【推荐1】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。
（1）甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示：

物质	甲	乙	丙	丁
微观示意图

①一个丙分子共有________个原子。
②甲、乙、丙、丁四种物质中有_________种氧化物。
（2）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示：

该反应的化学方程式为______；该反应______（填“是”或“不是”）置换反应。

【推荐2】如下图所示，甲和乙在一定条件下生成丙和丁，结合图示回答下列问题。

(1)图中属于氧化物的是_____(填序号);
(2)甲物质中碳元素的化合价为_____。
(3)关于上述反应，下列说法不正确的是_____。
A 反应前后分子总数不变
B 参加反应的甲和乙的质量比为22:3
C 反应生成的丙和丁的分子个数比为1:1

【推荐3】人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
   
(1)电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在___________(填“a”“b”或“c”)处。
(2)切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是______。
(3)电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图______。
   
(4)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：
   
①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。

【推荐1】随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题。
（1）煤、石油、__（填其主要成分的化学式）常称为化石燃料，燃料电池工作时，将__能转化为电能；
（2）在CO和CO₂的混合气体中，CO和CO₂分子个数比为1：2，则混合气体中碳、氧元素质量比为____；当碳和氧气的质量比小于_______时燃烧，能全部转化成二氧化碳；
（3）化石燃料的燃烧会产生更多的二氧化碳，加剧_____，那么可利用二氧化碳和氢气化合成下列物质中的____。
A．HCOOH（甲酸） B．C₂H₂O₄（草酸） C．C₂H₆O D．蛋白质

【推荐2】二氧化碳的捕集、储存和利用是实现“碳中和”的重要途径。
Ⅰ、CO₂的捕集：
(1)可以利用固态吸附剂来分离回收CO₂，该吸附剂可能具有类似于活性炭的______的结构。捕集CO₂，有利于缓解______。
Ⅱ、CO₂的储存：
2023年6月1日，我国首个海上CO₂封存项目成功投入使用。原理是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的CO₂通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
(2)从微观角度分析，二氧化碳容易被压缩的原因是______。
(3)为防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界状态二氧化碳的管道材料需要耐腐蚀，同时对CO₂进行干燥处理，请用化学方程式表示CO₂需要干燥的原因______。
(4)下列对超临界二氧化碳的理解正确的是______（填字母）。

A．超临界二氧化碳属于混合物

B．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不相同

C．同等条件下，超临界状态二氧化碳的输送量比CO2气体更大

Ⅲ、CO₂的利用：有科学家提出回收利用CO₂的构想，把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO₂，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH₃OH）。该技术流程如下：

资料：①吸收池中盛有饱和K₂CO₃溶液，发生反应K₂CO₃+H₂O+CO₂=2KHCO₃；
②碳酸氢钾加热至100～120℃则分解，200℃时完全分解，失去二氧化碳和水而成碳酸钾。
(5)分解池中的温度须控制在200℃以上，原因是______。
(6)上述流程中可循环利用的物质是______。
(7)在该流程图中，吸收池和分解池所起的作用是______。（填字母）

A．减少空气污染

B．富集CO2，提高气体中CO2的浓度

(8)合成塔内生成甲醇时，参加反应的CO₂与H₂的质量比m（CO₂）：m（H₂）＝______。

【推荐3】如图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答：

(1)自然界中二氧化碳的来源途径有哪些？（任写一点）
(2)二氧化碳对人类的正面影响是促进植物光合作用等，而不利影响是什么？（任写一点）
(3)为了降低空气中二氧化碳含量，请你提一条合理化建议。

【推荐1】化学与能源、环境关系密切。请你用学过的化学知识回答下列问题：       
（1）化石燃料包括煤、________、天然气。       
（2）化石燃料燃烧时会产生CO₂气体，CO₂气体的大量排放引起的环境问题是________。       
（3）化石燃料是不可再生的能源，可开发和利用的新能源有________（写一种即可）。       
（4）“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”。CO₂和H₂可以按不同比例反应，生成下列物质。若用CO₂和H₂反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，这种产物是下列物质中的________（填数字序号）。
①甲酸（CH₂O₂）   ②乙酸（C₂H₄O₂）  ③乙醇（C₂H₆O）  ④丙酮（C₃H₆O）

【推荐2】近几年，我们的生活环境颜值一年比一年高，主要得益于清洁能源的使用。
(1)太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池和铅酸电池。光伏发电是将太阳能转化为_____。
(2)铅酸蓄电池反应原理是。放电过程中酸液的pH___（填“增大”或“减小”）
(3)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO₂）与碳在高温条件下反应制得，其中SiO₂与C的化学计量数之比为1：2。请写出该反应的化学方程式______。
(4)下图是Li、Na、K的离子半径。研究表明，电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比，电池容量相同的Li、Na、K三种电池，充电最快的是________电池。

【推荐1】利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
(1)当前，人类仍然以化石燃料为主要能源。化石燃料包括煤、石油和_____。
(2)煤燃烧会排放出SO₂、NO₂等有害气体，在一定条件下，SO₂、NO₂会发生反应：，其中X的化学式为_____。
(3)我国科学家研发出由二氧化碳转化为甲醇(CH₃OH)的新技术。若该技术广泛应用，可把CO₂转化为甲醇，能缓解_____(填“酸雨”或“温室效应”)。
(4)氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物(如氢化钠等)。氢化钠(NaH)与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为_____。

【推荐2】化学与能源、环保等方面密切相关，请回答下列问题。
（1）化石燃料中，煤油是__________（填一种化石燃料的名称）加工的产品；
（2）为了改善环境，可在汽油中添加乙醇来调整燃油结构。乙醇的化学式是__________。
（3）不少家庭使用了太阳能热水器，利用太阳能的优点是__________。
（4）我们要合理开采、节约使用化石燃料，其主要原因是__________。

【推荐3】右图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）。
请按下列要求填空：

（1）物质a主要成分的化学式是__________ ；
（2）物质b主要成分中阳离子是________；
（3）物质c（C₆H₁₂O₆）所属类别是________该物质中C、H、O三种元素的质量比是________；
（4）写出由CO₂生成物质d的化学反应方程式________________________________
（5）标出物质e化学式中带点元素的化合价______。