题型：计算题
难度：0.65
引用次数：44
题号：13257249
某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质 量分数，其同学进行了如图所示的操作（假设共它成分可溶于水但不参与反应）。
（1）该实验中，装置的气密性对测定结果 （填“有”或‘“无”）影响
（2）反应生成 CO2的质量 g
（3）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（1）该实验中，装置的气密性对测定结果 （填“有”或‘“无”）影响
（2）反应生成 CO2的质量 g
（3）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
更新时间：2021-04-19 21:51:39
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【推荐1】
是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分与
反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用
将其“再生”，原理如图1所示。催化剂“失效”时反应的化学方程式为________________ 。
(2)“再生"的化学方程式为
。实验室将
再生，理论上可得到的质量是多少？（写出计算过程）
(3)如图2是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。
①合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为__________ 。
②A点固体的总质量为
，则的质量分数约为__________ （保留一位小数）。
是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图1所示。
催化剂“失效”时反应的化学方程式为(2)“再生"的化学方程式为
。实验室将再生，理论上可得到的质量是多少？（写出计算过程）(3)如图2是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。
①合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为
②A点固体的总质量为
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【推荐2】取某过氧化氢溶液于锥形瓶中，并加入一定量的二氧化锰，放在电子秤上测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。
(1)生成氧气的质量为______________ g。
(2)计算参加反应的过氧化氢的质量。（要求按格式写出计算过程）
(3)二氧化锰是该反应的催化剂，下列说法正确的是___________ 。
| 反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 电子秤读数/g | 375.00 | 371.56 | 366.28 | 365.56 | 365.40 | 365.40 |
(2)计算参加反应的过氧化氢的质量。（要求按格式写出计算过程）
(3)二氧化锰是该反应的催化剂，下列说法正确的是
| A．催化剂不仅能改变反应速率，还能影响生成物的质量 |
| B．该反应还可以寻找新的催化剂，如红砖粉末、硫酸铜溶液等 |
| C．反应前后二氧化锰的质量和化学性质都不变 |
| D．该反应如不加入催化剂则无法进行 |
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【推荐1】工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙），同学们为分析一批石灰石的纯度，在实验室取样品12.5g，充分煅烧后，称得剩余固体的质量为8.1g（杂质不参加反应），计算：
(1)产生二氧化碳气体多少克？
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
(1)产生二氧化碳气体多少克？
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【推荐2】为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明用足量稀盐酸设计了如图Ⅰ所示的实验装置。（已知样品中其他成分均不与稀盐酸反应，空气中气体也不与所给试剂反应）
（1）理论计算：请根据图Ⅱ数据，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）_____
（2）实验分析：小明反思方案发现，反应前后装置B质量变化值可能________（填“大于”“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，理由是________。
（1）理论计算：请根据图Ⅱ数据，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）_____
（2）实验分析：小明反思方案发现，反应前后装置B质量变化值可能________（填“大于”“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，理由是________。
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【推荐3】宜城葛洲坝水泥厂生产的水泥畅销各地，生产的原料之一是石灰石。某化学兴趣小组对石灰石纯度进行探究。取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量探究过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：
（1）表中m的数值为 ；石灰石纯度是 。
（2）求第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数(写出解题过程，结果精确到0.1﹪)
| 序号 | 加入稀盐酸的质量／g | 剩余固体质量／g |
| 第1次 | 50 | 11 |
| 第2次 | 50 | 6 |
| 第3次 | 50 | 3.2 |
| 第4次 | 50 | m |
（1）表中m的数值为 ；石灰石纯度是 。
（2）求第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数(写出解题过程，结果精确到0.1﹪)
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【推荐1】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11克，全部溶解在50克水中，当加入稀盐酸64.4克时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121克。试求：
(1)生成CO2的质量_____________。
(2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1％)
(3)所得溶液中溶质的质量分数。
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【推荐2】某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（假设石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部逸出）。试计算：
（1）生成的二氧化碳质量为_______ g；
（2）该样品中碳酸钙的质量_______ ；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数_______ 。
（1）生成的二氧化碳质量为
（2）该样品中碳酸钙的质量
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数
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