较多气泡产生，木条复燃	_____

【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验。
补充实验三：
【实验目的】探究_______。
【实验步骤】①准确称量CuO(少量)的质量；
②重复实验二的步骤；待反应结束，将试管里的物质过滤，洗涤，干燥，称量；
③对比反应前后CuO的质量。
【讨论】如果_______，则说明CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明，还需要再增加一个实验。再增加一个实验的目的是_______。
经过一系列试验后，最终得出了结论：CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，请写出CuO催化过氧化氢分解的化学方程式：_______。
【拓展探究】同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果？
假设：_______。
方案：_______。

【推荐3】常温下，H₂O₂分解生成O₂的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“H₂O₂分解生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【提出假设】催化剂的种类会影响H₂O₂分解生成O₂的快慢。
【供选择的试剂】5%H₂O₂溶液、15%H₂O₂溶液、30%H₂O₂溶液、二氧化锰粉末、二氧化锰颗粒、氧化铜粉末
【设计方案】常温下，取两份5%H₂O₂溶液各100mL，分别加入_________，测量各生成一瓶相同O₂所需的时间。
【实验探究】如图是他们进行实验的装置图，此实验中A处宜采用的气体收集方法是______。检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶气体。
【实验记录】

实验编号	①	②
反应物	5%H2O2溶液100mL	5%H2O2溶液100mL
加入固体	CuO	MnO2
收集一瓶气体所需时间	165s	46s

【实验分析】（1）若要证明二氧化锰、氧化铜是该反应的催化剂，还需要验证它们在化学反应前后的___和___没有改变。
（2）要定量地比较化学反应速度的快慢，除了上述方法外，还可以_________。
【得出结论】该探究过程得出的结论是____________,故实验室用H₂O₂溶液制取氧气的化学方程式为________。
【反思】还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
（1）在老师的帮助下，小组同学们使用压强传感器气体压强等设备，探究在其他条件相同时，不同温度下过氧化氢溶液分解时密闭容器内压强的变化。经过实验数据处理等，获得如图所示的压强-时间的曲线变化图。由此得出的结论是___________。

（2）你还有其他的猜想吗？
猜想：_____________。
请选择题目中提供的试剂，设计实验证明你的猜想（包括实验方案和结论）_____________。

【推荐1】化学兴趣小组同学利用手持技术(利用传感器和数据采集器实时测量技术)对制氧气进行了深入的探究。图1是利用传感器研究“氯酸钾以及加入一定量二氧化锰后的分解温度”的实验装置。实验测得相关数据分别如图2和图3所示。

已知:
Ⅰ 氯酸钾的熔点的为356℃,二氧化锰的分解温度约为535℃,用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一约为400℃左右;
Ⅱ 不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中,氯酸钾和二氧化锰的质量比。
Ⅲ 氯酸钾分解时,传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)
请回答问题:
(1)分析图2,氯酸钾的熔点_______(选填“高于”、“等于”或“低于”)其分解温度;甲同学认为图1装置中试管口应略向下斜,而乙同学认为图1装置正确,你支持_______(选填“甲”或“乙”)同学的观点,理由是_______。
(2)分析图2,在氯酸钾分解前,传感器得到氧气浓度降低的可能原因是_______。
(3)分析图3,氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_______。
(4)丙同学认为仅通过以上实验还不能说明二氧化锰是氢酸钾分解的催化剂,还需证明在此反应中二氧化锰的_______不变。
(5)写出实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为:_______,该反应类型属于_______。

【推荐2】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。实验时，用如图装置记录收集10mL氧气所需的时间。
实验室可供选择的试剂有：10%浓度的过氧化氢溶液、二氧化锰、氧化铜粉末、红砖块、红砖粉末。
（1）有同学提出：探究“催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响”时应选红砖粉末，不能选红砖块，原因是______。
（进行实验）取5mL10%过氧化氢溶液，三次实验分别加入0.5g二氧化锰、红砖粉末、氧化铜粉末进行实验，记录收集10mL氧气所需的时间，数据如下：

试剂	二氧化锰	红砖粉末	氧化铜粉末
t/s	10	60	20

（得出结论）二氧化锰、氧化铜粉末对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。
（2）某同学对结论提出质疑。应补充一组对比实验，操作为______。
结果：长时间（大于300s），只收集到少量氧气。
（更正结论）（3）红砖粉末______（选填“有”、“无”）催化作用，三者中______催化效率最高。
（4）要比较过氧化氢分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集10mL氧气所需时间外，还可以测量______。写出用过氧化氢溶液和氧化铜制取氧气的文字表达式______。

【推荐3】某学习小组探究气体的制备方法。
[实验可用药品探究]
（1）制取氧气时，甲同学提出，必须要用含有氧元素的物质才有可能制取氧气。他依据的原理是____ 定律
（2）工业上一般选用空气为原料制取氧气，这种方法的优点是___________________。 由于需要高压和低温条件，这种方法不适合于实验室制取氧气。
（3）下列方法中，适合实验室制取氧气的是____________；
①电解水
②加热高锰酸钾
③加热氯酸钾和二氧化锰
④用过氧化氢溶液和二氧化锰
⑤加热氧化汞
（4）[催化剂和催化作用探究]
[探究一] 影响过氧化氢分解速率的因素有哪些?小组同学做了四个实验，实验数据如下:

实验序号	H2O2溶液的溶质质量的分数%	H2O2溶液的体积/mL	温度/°C	MnO2的用量/g	收集O2的体积/mL	反应时间
①	5	1	20	0.1	4	16s
②	15	1	20	0.1	4	6s
③	30	5	35	0	4	98min
④	30	5	55	0	4	20min

