【推荐1】（1）我国最大的盐场-------渤海湾长芦盐场，非常适合晒盐，海水晒盐的原理是__。
（2）某兴趣小组利用如下仪器进行粗盐提纯实验。
   
①写出下列仪器的名称: C_______，E_______。
②其具体操作步骤如下:
步骤一:溶解:用托盘天平称取经研钵研磨过的粗盐2.0g投入烧杯中，要对粗盐进行研磨的原因是__________________。
步骤二:过滤:组装一套过滤器，所需要的仪器除需要图中的仪器外还需要的仪器有_____。
将粗盐水分几次沿玻璃棒小心倒入漏斗内，玻璃棒所起的作用是_______。
观察滤纸上方和滤液情形，发现滤液呈浑浊状态，其原因可能是______。
步骤三:蒸发:搭建一套蒸发装置，将滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒轻轻搅拌，当_，时，撤去酒精灯。待冷却后，用玻璃棒将精盐拨到滤纸上再称量。
③提纯之后该兴趣小组计算的氯化钠的产率偏低，则可能的原因是_____(填字母)。
A 溶解含有泥沙的粗盐时，搅拌时间不足
B 过滤时，液面高于滤纸边缘
C 蒸发时，未用玻璃棒搅拌
   
（3）粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案:
a方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的_____。
b滤液B中所含的溶质为______。
c向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为___时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分_____(填“有”或“没有”)影响。
d操作C的名称为____。
e工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式。_______。

【推荐2】海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
I.海水提取粗盐

(1)氯化钠在海水中的分散微粒是_______(填微粒符号)。
(2)从贮水池到蒸发池，氯化钠的质量分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
II.粗盐提纯
可以采用物理和化学方法除去粗盐中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等可溶性杂质。
(3)物理方法：用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量NaOH溶液→加过量试剂①→加过量Na₂CO₃→过滤→加适量盐酸，试剂①是_________(填化学式)溶液，过滤后滤渣主要成分有Mg(OH)₂、CaCO₃及______(写出全部成分)。
III.侯氏制碱
我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。(已知.NH₄ClNH₃↑+HCl↑

(5)利用碳酸氢钠热解生产纯碱反应的基本类型是________。
(6)精盐水中先通入NH₃，后通入CO₂发生“碳酸化”反应的化学方式是_____。
(7)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有________。
a.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl₂生成，有利于保护环境
b.大大提高了食盐的利用率，节约了成本
c.析出的晶体可用作复合肥，提高了原料的利用率
(8)用“侯氏联合制碱法”制得碳酸钠常含有少量氯化钠。为测定某样品中碳酸钠含量，小明称取该碳酸钠样品11g溶解于水中，加入足量氯化钙溶液，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀质量为10g。求：该样品中碳酸钠的质量分数。(写出具体计算过程，结果精确到0.1%)。

【推荐3】平顶山市叶县境内蕴藏有特大型优质盐矿﹣﹣叶县盐田。由其晒制的粗盐主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。如图是除去粗盐中可溶性杂质的实验流程

（1）滤液甲中含有的阴离子是_____。
（2）实验中加入的过量稀盐酸是否影响得到的精盐的纯度，为什么？_____。
（3）操作⑦中玻璃棒的作用_____。
（4）请写出上述操作过程中有不溶于酸的白色沉淀生成的化学方程式_____。