某同学在化学实验考查时抽到的考题为高锰酸钾制取氧气、探究氧气的性质。
   
【问题一】制取氧气、探究氧气的性质。
（1）制取气体，选择发生装置应考虑_______，选择收集装置应考虑气体的密度和水溶性等。写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______，若用高锰酸钾制取氧气，准备做铁丝燃烧的实验，应选择发生装置与收集装置的最佳组合是____。(填序号)
（2）用坩埚钳夹持红热的木炭在氧气瓶内燃烧，现象是___。向反应后的集气瓶中倒入少量__，振荡，以检验燃烧产物，写出反应的化学方程式____。
【问题二】实验结束清洗仪器，该同学发现集气瓶中变浑浊的石灰水又澄清了这一异常现象。猜测可能是集气瓶中剩余的某一种气体与浊液中的CaCO₃继续发生了化学反应。
提出猜想：猜想1：O₂ 猜想2：_______
查阅资料：CaCO₃难溶于水，Ca(HCO₃)₂可溶于水；电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
实验验证：①制取CO₂通入澄清石灰水中，当石灰水变浑浊后改通O₂，发现仍然浑浊。
②实验室制取的CO₂中常混有少量HCl气体，经足量_______溶液(填序号)
A NaOH B NaHCO₃
洗气后持续通入澄清石灰水中，观察到预期的现象，证明猜想2成立。同时用数字传感器测出反应中溶液的电导率变化，如图所示。实验室制取CO₂的化学方程式为_______。
   
分析推理：实验②中0-10秒澄清石灰水变浑浊、溶液电导率降低的原因_______；10秒后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为CaCO₃与_______反应生成可溶的Ca(HCO₃)₂，溶液中Ca²⁺、等浓度变大。
学以致用：石灰石的主要成分是碳酸钙，请你用上面的化学知识来解释“水滴石穿”的原理？_______(用化学方程式表示)
【问题三】其它碳酸盐(如碳酸钠)有没有类似的化学性质？
实验验证：三颈烧瓶内装有少量稀盐酸，用注射器逐滴加入足量的碳酸钠溶液，通过数字传感器测定容器内压强的变化。实验中观察到三颈烧瓶内产生气泡，气球___，溶液中发生的反应化学方程式为___，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃。
   
交流反思：实验室_______(填“能”“不能”)用Na₂CO₃溶液除去CO₂中混有的HCl。