【推荐1】长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO₃的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：

时间/min	1	2	3	4	5
质量/g	30	50	60	66	66

试回答下列问题：
(1)4分钟后，产生的CO₂不再增加，说明水垢中CaCO₃_____(填已或未)反应完全？
(2)该水垢中CaCO₃的质量分数是多少？

【推荐2】某盐酸中混有少量的 MgCl₂，小明为了测定该盐酸混合液中 HCl 的质量分数，进行如下图实验：

请结合如图实验数据，完成以下计算：
（1）观察上图的实验过程确定坐标图中 a 的数值为_____；
（2）所加NaOH 溶液的溶质质量分数为 20%，求该盐酸混合液中HCl 的质量分数。（写出计算过程；化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓）

【推荐3】在锥形瓶中加入10g久置且表面氧化的锌粒（锌粒中原杂质不与稀硫酸反应），再滴加稀硫酸（），放出气体的质量与所加稀硫酸（）质量的关系如图所示，请回答下列问题:

（1）产生氢气____________g；该锌粒中单质锌的质量分数是____________；
（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气产生，其原因可___________________。
（3）求所滴加的稀硫酸（H₂SO₄）中溶质的质量分数？（请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。）

【推荐1】金属是一种重要的材料，人类在6000年前就会炼铜，在约2500年前就会炼铁，在约200年前会炼铝。根据你的化学知识回答
(1)你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列那些因素有关_______
①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④金属冶炼的难易程度
(2)钢铁生产和使用是人类文明和社会进步的重要标志，铁生锈也给人类带来巨大的损失，铁锈的主要成分是_____，把表面生锈的铁片浸入足量的稀硫酸中，首先观察到_____。过一会看到的现象是：_____，有关反应的化学方程式为：_______。
(3)黄铜是铜锌合金，外观很想黄金，不法分子常用黄铜冒充黄金行骗，请你说出一种鉴别二者的方法： ______。
(4)为测定黄铜中铜的质量分数，取10g黄铜放入50g稀硫酸中恰好完全反应，生成氢气0.1g，试计算：黄铜中铜的质量分数。

【推荐2】欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出合金中铜的质量分数的是_____合金。
（2）取该合金的粉末32.5g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。

①生成气体的质量为_____g。
②请计算该合金中铜的质量分数。_____（请在写出第②问的详细解答过程）

【推荐3】黄铜是由铜和锌组成的合金，常用于制造阀门、水管等。化学小组利用某黄铜片样品进行了如下实验。

（1）按如图所示操作将黄铜片和纯铜片进行相互刻画，只有纯铜片上留下明显的划痕。据此得出的结论是______。
（2）证明此黄铜样品不是黄金，下列方法可行的是______（选填字母序号）。
A．直接观察颜色
B．在空气中灼烧后观察颜色
C．放入盐酸中观察是否被腐蚀
（3）将该样品加工成粉末，取一定质量的粉末加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣。则滤渣中一定有______，可能有______。
（4）利用如图所示装置测定该黄铜样品中铜的质量分数。取10g该黄铜粉末于烧杯中，分4次向其中加入稀盐酸。每次充分反应后称量烧杯及反应剩余物总质量，实验数据见下表。

实验序号	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸质量/g	10	10	10	10
烧杯及反应剩余物质量/g	125.56	135.52	145.50	155.50

请计算该黄铜样品中铜的质量分数______（写出计算过程）。

【推荐1】某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：

实验次数 项目	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	20	20	40
所加稀硫酸的质量/g	100	120	80
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

根据该同学的实验，试回答以下问题：
(1)上表三次实验中，合金里的铁完全反应了的次数是第______次。
(2)该铁合金中铁的质量分数是多少？
(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）。

【推荐2】同学为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
   
(1)发生反应的化学方程式为______；
(2)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为______；
(3)反应生成的硫酸锌的质量为______g；
(4)该黄铜样品中铜的质量分数是______；
(5)若工业上用100t含Cu₂S80%的辉铜矿炼制上述黄铜样品，转化过程中损失10%，则可得到黄铜的质量为______t。

【推荐3】某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9 t(H₂SO₄的质量分数为20%)，与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热(H₂＋CuOCu＋H₂O)，请计算理论上最多可生产铜的质量。