【推荐1】工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图（部分产物略去）：

（1）X的化学式是__________,Y的名称是_________；图中①用过量空气的目的是_______________；
（2）①～④中属于化合反应的是________________；
（3）Zn_____________（填“能”或“不能”）与PbC1₂溶液反应。
（4）写出反应③中生成ZnO的化学方程式__________________；
（5）结合下表数据设计，从粗锌中分离出纯锌的方案是：_____________________；

物质	Zn	Pb	C
沸点℃	907	1749	4827

【推荐2】推断题：物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去．
   
（1）金属B的活动性_____金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：______________________；
（3）向C溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式__________________________________；
（4）写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________．

【推荐3】活性氧化锌（）粒径介于1~100nm，是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。某科研小组利用某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为和，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）回收铜，并制备活性氧化锌。
【查阅资料】；
；
常温下氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

氢氧化物
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	6.0	4.7
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	8.0	6.7

【实验设计】设计的部分实验流程如图所示：

请根据上述资料和实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是____________。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为_______________。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是__________，得到滤渣1的成分为__________。
（4）加入双氧水的作用是___________；不选用高锰酸钾，而选用双氧水的优点是_______。
（5）完成操作2的实验步骤①___________；②_______；③灼烧。
【交流反思】（6）从绿色化学的角度分析上述实验流程，除了能回收金属单质和活性氧化锌外，还可以获取的有用副产品是（写出化学式，并指明其用途）________。

【推荐1】若用“”表示氢原子，用“”表示碳原子，“”表示氧原子，写出下列粒子模型所对应的分子名称：
(1)    _____________   (2) _______________                                                                                                                                                                                                                                                                                     　
(3)________________ (4) ____________

【推荐2】利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛（CH₂O），如图为该反应的微观示意图，则图中单质的化学式为_____；现有甲醛和乙醛蒸气（ CH₃CHO）的混合物共7.4g，完全燃烧后生成5.4gH₂O和一定质量的CO₂，则反应中一共消耗的氧气的质量为_____g。

【推荐3】（1）①硫酸亚铁溶液中的阳离子符号为______。
②某粒子的结构示意图为，该粒子的符号为______。
（2）如图所示某反应的微观示意图，则X的数值是______；改变反应条件，反应中乙、丙化学计量数之比变为5：6，则丁的化学式为______。

（3）向硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定量铝粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣A和蓝色滤液B，若向A中滴加稀盐酸，______（选填“有”“没有”或“可能有”）气泡产生，B中一定含有的金属离子是______。
（4）粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为______（填序号）。
a．适量的盐酸             b．稍过量Na₂CO₃溶液 c．稍过量Ba（OH）₂溶液

【推荐1】能源“非石油化”是战略目标，发展以CH₄、CO₂等为原料的“C₁化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H₂S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。

（1）甲烷----氧气燃料电池是将 ______ 能转化为 ______ 能的装置。CH₄在空气中燃烧时，将
干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有 ______ 。
（2）CH₄可合成多种无机物和有机物。研究CH₄和CO₂反应生成CO和H₂，重大意义在于 ______ ；我国科研人员首先发现CH₄可直接分解获得C₆H₆和H₂，化学方程式为 ____________________________________________ 。
（3）①中CH₄与H₂O(气）反应生成CO₂、H₂，化学方程式是 ______ 。②中一般加入K₂CO₃溶液吸收CO₂，此反应表示为K₂CO₃＋CO₂＋H₂O = 2 _________ ，N₂ 与H₂按照分子数1： ____ 反应生成NH₃。
（4）使用Fe₂O₃·H₂O除去H₂S,生成物中含硫元素的物质有 ______ 种。流程中参与循环的物质是 _______ （填化学式）。

【推荐2】随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：

(1)目前，人类使用的燃料大多来自化石能源，如煤、石油、天然气，它们属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)充分燃烧1kg天然气和煤所产生的和SO₂气体的质量如图所示，则燃烧___________产生的气体更易导致酸雨。
(3)为缓解全球性能源危机，人们正积极开发和利用新能源。请举例一种新能源___________。
(4)甲烷是无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。若在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成严重的温室效应。除甲烷外，能造成温室效应的气体还有___________（写一种即可）。
(5)一定甲烷（在氧气中不充分燃烧，生成二氧化碳，一氧化碳和水的分子个数之比可能为___________。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】常温下，A、C、F是气体，D是固体，B、E是液体。它们之间的转化关系如图所示。
   
（1）A的化学式_______________；
（2）CuO与D反应的化学方程式______________________。

【推荐1】页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，一种新开发的能源。
（1）页岩气的主要成分甲烷（CH₄），则甲烷中碳元素的质量分数为：_____。
（2）页岩气做燃料，对于降低空气中SO₂含量，解决酸雨污染具有重要作用。酸雨形成过程中，其中部分SO₂会在一定条件下转化成SO₃，其微观示意图如图

①该反应属于基本反应类型中的_____。
②反应消耗的O₂与生成的SO₃的分子数之比为_____。

【推荐2】中国是最早使用天然气的国家，天然气的主要成分是甲烷。写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。若甲烷不充分燃烧，可生成CO₂、CO和H₂O。现有一定质量的甲烷在密闭容器中燃烧后，生成4.4gCO₂和5.6gCO，则同时生成H₂O的质量为______g。

【推荐3】“碳中和”，中国在行动。“碳中和”是指一定时间内二氧化碳的排放量与吸收量基本相当。二氧化碳的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(1)2022年北京冬奥会采用二氧化碳制冷技术，实现二氧化碳循环利用，碳排放几乎为零。控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓______效应。
(2)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______和天然气。天然气（主要成分CH₄）充分燃烧的化学方程式是______。请列举一例可为实现“碳中和”做出贡献的清洁能源：______。
(3)工业生产中产生的二氧化碳经吸收剂处理可实现二氧化碳的捕集。
①加压水洗法可捕集二氧化碳，是因为______。用足量的石灰乳捕捉二氧化碳，反应的化学反应方程式是______。
②氧化钙可在较高温度下捕集二氧化碳，在更高温度下将捕集的二氧化碳释放利用。草酸钙晶体（CaC₂O₄•H₂O）热分解可制备氧化钙，其加热升温过程中固体的质量变化见图。据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是______。最终，该反应所得一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为______。已知CaCO₃CaO＋CO₂↑，与碳酸钙分解制备的氧化钙相比，草酸钙分解制备的氧化钙具有更好的二氧化碳捕集性能，其原因是______。