【推荐1】化学实验里，老师给学生准备了如图几种实验装置。

（1）如图1所示，往A处注入H₂O₂溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是______，写出A处反应的化学方程式______；
（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是长滤纸条变红，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释______。

（3）说明仪器②使用时注意的问题：______；
（4）实验室制取二氧化碳气体，制取二氧化碳最好选用的发生装置是 C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是______；
（5）NH₃是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室常用加热NH₄Cl和Ca（OH）₂两种固体混合物来制取NH₃，应选用的发生装置为______，收集装置选​______。

【推荐2】如图是实验室中常见的制取气体的装置。回答下列问题。
   
(1)实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取并收集氧气，应选择的装置是______（填序号）。选择上述装置的依据是______。
(2)实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______。充分反应后，剩余固体属于______（填“纯净物”或“混合物”），若想回收二氧化锰固体，需要进行的操作应该是______。
(3)判断氧气是否集满的方法是______。
(4)同学们将制取的氧气通入E中，实验时用不透光的纸包住集气瓶，一段时间后，观察到红墨水向______（填“左”或“右”）移动。

【推荐3】如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 ___→______→______→_______（填写仪器序号字母）
②以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的化学方程式为_______
③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，溶液的质量将_______（填“增大”“减小”“不变”之一））请解释原因_______
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液和 MnO₂ 为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含 C、H、O 三种元素），所选仪器按“A→C₁→E→C₂→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（C₁，C₂ 为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）请回答下列问题：
①仪器 A中所发生反应的化学方程式为：__________________________。
②仪器 E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为Mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器 C₂ 质量增加 ag，仪器 B 质量增加 bg，则Mg 该塑料试样中含氧元素的质量为_______g（计算结果可为分数形式）
③装置中没有连接仪器 C₁，按照②测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）

【推荐1】下图为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母，从AF中选择）。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。若用G装置来收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的操作是将燃着的木条放在______（填写“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则证明已经收集满。
③下列有关二氧化碳气体的叙述中，不正确的是______（填字母序号）。
A．将CO₂通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
B．二氧化碳与一氧化碳在一定条件下可以相互转化
C．自然界中的“碳循环”主要是通过化学变化实现的
D．对空气造成污染的的有害气体主要有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等
(2)某化学小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种试样的组成元素进行分析探究实验（资料显示该试样一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素）。所选仪器按“B→A₁→E→A₂→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（A₁、A₂为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。仪器E的大玻璃管中放入试样的质量为9g，在纯氧中充分燃烧后，测得仪器A₂的质量增加5.4g，仪器D的质量增加13.2g。（假设发生的化学反应都充分反应）。
①在该装置中，洗气瓶A₁、A₂都吸收水分，其A₁的作用是______。
②该试样中是否含有氧元素______（填“含有”“不含有”“无法确定”之一）。
③该试样中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比）。若实验中不连接A₁，碳元素和氢元素的质量比会______（“偏大”“偏小”“无影响”之一）。

【推荐2】实验室制取气体时需要的一些装置如图所示。请回答下列问题。

（1）写出标有序号的仪器名称①____，②____。
（2）若用 A 装置加热高锰酸钾制取氧气，指出该装置的不足之处_____。
（3）制取气体时，B 装置作为发生装置的优点是_____。
（4）若要制备并收集干燥的 CO₂，所选择装置的连接顺序_____→_____→_____填字母序号）。
（5）某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为_____。
（6）实验室制备并收集二氧化碳时按下表选取药品进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示：图中丙对应实验_____（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

【推荐3】根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）仪器b的名称为______。
（2）若实验室要加热KMnO₄，制取较纯净的氧气，选择的装置组合是____，反应的化学方程式为______。
（3）与B相比，C作为发生装置的优点是____。如用装置E收集二氧化碳气体，气体应___从(填“c”或 “d”)端通入，此时检验二氧化碳气体收集满的方法是_____。
（4）某化学兴趣小组利用“数字化实验”装置探究CO₂的相关反应，先后将针筒内的溶液快速全部推入至充满CO₂的三颈烧瓶中，测得一段时间内压强变化如图所示

①ab段反应的化学方程式为_______。
②bc段压强不变，原因是_________________。
③导致cd段压强变化的实验操作是________。
④cd段气压变化的原因是___________。(填序号)。
a 三颈烧瓶内的二氧化碳气体被消耗
b 三颈烧瓶内又产生了二氧化碳气体
c 三颈烧瓶内氢氧化钠与盐酸发生了反应

【推荐1】获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有CO、CO₂、CH₄等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：（已知：CH₄+4CuO4Cu+CO₂+2H₂O；B、D、E 装置中药品均为过量）

