【推荐1】学习了对过氧化氢分解有催化作用的知识后。小芳想：固体粉末能否都起到类似的催化剂作用呢？于是去工地选取了一小块红砖，回到化学实验室，她用______（填仪器名称）将其研磨成了粉末，进行了以下探究实验。
（猜想）
Ⅰ、红砖粉不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、红砖粉参与反应产生，反应前后质量和化学性质发生改变；
Ⅲ、红砖粉是反应的催化剂，反应前后______。
（实验）用天平称量0.2g红砖粉，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
______	______	与步骤③的现象相似	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立

（2）步骤①与步骤______形成对比，说明红砖粉起了类似催化剂的作用，______了化学反应速率。
（3）上述实验能说明红砖粉末的化学性质反应前后不变的是步骤______。
（4）过氧化氢也能被氧化铜（CuO）催化分解放出，请写出此反应的文字表达式______，该反应所属反应类型为______。

【推荐2】学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
【猜想】Ⅰ.氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后_____。
【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
_____ 带火星的木条复燃	_____	溶液中有气泡放出 _____	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立

（2）步骤①的目的_____。
（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为_____。

【推荐3】化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】KClO₃与MnO₂混合加热产生的气体成分是什么？
【查阅资料】①KClO₃与MnO₂混合加热时，元素的种类______(填“增多、减少、不变”)，钾、锰元素不能形成气体，产生的气体只以单质形式存在；
②氯气(Cl₂)是黄绿色有刺激性气味的气体，能溶于水并能与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想假设】猜想一：该气体为氧气；猜想二：该气体为氯气。
猜想三：该气体为氧气和氯气的混合物。

序号	操作	现象	结论
方案Ⅰ	用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将_______伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶	木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色	猜想一成立
方案Ⅱ	向上排空气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶。	木条复燃，淀粉碘化钾试纸为____色	猜想三成立

【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的呢？
（1）同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是________。
（2）老师：不需要另外进行实验操作，就能排除猜想一，理由是________。
【拓展应用】（3）实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，实验的主要步骤为：a.溶解、b.过滤、c.洗涤干燥、d.称量，得出二氧化锰的质量保持不变。若要证明二氧化锰是该反应的催化剂，还需要证明__________。
（4）再次查询资料得知，KClO₃与MnO₂共热会发生以下变化：
①MnO₂首先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气；
②高锰酸钾接着分解；
③锰酸钾再和氯气反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气。
（5）通过本次探究，大家认为以下说法正确的是______。
A.对于实验出现的意外现象，根本不要去理会
B.催化剂起催化作用时，往往会参加反应
C.学习物质的性质上网查询即可，没必要进行实验探究
D.某个化学反应可能同时伴随着多个反应

【推荐1】某化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的 3mL5%的双氧水（过氧化氢溶液）注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图Ⅱ所示。
   
（1）在检查装置的气密性后，小组同学开始实验时注入双氧水的方法是 ______（填序号）。
A 快速推注射器活塞     B 缓慢推注射器活塞
（2）根据相同时间注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是 ______。
（3）由氧化铜催化的反应，t₁～t₂时间段反应速率逐渐变慢，原因可能是____。
【拓展延伸】同学们在老师的指导下设计实验继续探究。
（4）如图Ⅲ，向两支试管分别加入等质量不同浓度的双氧水，再加上等质量、等浓度的FeCl₃溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力变化曲线，如图Ⅳ。请你思考：
   
①保证实验准确性，请你设计向两试管中加入 FeCl₃溶液的具体操作是_____。
②请你从曲线中找出 FeCl₃溶液对双氧水分解影响的一条规律性结论： ____，写出该反应的符号表达式 ________。

【推荐2】从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计．科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验．请你按照以上四个步骤，完成以下实验设计，根据下图回答问题：

（1）在实验室中用过氧化氢(H ₂O ₂)制取氧气.
【明确实验目的】：用过氧化氢在实验室里制取氧气.
【收集有关资料】过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下，迅速分解出氧气，其反应的化学方程式为： _____________________________ 。
【设计合理方案】：发生装置选用 ____________ (填序号，下同)，收集装置选用 ___________ 。
【进行科学实验】：
（2）在实验室中，可以用加热氯酸钾(KClO ₃)和二氧化锰固体混合物制取氧气．
【明确实验目的】： __________ ．
【收集有关资料】：氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体．且二氧化锰在反应中 __________ 。
【设计合理方案】：发生装置选用 ____________ ，若选用D收集装置收集氧气，你验证集气瓶中是否已收集满的方法是 ___________ 。