③④两组实验对比可知:____________________________；
（5）能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是____ （ 填实验序号）。
（6） [探究二] 其他金属氧化物能否起到类似MnO₂的催化作用?实验方案如下:
I. 用MnO₂、CuO、 Fe₂O₃、 Cr₂O₃ 四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ.取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验， 60 s时压强瞬间回落，其原因是______
A MnO₂被反应完
B 开始实验时装置气密性不好
C 橡胶塞被气体冲出
D 数据采集器的电源被切断
（7）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是____________________________。

【推荐1】小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。

实验序号	KClO3质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO 0.5g
③	1.2g	MnO20.5g

（1）上述实验应测量的“待测数据"是_____________；
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更___________(选填“大"或“小")，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明________________；
（4）再将该黑色粉末放入试管中，加入________________，若观察到_________，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是____________。

【推荐2】某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。以下是探究影响化学反应快慢因素的相关数据

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液质量/g	温度/℃	二氧化锰用量/g	氧气体积/ml	反应所需时间/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与_________有关；
（2）通过对比实验_________和_________可知，化学反应快慢与温度的关系是：相同条件下，温度________，反应速率越快。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是：温度为_________℃,过氧化氢的浓度为_________% ，二氧化锰_________（填“有”或“无”）。
（4）实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有：_________。
（5）为完成本实验，收集装置可以选下图中的 ____________（填序号）
   

【推荐3】“制氧机”在生产生活中应用广泛，兴趣小组对某款家用制氧机开展了探究。
I、制氧原理探究

(1)制氧机工作原理如图所示，氧气能从加湿过滤仓中逸出主要是因为氧气______这一物理性质。
(2)制氧机中的制氧剂为过碳酸钠固体，使用时通常还会加入少量二氧化锰。小组成员为探究过碳酸钠制氧为何需要加入二氧化锰，进行了如下实验：

实验操作		现象	结论
向锥形瓶a中加入适 量过碳酸钠	分别加入100L蒸馏 水，观察；将一根带 火星的木条伸入瓶中	瓶中有少许气泡 产生：带火星的 木条无明显变化	使用过碳酸钠制氧， 需要加入二氧化锰固 体，使制氧速度变快
向锥形瓶b中加入等 量过碳酸钠和少量二 氧化锰，混匀		瓶中迅速产生大 量气泡：带火星 的木条______

(3)经过以上探究，______（填“能”或“不能”）确定二氧化锰是过碳酸钠制氧的催化剂。
Ⅱ、制氧剂的选择
【查阅资料】双氧水具有一定的腐蚀性；常温常压下产生150mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1mL，以过碳酸钠为制氧剂需要1.41g。
【实验方案】利用下图装置设计如下实验并记录0-20min量筒中水的体积，绘制出图1。

(4)

	锥形瓶中药品	注射器中药品
实验1	0.2g二氧化锰	9.1mL5%过氧化氢溶液
实验2	1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰	______mL水

(5)实验1中反应的符号表达式为______。
(6)结合信息及所学知识，制氧剂不选择过氧化氢溶液的原因是______（填字母）。

A．制氧效率低	B．分解产物无污染
C．运输储存不方便	D．有一定的腐蚀性

Ⅲ、自制制氧机
(7)同学们利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了四套装置如图2，瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品。装置中不合理的有______（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”，下同），自制制氧机可据需要调节氧气流量，则______装置更适合。

【推荐1】为探究催化剂对双氧水(H₂O₂)分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

实验一：图中的实验能否证明MnO₂是双氧水分解反应的催化剂？_______。并说明理由_______。
实验时均以生成40ml气体为标准，检验CuO是否起到催化作用，相关记录见下表：

实验序号	KClO3质量	加入其他的物质	待测数据
1	1.2g	无其他物质
2	1.2g	加入少量的CuO

实验二：上述实验中的“待测数据”指_______。
实验三：学习了催化剂知识后，某化学探究小组开始了“寻找新的催化剂”研究性实验：(提出问题)氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
(实验探究)

实验步骤	实验现象
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入 ag 氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
IV.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入 C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

实验结论
(1)A中产生的气体是_______；
(2)实验II、III证明：氧化铁的_______和_______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式_______。
(4)实验设计IV的目的是_______；
(5)若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是：_______。

【推荐3】利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在有无催化剂条件下的分解速率。某兴趣小组同学利用下列装置，测得瓶内气压随时间的变化如图所示：

(1)甲锥形瓶内发生反应的文字表达式为_____。
(2)由图Ⅰ分析可知：曲线 ____（填“①”或“②”）表示无二氧化锰条件下发生的反应。
(3)用图Ⅱ装置收集O₂，验满时应将带火星的木条放在 _____（填“x”或“y”）导管口处。
(4)请从催化剂的角度解释，在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是 _____。
(5)该兴趣小组设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计。相关数据见下表。

实验编号	3%过氧化氢溶液的体积	其他物质质量	待测数据
Ⅰ	20mL	淀粉0.5g	生成25mL气体的 a
Ⅱ	20mL	二氧化锰0.5g	生成25mL气体的 b

①上述实验中的“待测数据”a、b指 _____；最后，结果表明二氧化锰的催化效果较好，则a _____b（填“＜”、“＞”或“=”）。
②小明取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑(生成黑色氧化铜)后，迅速插入一只装有200mL3%过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内迅速产生大量气泡，且变黑的铜丝质量和化学性质不发生改变，于是得出结论：氧化铜可以加快过氧化氢分解。有同学认为这个结论不可靠，原因是过氧化氢分解速率加快，还可能与 ______有关。请你设计实验方案证明 ______。