【推荐1】化学研究小组在开展了“过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”之后，又进行了“寻找新的催化剂”的探究实验。
【提出问题1】寻找“氧化铁能否用于过氧化氢溶液分解的催化剂”的证据？如果能，它的催化效果如何？
【实验设计1】

实验	现象
I、分别量取5毫升5%的过氧化氢溶液于A、B两支试管中，向A中加入a克氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中伸入带火星的木条，观察现象，	A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ、将“实验I”中A试管的剩余物质分离，将所得固体进行洗涤、干燥、称量	所得固体质量为a克
Ⅲ、将“实验IⅡ”得到的固体放入盛有5毫升5%的过氧化氢溶液的试管中，向试管中伸入带火星的木条	有气泡冒出，带火星的木条复燃
IV、分别量取5毫升5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入a克氧化铁粉末，向D试管中加入a克二氧化锰粉末

【实验结论】
(1)A中产生的气体是______。
(2)氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂，寻找该结论的证据主要是设计了实验______（选填I、Ⅱ、I或IV）展开的。
【实验评价】
(3)设计实验Ⅲ的目的是_____。
【资料信息】过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作为催化剂
【提出问题2】氧化铜（黑色粉末）是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰效果更好？
【设计实验2】某同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

实验序号	氯酸钾质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2克		X
②	1.2克	氧化铜0.5克	Y
③	m	二氧化锰0.5克	Z

(4)写出氯酸钾在二氧化锰的催化作用下发生反应的符号表达式：_________。
(5)上述实验应测量的“待测数据”是指________。
(6)若实验②比实验①的“待测数据”更_________（填“大”、“小”、“不确定”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，表中“m”的数值应该为_______。
(7)将实验②反应后的固体经过过滤、洗涤、干燥处理后，称量得到0.5克黑色粉末，再将黑色粉末放入_____（简述操作）。
【评价设计】
(8)你认为该小组同学设计实验③和实验②对比的目的是_______。

【推荐2】实验一：气体制取，根据下列实验装置，回答相关问题。
   
（1）写出标号仪器的名称：①______；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是______（填序号），写出其反应的文字或符号表达式______。
（3）实验室也可用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是______，其反应的文字或符号表达式为______，用排水法收集氧气时，发现水槽内的水变成了红色，其可能的原因是______，若用F装置收集生成的氧气时，应从______（填“a”或“b”）端通入；若用D装置收集生成的氧气时，验满的方法是______。
（4）氨气是一种密度小于空气，极易溶于水的气体，溶于水形成的溶液可以使酚酞试液变红。实验室可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，实验室可用______方法收集氨气，用下图装置进行制备并验证氨气的性质，当实验开始一段时间之后你会发现酚酞试液变红，且可以看到燃着的蜡烛熄灭。
   
根据信息你认为：玻璃导管没有伸入酚酞试液中的原因是______；蜡烛熄灭说明氨气______（填化学性质，任写一条）。
实验二：探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：
I、用MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ、取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
   
①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因______。
②用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是______。
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______。