【推荐3】人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl₃也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶(其活性与温度有关，一定范围内促进，温度过高就使酶的活性降低)和FeCl₃催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究：
(1)提出问题：过氧化氢酶和FeCl₃催化效率哪个更高？
(2)猜想与假设：______________。
(3)实验材料：适宜浓度的FeCl₃溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液(含有过氧化氢酶)，适宜浓度的过氧化氢溶液等。
(4)实验步骤：
①取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液；
②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl₃溶液，向2号试管内_____________；
③观察并记录两支试管产生气泡的情况。
(5)预测实验结果：请写出一种可能的实验结果：____________________。
(6)在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl₃催化效率的影响”实验。实验结果如图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是____，判断的理由是__________。

(7)写出1号试管内发生反应的文字表达式为__________________。

【推荐1】“大象牙膏”是最其观赏性的化学趣味实验之一，如图，实验中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。

(1)该实验原理主要是H₂O₂在催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的化学方程式为_______________。
【实验探究】实验小组用500mL平底烧瓶对“大象牙膏”喷射、成形的影响因素进行研究。数据如下：

实验序号	H2O2 溶液浓度%	H2O2溶液体积/mL	催化剂种类	发泡剂种类及体积/mL	现象
					是否喷射	是否成形	其他
①	30	80	KI溶液	皂液/20	否	否	泡沫缓慢流出
②	30	80	KI溶液	洗衣液/20	否	否	泡沫缓慢流出
③	30	80	KI溶液	洗洁/20	否	否	泡沫大量涌出
④	30	80	CuSO4溶液	洗洁精/20	否	否	无明显反应现象
⑤	30	80	FeCl3溶液	洗洁精/20	是	否	反应激烈，来不及形成泡沫
⑥	30	X	KMnO4溶液	洗洁精/20	是	是	反应快，喷射时间短
⑦	50	50	KI溶液	洗洁精/20	是	是	喷射力度不足
⑧	50	50	KI溶液	洗洁精/12	是	是	喷射力强、时间长且连续
⑨	50	50	KI溶液	洗洁精/10	是	是	喷射最高，但不连续

【解释与结论】
(2)实验①②③目的是_______________。
(3)实验⑤中，H₂O₂溶液体积X为_______________mL。
(4)该探究中，能使H₂O₂的分解较长时间进行的催化剂是_______________。
(5)依据实验数据分析，实验③没有喷射、没有成形的最主要原因是_______________。
(6)实验探究得出，实验效果最好的实验是_______________（填序号，下同）。
【反思与评价】
(7)实验中，还需要控制的实验条件是_______________。

A．催化剂用量

B．温度

C．催化剂溶液的颜色

【推荐2】氯气[Cl₂]可用于自来水杀菌消毒，是一种黄绿色气体，可溶于水｡如图实验发现氯气通入浸过水的红布后，布会褪色变成白色(这种现象叫漂白)｡

【提出问题】是什么物质使红布褪色(有漂白性)?
【提出假设】假设 1:氯气有漂白性｡
假设 2:水有漂白性｡
假设 3: _________________________
【讨论交流】同学们一致认为假设 2是错误的｡根据课本上把喷有水的石蕊花朵放入二氧化碳中变红，使石蕊变红的物质是__________________(写化学式)的相关实验得到启示，于是提出上面的假设 3｡
【设计实验】实验方案____________________________
【实验现象和结论】按上面实验方案进行实验发现红布___________，得出假设1错误，假设3正确｡
【反思交流】同学们查阅资料并进一步研究得知氯气通入水中，部分氯气与水反应生成HCl和 HClO(次氯酸)，次氯酸具有漂白的作用，同时也有杀灭新冠病毒作用｡请写出氯气与水反应的化学方程式_______________，向紫色石蕊溶液中通入氯气发现石蕊先变红，然后又褪色，为什么会出现以上现象?原因是__________________________________。

【推荐3】小华同学欲通过实验探究“用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰”，请你帮助他完成实验探究过程的设计，并根据实验数据得出结论，还要回答实验过程中的有关问题。
[提出问题]用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰？
[做出猜想]
(1)你的猜想是：___________。
[活动过程与记录】
(2)取三支试管，各加入5mL水。①将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热；②将另一支试管的底部与灯芯接触加热；③将第三支试管的底部放在外焰部分加热。记录上述三种情况下将水加热至沸腾时所需的时间（假设以上情况中试管不会破裂）。

	第①种情况	第②种情况	第③种情况
所需时间	87s	54s	25s
结论	___________

[问题与讨论]
(3)①上述实验三支试管中，各加入5mL水的原因___________。
②以上探究还有其他方法，请简要叙述操作过程、现象：___________。
③得出结论：___________。