【推荐1】如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：

(1)X表示________，Y表示_______；
(2)当粒子为原子时，X=13时，Y =_______；
(3)当X=16时，该粒子带2个单位负电荷，则Y =______。
(4)当Y=1时，该粒子易______电子，变成带_______电荷的_____（填化学符号）。

【推荐2】原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大。
(1)有下列三种微粒。

①B中X=___________，写出C所表示的微粒符号___________。
②用编号填空：属于同种元素的是___________；半径由大到小的顺序是___________。
(2)对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。有Na、Mg、K三种金属。
①NaOH、Mg(OH)₂、KOH中碱性最强的是___________。
②Na⁺、Mg²⁺、K⁺中氧化性最强的是___________。

【推荐3】1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。如图是1至18号元素和38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
   
(1)图中，X=_______。
(2)锶原子在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。仔细分析图表可推测出锶元素位于元素周期表第________周期。
(3)F元素与Cl元素具有相似化学性质的原因是_________。
(4)磷原子的相对原子质量为31，中子数为________。
(5)二硫化铝（MoS₂）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体芯片等高精尖领域中的理想材料之一，确定Mo为42号元素是依据其       （填字母）。

A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．核电荷数

【推荐1】用数字和化学符号填空：
(1)3个水分子______；
(2)2个硫原子______；
(3)氧化铁中铁元素的化合价______；
(4)钙离子______。

【推荐2】请按要求写出化学符号或符号中数字的意义。
（1）三个氩原子_____
（2）两个三氧化硫分子_____。
（3）碳酸根离子_____
（4）二氧化硅中硅元素的化合价_____。
（5）Al³⁺中“3+”表示_____。

【推荐3】用化学符号表示或写出化学符号所表示的意义：
(1)氢元素_______。
(2)3个钠原子_______。
(3)氧离子_______。
(4)Mg²⁺中“2”的含义_______。
(5)氖气_______。
(6)地壳中含量最多的金属元素_______。

【推荐1】次氯酸钠(NaClO)是常用的饮用水消毒剂，它的消毒原理是溶于水后与水反应生成次氯酸(HClO)，利用次氯酸的强氧化性消毒杀菌，如果保存不当，NaClO还会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钠(Na₂CO₃)和次氯酸，致使消毒剂变质而失效。
(1)用NaClO对饮用水进行消毒的方法属于___________(选填“物理”或“化学”)方法。
(2)NaClO中Cl元素的化合价是___________。
(3)写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式：___________。

【推荐2】纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，制备示意图为：

(1)“聚集”过程，铁元素化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）；
(2)“雾化”过程，发生反应：FeCl₃+3H₂O＝Fe（OH）₃+3______（补充完整该化学方程式）；
(3)nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图所示），第一类是吸附捕捉（如Zn²⁺），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb²⁺），第三类是直接反应（如Cu²⁺）

①结合图分析，Ni²⁺属于第______类；
②若Cd²⁺属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性______（填“强”“弱”或“接近”）；
③废水中CuCl₂与nZVI发生的反应属于______（填基本反应类型）。

【推荐3】第二十四届冬奥会场馆的“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式CdTe）。碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持。根据如图信息。

Cd的质子数是______，CdTe中Te的化合价是______。