称取12.5g鸡蛋壳样品(主要成分为CaCO3)，洗净、干燥并打碎后放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，称得烧杯中NaOH溶液增重4.4g(NaOH溶液吸收CO2)。
(1)请计算鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。(
)
(2)查阅资料可知，鸡蛋壳中CaCO3质量分数大约为95-98%，导致本次实验鸡蛋壳样品中CaCO3质量分数偏小的原因是___________；___________。(找出两条原因即可)
(1)请计算鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。(
)(2)查阅资料可知，鸡蛋壳中CaCO3质量分数大约为95-98%，导致本次实验鸡蛋壳样品中CaCO3质量分数偏小的原因是___________；___________。(找出两条原因即可)
更新时间：2021-01-28 19:23:40
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（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是_________。
（2）反应中产生氧气的质量是？
（3）求样品中高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
| 加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 剩余固体质量/g | 20 | 20 | 19.6 | 18.8 | 18.6 | 18.4 | 18.4 |
（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是_________。
（2）反应中产生氧气的质量是？
（3）求样品中高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
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(1)实验过程中将海蛎子壳捣碎的目的是_________ 。
(2)充分反应后产生二氧化碳气体的质量是____________ 。
(3)计算该海蛎子壳中碳酸钙的质量分数，要求写出完整的解题步骤。_______
(1)实验过程中将海蛎子壳捣碎的目的是
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（l）实验中产生的二氧化碳的质量为_____g。
（2）求该大理石样品中碳酸钙的的质量。
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(1)40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量。
(2)理论上可“捕捉”CO2的质量。
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