【推荐1】氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中其一种生产工艺如下

（1）写出草酸铵中所含的原子团_____、_____。
（2）请补全“沉锌过程中发生反应的化学方程式ZnCl₂+_____=_____↓+2NH₄Cl。
（3）“操作A”的名称是_____。
（4）“高温灼烧时草酸锌分解，预测可能生成的气体混合物：
猜想1：CO和O₂猜想2：CO₂和O₂ 猜想3：CO和CO₂
预测的依据是：_____。
其中猜想（1）一定错误，因为_____ （写出化学方程式进行解释）。
请根据猜想3，书写草酸锌分解的化学方程式_____。

【推荐2】物质组成的探究是化学实验探究的重要内容。下面实验分别从定性、定量角度探究水的组成，请回答相关问题。
(1)为证明水不是由“水元素"组成的，1785年，拉瓦锡用水蒸气与红热铁管在高温下反应，实现了从水中脱去氧元素并获得氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1。

①图1的玻璃管中反应的化学方程式为________。
②图I实验时，A、B两处应先加热________（填“A”或“B”）处，理由是________。
③图2所示实验是通过直接分解水探究水的组成，以上两个实验均能推理得出水的组成元素，推理所依据的原理均为________。
(2)用图3所示装置可以定量测定水的组成（已知：H₂+CuOCu+H₂O；装置D中干燥剂足量，其作用是充分吸收水蒸气）。C中固体物质在反应前后质量差为m₁，D中物质在反应前后的质量差为m₂。

①据此可计算出水中H、O元素的质量比为________（用含m₁、m₂的式子表示）。
②若实验中测得的H、O元素的质量比大于理论值，可能的原因是________。
A.通入的氢气没有干燥
B.加热前没有通入氢气排空气
C.氧化铜没有反应完
D.熄灭酒精灯后立即停止通入氢气
③有同学认为该装置存在缺陷，需要在c处连接一个装有干燥剂的干燥管，你认为________（填“有”或“无”）必要。

【推荐3】阅读回答下列问题：
(1)汽车用铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为：2PbSO₄+2X=PbO₂+Pb+2H₂SO₄，X的化学式为______，其中PbO₂中铅元素的化合价是______。
(2)某电镀厂排放的废液中含CuSO₄、FeSO₄、ZnSO₄三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌溶液、金属铁和铜，设计流程如图所示：

①固体a的物质成分为______。
②步骤②加入Y的化学式为______。
③写出步骤③中发生反应的化学方程式______(任写一个)。

【推荐1】人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）日常流通的1元、5角、1角硬币，应具有的化学性质是_________；
（2）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质依次为________。

（3）小刚为比较锌、铁、银3种金属的活动性，向含有的Fe（NO₃）₂、AgNO₃的混合液中加入一定量锌粉，如图实验所示，回答问题：

①根据实验操作过程_______（填“能”或“不能”）判断Zn、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。
②上述实验充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_______（填序号）。
a若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌
b若滤液中一定有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，则也可能有AgNO₃
c若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Zn²⁺、Fe²⁺
d若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有两种情况
（4）实验证明铁生锈实际上是铁与_______共同作用的结果。常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式________。
（5）我国自主研发制造的航母“山东舰”已于2019年12月17日正式入列海军，建造使用了大量的钛合金。一般情况下与组成它的纯金属相比，合金具有的特性是_________。

【推荐2】金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和_______________性。
（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式______________________。
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H₂的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是__________________，相对原子质量最大的是____________________。

（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是______________（填字母序号）。
A若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种
D若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种

【推荐3】铝与铝的化合物有极其重要的用途。
（一）铝的存在
（1）铝是很活泼的金属，但铝制的炊具却耐腐蚀，其原因是___________（用方程式表示）。
（2）使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等不良症状。这里的“铝”是指___________（填序号）。
A分子       B原子        C元素        D单质
（二）铝的利用：铝粒和生石灰、碳酸钠混合可制成发热包。
（3）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，放出大量的热，写出产生该现象的主要反应方程式___________。
（4）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，发现有气泡产生，于是他对产生的气体展开进一步探究。
【猜想与假设】小明认为该气体可能是a.H₂；b.___________；c.H₂和CO₂的混合气体。
【实验设计】小明设计如图实验装置，对气体成分进行探究。

【实验验证】甲装置中的实验现象是___________，丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生。证明猜想c正确。
若甲、乙装置交换位置，___________（填“能”或“不能”）确定气体中含有CO₂，写出化学方程式并说明理由___________。
（三）铝的化合物
硫酸铝铵晶体[NH₄Al（SO₄）₂·xH₂O]是一种用途广泛的含铝化合物。为确定硫酸铝铵晶体的组成，称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

（5）固体甲是T₁℃刚好完全失去结晶水的产物，则x=___________。（写出计算过程）
（6）T₃℃时固体乙的成分是___________（填字母）。
A Al（OH）₃
B Al₂（SO₄）₃
C Al₂（SO₄）₃和Al（OH）₃

【推荐1】金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1。
   
请回答下面问题
(1)图1金属活动性顺序表中的X是_____(填写相应的元素符号)元素；
(2)若向CuSO₄溶液中加入过量的Fe，充分反应后，能观察到的现象是________，如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出该图形代表的离子(填离子符号)：____；
(3)向一定质量AgNO₃，和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图3所示。图中B点溶液中，除水外还含有的物质有____(填化学式)，图中C点滤渣成分有____(填化学式)。

【推荐2】将锌、铁、铜三种金属同时放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，若滤纸上的金属有a种，滤液中的溶质有b种，则下列说法中正确的是(      )
A若，则b等于2或3
B若向滤纸上的金属滴加硫酸溶液产生气体，则a一定等于4
C若，则b一定等于3
D向滤液中加溶液产生沉淀，b一定等于________

【推荐3】金属材料与人类的生产和生活密切相关。
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_____（填字母，下同）。
A 铂金饰品
B 铁锅
C 铜导线
（2）人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物的形式存在，由此可说明金属的存在形式主要和金属的_____有关。
（3）铁制品生锈的原因是铁与空气中的_____共同接触的结果。防止自行车链条生锈的措施有_____，回收利用废旧金属制品的目的是_____。
（4）要比较Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选择的试剂有Fe、ZnCl₂溶液和_____溶液。
（5）向硝酸铜溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。有关判断正确的是_____。
①滤渣中一定含有锌和铜
②滤渣中一定含有铁和铜，可能含有锌
③若滤液中含有2种溶质，则滤渣中一定含有锌
④若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质
A ①③             B ②③             C ①④             D ②④