【推荐1】学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
(1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。

①反应前烧杯中盛放的液体Y是_______。(填写物质名称)
②图中a点所示溶液中的溶质是_______。(填写化学式)
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_______。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(2)毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是_______。
(3)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化。如图①所示：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热)反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐_______(“增大”或“减小”)，到达C时溶液中溶质有_______。
【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(4)娇娇同学利用如图实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是_______。

(5)明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因_______(用化学方程式表示)。
【探究四】
(6)酸碱中和反应的微观实质是_______。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
   
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
关于图1，下列说法正确的是_______。
A. a点到b点pH变化的原因是H⁺和OH^-发生反应，
B. b点表示的溶液中的粒子是K⁺、
C. c点表示的溶液中溶质是K₂SO₄和H₂SO₄
D.该反应的基本类型是中和反应
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______，V的值最接近_____mL。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到酚酞溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
(4)猜想一：只有K₂SO₄
猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有K₂SO₄和KOH
丁同学首先提出，猜想三不成立，因为_______。
【进行实验】
(5)为了验证猜想一和猜想二，学习小组选用CuO粉末、BaCl₂溶液，进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论	反应方程式
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中有K2SO4，猜想一正确	K2SO4+BaC12=BaSO4↓+2KC1
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末	_______	溶液中有H2SO4，猜想二正确	_______

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想：二是正确的。
【评价与反思】
(6)戊同学针对上述方案提出疑问，认为方案一是不合理的，理由是_______。
(7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案二中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出不能代替CuO 粉末的字母序号_______。

A．Mg

B．Fe2O3

C．Cu (OH)2

D．Na2CO3

E．KC1

(8)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑_______一定存在之外，还要考虑_______。
(9)结合下图，分析H₂SO₄和KOH恰好完全反应的微观示意图。
   
写出反应的实质表达式_______。关于微观示意图，下列说法不正确的是

A．反应前后，阴阳离子的总数目不变

B．反应前后各元素种类不变

C．反应后溶液中水的质量增加

D．反应后溶液呈中性

(10)下列选项的应用与中和反应的原理无关的是_______。

A．浓硫酸使小木条脱水炭化

B．使用熟石灰改良酸性土壤

C．服用含有Al (OH)3的药物治疗胃酸过多症

D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

【推荐3】在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应 ______ ；
⑵一个有沉淀生成的反应 ______ 。
【挖掘实质】

   

⑴图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^－，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 ______ (填离子符号)。
⑵图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺ + OH^－ ＝ H₂O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 ______ 。
【实践运用】
⑴通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我还发现在溶液中 _____ 和 _____ (填离子符号，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 ________________ 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。

溶液中可能含有的离子	设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
________	________

【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是 ____________ 。

【推荐1】小组同学在学完中和反应知识后思考，除了通过酚酞变色说明氧氧化钠与稀盐酸能发生反应，还有什么方法能说明两者发生了反应 ? 同学们讨论后进行以下实验探究。
方案一：测定氢氧化钠和稀盐酸混合前后的 pH.
【实验探究】甲组同学将一定量的稀盐酸加入 pH=13 的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的 pH=5.
【得出结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，并且该反应中 ______ 过量.
【交流讨论】乙组同学将一定量的稀盐酸加入 pH=13 的氢氧化钠溶液中 , 均匀混合后测定此时溶液的 pH=8. 同学们认为该数据也能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。你同意这种说法吗 ?______( 填“同意”或“不同意” ) ，理由是______________________________.
方案二：小林同学将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图 1 所示。
同学们认为根据该图象也能判断出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应 , 该反应是 ___( 填“放热”或“吸热” ) 反应，请你根据图中曲线判断大约 ___ 秒时二者恰好完全反应。
【反思质疑】小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后的温度变化，证明两者发生了反应。小组同学一致认为该方案不合理。理由是 ___.
   

【推荐2】学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生产生探究兴趣．
（一）以下是第一组同学“探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应”的实验过程．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 _____ ．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图1所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 _____ （填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是 _____ ．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 _____ ．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 _____ （填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示） _____ ．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是 _____ ．
A pH试纸 B BaCl₂ C 无色酚酞试液 D KNO₃．
（二）老师让第二组同学自己设计实验方案：证明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应
下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮助他们分析、解决实验过程中遇到的问题．
【活动与探究】

（1）欢欢同学先按图2所示的方法向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液．
又滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色．请你指出欢欢同学操作中的错误： _____ ．
（2）迎迎同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀硫酸　之后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴无色酚酞试液，发现溶液仍呈无色，于是她认为此时恰好完全反应．你认为迎迎同学得出的结论是否正确？ _____ ．
（3）妮妮同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，又滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色．但在滴入稀硫酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现．请你帮助她分析产生气泡的原因可能是 _____ ． （写一条即可）．
【反思与评价】
请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应”的结论是否正确，应选择的试剂是 _____ ．
[拓展与应用]请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用： _____ ．

【推荐3】小红同学进行酸碱中和反应的实验(如下图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。
小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是 ______________ 。
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请填表：

实验方法	可能观察到的现象	结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中	如果 __________	则盐酸过量
	如果无明显现象	则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是 ________ (填序号)。
A 生锈的铁钉　　　B 碳酸钠粉末　　　C 铜粉　　　D 紫色石蕊试液
（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 ________ (填序号)。

（5）酸碱中和反应的实质是 ______________ 。

【推荐1】化学反应是化学研究的重要范畴，某兴趣小组对某些化学反应进行了下列探究。
【探究I】探究中和反应
(1)实验1：为了证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如下图1所示实验。传感器测定的pH随溶液质量变化情况如图2所示则B溶液是________________溶液。氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的方程式为________________。
       
