【推荐1】请从指定的H、N、O、C、Al五种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学用语表示：
（1）组成空气中含量最多的物质的元素_________；       
（2）最简单的有机物________；
（3）人体含量最多的物质中氧元素的化合价_________；
（4）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物__________。

【推荐2】有A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量第二多的非金属元素，B元素原子核内没有中子，C元素的单质可使带火星的木条复燃，D元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是第一层电子数的3倍。请回答：
（1）A元素的名称___________；（2）B元素组成单质的符号__________________；
（3）3个D离子_____________；（4）C、D元素组成的化合物的化学式_________。

【推荐3】中国航天人从未停下对宇宙探索的脚步，利用化学知识回答问题。
(1)火星探测器测得火星土壤中含量最多的元素与地壳中含量最多的元素相同，该元素的名称是___________。
(2)如图是把航天员呼出的二氧化碳转化为水微观示意图，化学反应方程式为___________。
   
(3)长期驻留空间站会导致航天员骨钙流失。航天食品中需添加葡萄糖酸钙，预防钙流失引起的___________，保证航天员的身体健康。葡萄糖酸钙中氢、氧元素的原子个数比为___________(填最简比)。
(4)人类探索太空的其中一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的一个原子中含有1个质子和2个中子，请画出该原子的原子结构示意图___________。
(5)理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氢的质量为，则含水的质量___________g。

【推荐1】电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl₃溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题。

查阅资料： ；
(1)步骤①所得的废液中只含有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl₃反应生成的两种产物是___________ (写化学式)。
(2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是____________。
(3)步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到______现象时，说明滤渣中只剩下铜。
(4)溶液B中含有的溶质是____________。

【推荐2】金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
(1)战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。
(2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“繁胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出“铁釜”中发生反应的化学方程式______。
(3)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO₃）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封，发火煅红，冷定毁罐取出”。

①炉甘石（ZnCO₃）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是______。
②反应区中，炉甘石（ZnCO₃）在高温下分解生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是______，该反应中体现了碳的______（填“还原性”或“氧化性”）。
③必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因______。

【推荐3】某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图(部分产物已略去)。

查阅资料：a.H₂O₂溶液可将Fe²⁺转化为Fe³⁺
b.Fe³⁺、Ni²⁺转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图：

(1)步骤1的操作为____________，滤渣①的成分为___________。
(2)镍与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
(3)滤液②中有Ni²⁺、无Fe³⁺，则滤液②pH可能为           (填序号)。

A．pH=1

B．pH=2

C．pH=6

D．pH=10

(4)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。

【推荐1】向含有、的废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙，所得滤液甲与原废液的质量相等。请回答下列问题。
(1)写出该过程中发生反应的化学方程式。(写出一个即可)
(2)请分析滤液甲中的金属阳离子。
(3)请解释反应前后溶液质量保持不变的原因。

【推荐2】金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）铁在潮湿的空气中易生锈的原因是_________。
（2）向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的固体中一定含有______；滤液中一定含有的金属离子是_______（写离子符号）。
（3）某同学称取黄铜（铜锌合金）样品20g放入锥形瓶中，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后剩余物的质量为119.8g，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为__________。

【推荐3】在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生。则滤出的固体中一定有_______，滤液中含有的金属离子为______，有关化学反应的方程式为_________(写出一个即可)。

【推荐1】金属和金属材料在生产生活中应用广泛。
(1)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是___________(填字母，下同)。

A．铁锤

B．铁锅

C．铁丝

D．水龙头

(2)某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是__________

A．锌

B．碳

C．铝

D．银

(3)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，先观察到溶液变黄，后有无色气泡逸出。写出发生反应的化学方程式___________；___________。
(4)小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。
①写出其中一个反应的方程式___________(属于___________反应)；
②若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是___________；
③若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是___________，滤出的固体物质是___________；
④若分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是___________
A、滤渣中一定含有银        B． 滤渣中可能含有铜
C、滤液中一定含有Fe²⁺       D、滤液中一定含有Cu²⁺

【推荐2】在一定质量Cu(NO₃)₂、AgNO₃和Al(NO₃)₃的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
(1)请写出一定发生反应的化学方程式________________。
(2)若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则溶液中的金属离子有________________。
(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？__________。

【推荐3】将一定量的AgNO₃和Al(NO₃)₃混合溶液进行如图实验，已知溶液A呈蓝色。

（1）溶液A中的溶质一定有Fe(NO₃)₂、____和____(填化学式，下同)。
（2）固体B中一定不含有的金属是__；一定含有的金属是___。
（3）混合溶液中加入铜粉和铁粉最先发生的反应方程式__。