1 . 水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。
(1)下列物质属于溶液的是      （填字母）。

A．医用酒精

B．碘酒

C．碳酸饮料

D．泥浆水

(2)在实验室配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为_____g，水的体积为_____ml（水的密度近似看作1g/cm³）。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后_____（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中                         
B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中不把氢氧化钠放在纸上称量的原因是_____。
③量取：用量筒量取所需的水。
④溶解：将量取的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
⑤把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(3)以下操作会导致所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏小的是      （填字母）。

A．用托盘天平称量氢氧化钠，敞口放置一段时间后，加水溶解

B．用量筒量取水时仰视读数，并将水全部倒入上述烧杯中

C．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中时，有部分溶液洒出

D．盛装配制好的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有干燥，残留少量蒸馏水

(4)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

                    

①t₂℃时，将80g甲物质加到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
②t₂℃时，将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至t₁℃，下列说法正确的是_____（填字母）。
A．得到的都是饱和溶液                  
B．所得溶液的溶质质量分数大小关系是：甲 > 乙          
C．析出晶体质量多的是甲                 
D．所得甲、乙两种物质的溶液质量相等
(5)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（硫酸的质量分数为20%）与足量的废铁屑反应，可生产FeSO₄的质量是多少？

2 . 现有一定质量的粗盐样品（主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙），某同学将其提纯，并用得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液；
Ⅰ．粗盐提纯

(1)仪器a的名称是___________；
(2)粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→___________（填标号）；实验②分离混合物的方法为___________，该方法可除去混合物中___________性杂质；
(3)上述实验中多次使用玻璃棒，其中用于搅拌的有___________（填标号）；
Ⅱ．配制溶液
农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现将提纯后的氯化钠配制成此溶液；
(4)实验步骤是：计算→称量氯化钠固体→量取水→___________→装瓶→贴标签；
①计算：需要氯化钠的质量为______g，用托盘天平称量氯化钠时，发现指针偏右，需要继续进行的操作是___________（填标号）；
A．添加氯化钠       B．减少氯化钠       C．增加砝码       D．减少砝码
②量取水：用___________（填“”“”或“”）的量筒量取所需体积的水；
读数时，视线要与量筒内液体凹液面的___________保持水平；
③将配制好的氯化钠溶液装在___________（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，并贴上标签。

3 . 实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NnOH溶液质量的变化如图1所示。其反应过程中温度变化如图2所示。

(1)用水和氢氧化钠固体配制25g16%的氢氧化钠溶液，所需NaOH固体质量______g。
(2)图1中B点时溶液中阴离子符号是______。图1中的A点与图2中的______（填“X”“Y”或“Z”）点相对应。从图2可看出稀硫酸与NaOH溶液的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)求稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

4 . 现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。
(1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。
(2)上述实验结束后，可获得溶质质量为36g的硫酸镁溶液，该溶液是由________和稀硫酸反应得到的。
(3)0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，用上述实验得到的硫酸镁溶液，最多可以配制成符合要求的肥料的质量为________g。

5 . 配制50g溶质质量分数为2%的 NaCl溶液，下列说法错误的是

A．计算：需量取水的体积为 49 mL

B．称量：氯化钠要放在天平左盘的称量纸上

C．量取：俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小

D．装瓶：将配好的溶液转移入试剂瓶时，洒出不影响溶液的浓度

6 . 溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)把少量下列厨房物品分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。

A．面粉

B．白糖

C．食用油

(2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。

①℃时，硝酸钾的溶解度是______g；
②°C时，硝酸钾的溶解度______氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③将℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到℃，下列说法正确的是______（填序号）。
A．℃时，硝酸钾饱和溶液中含有的水更多
B．℃时，氯化钠溶液中含有的溶质更多
C．析出晶体后，硝酸钾溶液变为不饱和溶液
(3)用氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是______；
②该实验需要量取水的体积是______mL（水的密度1g/cm）。
(4)40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为______。

7 . 某同学在理化生实验操作考试“配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液”实验中，其中操作不正确的是

A．计算所需氯化钠的质量为1g	B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．量筒量取水时仰视读数	D．所选玻璃仪器有烧杯、玻璃棒等

8 . 实验室有一瓶标签破损的稀硫酸溶液。现取该稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的的变化如图所示。试回答。

(1)配制10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为________；
(2)a点溶液中的溶质为________（写化学式）；
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）

9 . 实验室里，配制100g溶质的质量分数为10%的KMnO₄溶液。回答下列问题：
(1)配制该溶液时，需称取KMnO₄_______。
(2)配制溶液的过程中，下列仪器中不需要的是______(填写仪器名称)。

(3)按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④_______(填写步骤名称)；⑤装瓶贴签。
(4)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图所示，量筒中水的实际体积为_______mL；若其他操作均正确，该同学所配KMnO₄溶液中溶质的质量分数_______(填“＞”、“＜”或“=”)10%。(水的密度为1g/cm³)

(5)若将20g溶质的质量分数为5%的KMnO₄溶液，加热蒸干所得固体的质量小于1g，原因可能是______(用化学方程式解释)。

10 . 下列实验方案设计，合理的是

选项	实验名称	实验方案
A	除去氯化亚铁溶液中混有少量的稀盐酸	向混合溶液中加入足量的铁粉，过滤
B	配制溶质质量分数为的氯化钠溶液	向盛有氯化钠固体的烧杯中，加入水，搅拌
C	鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水	取样，分别滴加酚酞溶液
D	分离碳酸钙和碳酸钠的固体混合物	向固体混合物中加入适量的水，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D