【推荐1】学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习
请回答下列问题。

【任务一】观察浓硫酸稀释过程中的能量变化。
(1)图甲实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水______（填“放热”或“吸热”）。
【任务二】探究溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
(2)图乙实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知______不同，腐蚀性不同。
【任务三】探究稀硫酸的化学性质。
小组同学按图丙进行实验，分别将稀硫酸滴加到各试管中。
(3)试管2中可观察到的现象是______。
(4)该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断加稀硫酸时，pH的变化图象如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。
①图4中a点所示溶液中含有的溶质是______。
②该反应中没有发生变化的微粒是______（写出离子符号）

【推荐2】在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中反应，未看到明显现象。请你参与学习并帮助填写空格。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】经分析大家认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X。甲组同学的猜想如下：
猜想I，只有X；                              猜想Ⅱ：有X和HCI；
猜想Ⅲ：有X和NaOH：                  猜想Ⅳ：有X、HCl和NaOH。
X的化学式是______；乙组同学认为猜想______是不合理的，理由是(用化学方程式表示)_____。
【实验探究】
(1)小红同学取烧杯中的溶液少量于斌管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，说明猜想_________不成立。
(2)小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，认为猜想I成立。甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是_________。
(3)小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，加入少量碳酸钙粉末，观察到有气泡产生，由此断定猜想Ⅱ成立。该实验发生反应的化学方程式是_________。
【实验拓展】请你用与(1)至(3)不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想Ⅱ成立。
实验操作：_________；现象：___________。

【推荐3】某小组在做与稀盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应，于是他们对反应后溶液中的溶质提出猜想，并进行了以下探究。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【猜想与假设】
(1)猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有______
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有、
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有、、
(2)请写出与稀盐酸反应的化学方程式______，经过讨论，同学们直接得出猜想Ⅳ是不正确的，同学们的依据是______。为了验证余下的猜想，同学们又做了以下实验。
【进行实验】
(3)某小组的实验报告如下表：

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液	无明显现象	猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙	有气泡产生	猜想______正确

【交流讨论】通过探究，同学请教老师：酸碱中和反应的微观实质是什么？
【证据与解释】
(4)为使该实验过程“可视化”，老师利用了传感器进行实验，测定反应中溶液的变化，得到曲线图。中点溶液中含有的微观粒子是______（填化学符号），能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是______。

【模型构建】
(5)观察上述化学反应的反应物与生成物，发现酸与碱反应，生成盐和水，这类反应的微观实质是______。

【推荐1】小红在实验室制取二氧化碳后，对反应后溶液中的溶质成分进行了如下探究：
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：CaCl₂；
猜想二：______；（填化学式）
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液至过量	______	猜想二正确

【实验反思】
（1）若要证明猜想二成立，你认为还可以选用的物质有______（填字母代号）。
A．铜               B．氧化铜          C．硝酸银溶液            D．紫色石蕊溶液
（2）要使排放的溶液中溶质只有氯化钙，可加入过量的______（填物质名称）。

【推荐2】如图1，化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

(1)同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出_______，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
(2)请写出镁条燃烧的化学方程式：_______。
(3)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到生成物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律，你认为出现这样的实验结果的原因可能是_______。
(4)小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，同时还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氨化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使酚酞溶液变成红色。
【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂。
【实验探究】请设计实验，验证猜想。

实验操作	实验现象及结论
如图3，取燃烧生成物于小烧杯B中，加入适量_______，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B	现象：_______。 结论：燃烧产物中含Mg3N2

【反思与交流】
①氮化镁中氮元素的化合价是_______。
②空气中N₂的含量远大于O₂的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg₃N₂，合理的解释是_______。
③图2中气球的作用是_______。

【推荐3】在食盐中加碘可以预防甲状腺肿大（俗称大脖子病），其中碘元素是以含碘钾盐形式加入的，某化学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成分进行了探究。请参与探究并回答下列问题。
【提出问题】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？
【查阅资料1】含碘钾盐主要有KI、KIO₃。
【作出猜想】猜想一：KI；猜想二：______（填化学式）；猜想三：KI与KIO₃的混合物。
【查阅资料2】
①KIO₃与KI在酸性条件下能发生反应生成碘（I₂），淀粉溶液遇I₂变蓝色；②KI与AgNO₃溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀；③I₂有毒，不能服用。
【讨论交流】小组同学根据资料进行讨论后，认为猜想______（填“一”“二”或“三”）不正确，原因是______。
【实验验证】为验证其他猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量加碘食盐于试管中，加水溶 解，再向试管中滴加AgNO3溶液	______	猜想一不成立
实验二	另取少量加碘食盐于试管中，加水溶 解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI 溶液，再向试管中滴加______	溶液由无色变成蓝色	猜想二成立

【实验结论】根据上述实验得知，加碘食盐中含碘钾盐是KIO₃。
【实验拓展】小红按上述实验方法进行探究时，只准备了AgNO₃溶液和KI溶液，请从下列生活用品中找出其他两种药品的替代物______（填字母）。
A．米汤       B．白酒       C．小苏打       D．白醋