【推荐1】判断下列观点是否正确，并用化学方程式证明你的结论

序号	观点	正确或错误	化学方程式
（1）	碳燃烧不一定生成二氧化碳	正确	______
（2）	燃烧一定是化合反应	______	______
（3）	原子团在化学反应前后一定不发生改变	______	______

【推荐2】某兴趣小组用下图所示流程制取氧气并回收提纯氯化钾和二氧化锰

回答下列问题
（1）请写出步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式：_________
（2）氯酸钾中氯元素的化合价是多少_________
（3）如图是氯元素的原子结构示意图，下列有关叙述正确的是_________

A氯原子核内有17个中子
B 氯原子第一电子层有7个电子
C氯原子在化学反应中易失去电子
D氯与铝形成物质的化学式为AlCl₃
（4）操作m和n中都要用到的玻璃仪器名称是_________它在操作n中的作用是_________
（5）步骤Ⅲ中用硝酸银溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理是_________（用化学反应方程式表示），该反应的基本类型是_________
（6）试验结束后，称得回收到氯化钾的质量比理论值小，可能的原因是_____

【推荐3】“嫦娥五号”月球采样返回、“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。

(1)月壤含CaAl₂Si₂O₈以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
①CaAl₂Si₂O₈中，含_____种元素。
②图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的最外层电子数为_____。
(2)若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气。该反应的化学方程式为_____。
(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。

气体成分	CO2	N2	Ar	O2	其他
体积分数/%	95.32	2.7	1.6	0.13	0.25

①某化学小组，为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是____。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是_____（填标号）。
a.将CO₂转化为O₂，提高O₂含量       b.将CO₂分解转化为N₂，提高N₂含量
c.寻找水的存在和开发水循环技术       d.利用火星上的金属矿物冶炼金属

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G和H均为初中化学目前已学过的物质，其中C的质量和化学性质在反应②的前后没有改变。气体D能供给呼吸，气体H可做灭火剂。它们之间有如图所示的转化关系。图中反应的条件没有标出。

(1)固体A是______，固体G是______。
(2)反应①和②均属于______（填基本反应类型）。
(3)用化学式表示反应②的化学反应：______。

【推荐2】下列描述属于物理变化的是______，属于化学变化的是______，属于物理性质的是______，属于化学性质的是______。
①分离液态空气制取氧气     ②汽油易挥发   ③矿石粉碎   ④高锰酸钾受热易分解   ⑤酒和醋的酿造   ⑥双氧水是无色液体     ⑦食物腐败   ⑧在101kPa，-183℃时氧气变成淡蓝色液体   ⑨蜡烛燃烧发光发热   ⑩氮气的熔点是-209.9℃

【推荐3】质量相等的两份氯酸钾，向其中一份中加入少量高锰酸钾，完全反应。
(1)加入高锰酸钾的一份收集到的氧气质量______________ (填“变大”、“变小”、“不变”)。
(2)加入高锰酸钾的一份反应速率______________ (填“变大”、“变小”、“不变”)。

【推荐1】列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，能用化学方程式表示的，写出化学方程式。然后与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由。

	生成二氧化碳的反应	能否用于实验室里制取二氧化碳和理由
1
2
3
4
………

【推荐2】用化学方程式解释下列现象：
（1）小颖同学在探究二氧化碳的性质时，将二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变成红色，原因是：___________。
（2）小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是___________；她用少量稀盐酸将它清洗干净，原理是___________________。

【推荐3】过氧化钙(CaO₂)与H₂O反应会释放出O₂，常用作鱼塘供氧剂。制备CaO₂的部分流程如下：

(1)I中，反应的化学方程式为___________。
(2)II中，H₂O₂溶液的溶质质量分数为3%，则100 g H₂O₂溶液中，H₂O₂的质量为___________ g。
(3)已知：CaO₂·8H₂O加热至130 ℃时开始分解，变为CaO₂；加热至315 ℃时，CaO₂逐步分解为CaO。III中，烘干时可选用的温度范围是___________(填序号)。
a100~120 ℃                 b150~200 ℃               c280~350 ℃

【推荐1】人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顾序中把金属________________的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。
（2）汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与___________________接触而生锈。
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为_____________________。西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式_____________________。
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是_____________________。（填一种即可）

【推荐2】下图表示某些物质间转化关系。固体A、D组成元素相同，且A为紫黑色，C、Z为黑色粉末，B、E、G为气体；X与F是组成元素相同的无色液体；反应⑤常用来炼铁。回答下列问题：

（1）A的化学式是_______。
（2）C物质在反应②中的作用______。
（3）写出反应④、⑤的化学方程式:
④_____________；⑤______________。
（4）将E、G两种气体区别开来，可使用的一种溶液为_________（填名称）。
（5）CO和H₂在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料，达到原子利用率最大的要求。CO和H₂以分子个数比1∶2可以合成下列物质中的____。
A．甲醇（CH₄O）       B．乙酸（C₂H₄O₂）       C．乙醇（C₂H₆O）       D．甲醛（CH₂O）

【推荐3】近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。回答下列问题。
(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是(选填字母序号)。

A．玻璃车窗

B．镁铝合金车体

C．塑料小桌板

D．列车座套

(2)高铁电路多用铜质导线，这利用了铜的延展性和_______性。
(3)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁(Fe₂O₃)和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为__________。
(4)车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_______。
(5)请写出回收利用废旧金属的社会意义是_________(写出一条即可)。