（1）同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的CO₂和___________（写化学式）对实验造成干扰，小组成员一致同意。
（2）同学乙认为，若装置C中CuO变红，则除了甲烷与 CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是_______________（用化学方程式表示）。
（3）同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH₄ 的思路不严密，认为需要在_____________（填序号）间再增加一个D装置（编号为F），才能证明含有CH₄。
（4）同学丁认为，B装置可有可无。说说你的看法和理由：______________。
综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论：（已知B、D、E装置中药品均为过量）

装置	实验数据/数据	实验结论
A	石灰水变浑浊	通过实验现象和数据，小组成员一致认为该气体样品中含有____________。
B	无明显现象
C	黑色粉末变成红色
D	装置D增重3.6g
E	装置E增重6.6g

【推荐2】甲烷(CH₄)气体难溶于水，不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)、澄清石灰水等起反应．甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳．某化学小组为验证甲烷的组成，设计了如图所示实验．该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量．

已知装置B、C、D、E中分别盛有浓硫酸、白色无水CuSO₄固体、碱石灰、澄清石灰水，而且已知白色无水CuSO₄固体遇水会变蓝色．
(1)实验步骤：
I．通入甲烷气体．
II．点燃酒精灯加热，反应一段时间后，停止加热．
III．继续通甲烷至玻璃管冷却．
(2)有关现象：
①A中黑色固体变红色；②中C中未见变蓝色；③E中未见出现浑浊．
(3)有关数据：

	A中玻璃管及物质总质量/g	B装置及物质总质量/g	D装置及物质总质量/g
反应前	108.0	212.0	131.0
反应后	106.4	212.9	132.1

请回答下列问题：
(1)实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，则发生装置类型与____相同．
A用石灰石与稀盐酸制二氧化碳B用过氧化氢制氧气C用高锰酸钾制氧气
(2)甲烷还原氧化铜的化学方程式为_____．
(3)实验过程中通入甲烷的作用各不相同．步骤I是___；步骤II是还原氧化铜；步骤III是___．
(4)请根据该实验数据列计算式，证明甲烷中不含氧元素．相关计算式为_____．

【推荐3】蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，从而使皮肤肿痛。小明决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫作甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下分解只生成两种氧化物。
【提出问题】蚁酸分解产物是什么?
【作出猜想】① 水和二氧化碳 ②水和一氧化碳 ③……
猜想有水生成的依据是_____________________________。
【设计实验】小明将蚁酸分解产生的气体通过如图所示装置，确定产物中除水之外的另一种氧化物。

(1)实验时A中无明显现象，证明猜想①__________(选填“成立”或“不成立”)。
(2)实验时玻璃管中黑色粉末变红色，D中澄清石灰水变浑浊，玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。
(3)实验中装置C的作用是______________________________________。
【反思评价】从环境角度分析，该装置的缺陷是_____________________________。

【推荐1】通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的因素。
（1）用以下装置进行实验并绘制曲线如图。

根据上图信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是 _____________ 。
（2）探究温度及催化剂质量的影响。请补填实验V中的数据。

实验编号	温度	催化剂	过氧化氢溶液的质量及浓度
实验Ⅲ	50℃	1g二氧化锰	10g，3%
实验Ⅳ	25℃	2g二氧化锰	10g，3%
实验Ⅴ	____	____	10g，3%

（3）溶液酸碱性对过氧化氢的分解速率也有影响。
①分析下图，可得出的结论是 _________________________ 。

②资料表明：过氧化钡（BaO₂）与硫酸（H₂SO₄）溶液反应可用来制取H₂O₂，同时生成一种白色沉淀硫酸钡（BaSO₄），该反应的化学方程式为 ______________ ；从反应后的混合物中除去硫酸钡沉淀的实验操作是 ______________ ；根据①中结论可知，利用上述反应制取H₂O₂时，所加硫酸的量应 _______ （填“少量”或“过量”）。

【推荐2】“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式请结合图示完成下列问题：
(1)该实验的目的是______；写出稀硫酸与生锈小铁钉反应除去铁锈的化学方程式_______。
(2)物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。

①不同的酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中能体现酸的通性的是_______（填字母序号）；
②化学变化通常伴随着明显的现象，请写出稀硫酸与与氯化钡溶液反应的现象______。
(3)物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示分析推测NaHSO₄的性质，其中合理的是 。

A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红

B．其水溶液能与金属锌反应生成氢气

C．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀

【推荐3】化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：

(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是______（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是______（填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象                         ②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl₂溶液有白色沉淀出现                 ④滴入CuCl₂溶液无蓝色沉淀出现
(2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。

实验步骤	实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中	产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液	/
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液	开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀

写出步骤1中产生白色沉淀的化学方程式______。步骤2滤液中一定含有的溶质______。