【探究II】微观探析复分解反应
实验2：将稀硫酸分别放入图3所示三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。
【查阅资料】酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减少。
如 ，反应中和Ba²⁺因生成BaSO₄沉淀而大量减少，而H⁺和C1^-仍然在溶液中。
(2)①分析：稀硫酸与碳酸钠溶液的反应中，大量减少的两种离子是_______________（填离子符号）。
②判断：稀硫酸不能与氯化钠溶液发生复分解反应。
③实验：小组同学设计了如图所示实验证明他们的判断。
   
根据以上现象分析推理，可判断稀硫酸不能与氯化钠溶液发生了复分解反应。请写出一个符合题意的试管2中发生反应的化学方程式_______________。
实验充分反应后，将试管1和试管2内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有_______________（填离子符号）。
④反思：实验的设计思路是：将稀硫酸与氯化钠溶液混合，通过_______________证明二者不反应。
【拓展】复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。
【查阅资料】
(3)取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式为_______________。

难溶性盐	AgI	AgCl
20°C时在水中的溶解度	3×10-7g	1.5×10-4g
颜色	黄	白

【推荐2】近几年，某小型火力发电厂附近农民利用电厂排出的污水灌溉农田，发现农作物长势不好。当地某校初三年级同学们针对此情况展开如下探究，请你一起参与。查阅资料：
（1）大多数植物在pH>8.0或pH<4的情况下都不适宜种植。
（2）植物可在很宽的范围内正常生长但各种植物有自己适宜的pH
（3）绝大多数植物正常生长的PH值在7.0左右。
【提出问题】电厂排放污水的酸碱性怎样?
【作出猜想】猜想一：污水显酸性；猜想二：____
【实验探究】

实验方案	实验现象与化学方程式	实验结论
方案l：测污水的pH，其操作方法是____。	测得pH=5	猜想一正确
方案2：取少量污水于一支试管中，向其中滴加____溶液。	实验现象：____。
方案3：____。(设计方案时选择与方案二不同类别的试剂)	实验现象：____。

【实验拓展】小亮推测污水中还含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-。你认为他的观点是否正确，并说明理由____。
【实验反思】实验结束后，请你针对电厂或有关部门提出以下合理化建议____。

【推荐3】甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
   
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是_______。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl₂溶液呈中性）。
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应________ ，才能观察到有气泡产生。
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有__，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有__（均写化学式）。
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有__________（写化学式）两种溶质。
猜想2：废液中含有__________（写化学式）三种溶质。
猜想3：废液中含有NaHCO₃、CaCl₂、 NaCl三种溶质。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。
【结论与反思】（1）猜想_____________（填“1”或“2” 或“3”）正确。
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈___色，该反应的化学方程式为__________。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是
___________________，你认为处理该废液的方法是________。

【推荐1】有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。兴趣小组对其成分进行了探究。
【提出问题】 淡黄色固体是什么？
【查阅资料】(1)硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味的有毒气体。
(2)过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体。
【设计实验】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加5mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是 ________________ (选填字母)。
A．操作简单 B．无实验污染 C．节约能源
【实验验证】用下图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中①若无现象，则此粉末为 __________ ；

②若淡黄色粉末为过氧化钠，可观察到：试管中的现象是 ________ ；烧杯中出现气泡，说明 _____________ 。
【实验结论】实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。
【问题讨论】联想到学过的知识，小明判断反应生成了氢氧化钠(NaOH)和一种无色气体，并对生成的气体成分提出了以下3种假设：a．气体是CO；b．气体是H₂；c．气体是O₂
①小组其他同学一致认为该气体不可能是CO，理由是 ________ 。小张同学运用书写化学方程式的相关知识，认为也不可能是H₂，理由是 ________ 。
②兴趣小组通过讨论，认为过氧化钠(Na₂O₂)与水反应生成O₂。请设计简单实验加以验证： ______________ 。(只要写出实验操作即可)
③写出过氧化钠与水反应的化学方程式： _________ 。

【推荐2】某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。
一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性_________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为（写化学式）_________________。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】：
查阅资料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水。
①白色固体可能是MgCO₃；②白色固体可能是____________；
③白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂。
【实验】：
①取洗净后的白色固体，加入足量的溶液_________，观察到_________，则白色固体一定含有MgCO₃．
查阅资料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物。
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有____________（填化学式），再通过碱石灰（生石灰、氢氧化钠的混合物），碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为_______________________。

【推荐3】草酸钙（化学式为CaC₂O₄）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为了探究其在不断加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如图所示。请回答下列问题：

（1）t₁～t₂时间段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为___________；同时生成一种白色同体，它与大理石的主要成分相同，则该段时间内反应的化学方程式为_____________________。
（2）t₂～t₃时间段内固体质量不变的原因是草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度；t₃～t₄时间段内反应的化学方程式为_________________________。
（3）小强和小明两位同学另取12. 8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。
【查阅资料】CaC₂O₄能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC₂O₄+2HCl=CaCl₂+H₂C₂O₄；草酸(H₂C₂O₄)是一种可溶于水的酸。
【设计方案并实验】

同学	实验操作	实验现象	结论
小强	取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌，浑浊。静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液	溶液变蓝色	剩余固体中一定含有________。 一定不含有___________。 可能含有_____________。
小明	另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸	有气体产生	剩余固体中一定含有___。 产生气体的化学方程式为 _______________。

【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中________时间段的物质成分相同。