【推荐1】A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A是人体胃液里含有的酸；B、C、D、F均为氧化物；E是可用于改良酸性土壤的碱；G是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：

(1)写出物质E的化学式：______。
(2)写出物质B的一种用途：______。
(3)写出一个符合C→B反应的化学方程式：______。
(4)写出一个发生复分解反应的化学方程式：______。

【推荐2】钛是一种银白色的过渡金属，性能优良，被誉为“太空金属”。如图是元素周期表中钛元素的相关信息，请回答下列问题：

（1）钛元素的核电荷数为_____，每个Ti⁴⁺核外有_____个电子。
（2）钛会与热的浓盐酸发生置换反应，产物中Ti的化合价为+3．该反应的化学方程式是_。
（3）图是工业制钛的一种工艺流程简图。

①氯化炉中有反应，其中X是_____。
②还原炉内，参加反应的金属镁和生成的金属钛的质量比为_____（无需化简）。

【推荐3】葡萄糖（化学式C₆H₁₂O₆）是一种有甜味的白色固体，它是人生命活动中不可缺少的物质，在人体内能直接参与新陈代谢过程，是人体所需能量的主要来源。
（1）葡萄糖为人体提供能量的过程是：葡萄糖在人体内酶的催化作用下，跟氧气反应，生成二氧化碳和水，并释放出能量。该反应的化学方程式为_______________，该反应属于______（填“化合”“分解”“置换”“复分解”或“氧化”）反应。
（2）葡萄糖和淀粉都属于糖类，淀粉水解后产生的葡萄糖可在酒化酶的作用下产生乙醇．其反应原理为：C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH＋2X，其中物质X的化学式为______。
（3）医用葡萄糖注射液是由葡萄糖、水配制而成的。现要配制100g质量分数为20%的葡萄糖溶液，在实验中称量所需的葡萄糖固体时，若发现托盘天平的指针偏右，应_____（填序号）
A增加适量的葡萄糖              B减少适量的葡萄糖      
C减少适量的砝码                 D增加适量的砝码

（4）如图为某医用葡萄糖注射液的部分商标，下列说法不正确的是_____（填序号）
A该葡萄糖注射液均一、稳定，属于纯净物
B该注射液中，溶质是葡萄糖，其质量为25g
C葡萄糖被大量应用于输液，因为它能在人体内直接进入新陈代谢
D植物中的淀粉在人体内酶的作用下可转化为葡萄糖

【推荐1】煤是我国制氢气的主要原料之一，煤制氢气是先将煤炭在高温下与水发生反应，得到氢气(H₂)和一氧化碳(CO)为主要成分的气态产品，然后经过脱硫净化，一氧化碳继续与水蒸气发生变换反应生成更多的氢气，最后经变压分离、提纯等过程得到一定纯度的产品氢气。如图是煤气化制氢技术工艺流程图。

(1)煤气化主要是煤和高温水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，其基本反应类型是___________，该反应的化学方程式是___________。
(2)煤气净化脱硫处理，有利于减少空气污染，防止___________的产生。
(3)PAS提纯中常用氧化镁作为吸附剂，氧化镁中镁元素的化合价是___________。
(4)写出在高温、催化剂条件下，CO变换中发生反应的化学方程式___________。

【推荐3】以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价类图”。如图是铜的“价类图”，请分析并回答：

(1)A点所属物质的类别为_______；
(2)B点时物质的化学式为_______；
(3)若E的化学式是CuSO₄，则反应D→E的化学方程式为_______。

【推荐1】水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。
1．下图是自来水厂净水过程示意图：
   
①______________（填“明矾”、“肥皂水”或“活性炭”）是常用的絮凝剂。
②在实验室中过滤液体时，玻璃棒所起的作用是___________；除了玻璃棒，还需要的玻璃仪器是______________。
   
③实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取，简易装置如图。在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石以防加热时出现_____________；烧杯内的自来水的作用是_____________。
2．图1、图2实验能验证水的组成：
   
①图1实验中，观察到的现象是________________________。
②图2实验中，通电一段时间后，正极端玻璃管内产生的气体是___________；当正极端玻璃管内产生10mL气体时，负极端玻璃管内产生_________mL气体。
③通过图1、图2实验，验证了水是由___________组成的。

【推荐2】人类的生活和工农业生产都离不开水。图是自来水厂净水过程示意图。请回答下列问题：

(1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_____(填字母序号)

A．沉淀

B．过滤

C．消毒

D．吸附

(2)节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是_____。

A．安装低流量淋浴喷头

B．不间断地边流水边洗衣

C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所

D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田

(3)用肥皂清洗衣物时，若水中只产生少许泡沫并出现浮渣，则可判断所用的水是_____(选填“硬水”或“软水”)，生活中常采用_____的方法降低水的硬度。

【推荐3】地球是太阳系行星中唯一被液态水覆盖的星球.
（1）自然界的水需要经过①沉降、②_________、③吸附、④消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水（即自来水）.实验室中进行②中的操作，除玻璃棒外，须用到的玻璃仪器是______和______，玻璃棒的作用是_________；该操作有速度很慢，可能的原因是______.（填一种）
（2）“直饮水”就是可直接饮用的水，其主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜→紫外线→直饮水.其中超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留.此流程中活性炭的作用为________。
（3）如图装置可研究水的组成.先将水电解，再检验两极产物.经检验_________管（填“a”或“b”）中为氧气，另一管中为氢气.若将两管中的气体混合点燃，会发生_______现象，并生成水.关于水的组成，由此实验可以得出的结论是______。
   
（4）爱护水资源一方面需要节约用水，另一方面要防治水体污染.下列措施中，有助于防治水体污染的是________（填字母序号）.
A 使用节水龙头   B 直接将工业废水排入大海   C 集中处理生活污水后再排放   D 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌.

【推荐1】某矿泉水的水质成分(mg/L)如下表所示，请根据表中信息回答：

硅酸(H2SiO3)：28.9～42.9	锶离子(Sr2+)：0.01～0.32
碳酸氢根(HCO3--)：173～205	钙离子：5～45
氯离子：1.0～8.0	钠离子：45～70
硫酸根：16.06～19.52	钾离子：0.5～2.0
镁离子：2.5～7.5	pH：7.8 ± 0.5

(1)该矿泉水显弱_________性。硅酸中硅元素的化合价是_________。
(2)用化学符号表示：5个锶原子________；硫酸根_________。
(3)由标签中的阴、阳离子构成的一种化合物________(写化学式)。
(4)取该矿泉水少许注入试管，滴入肥皂水，充分振荡，若出现大量的________，则属于____(填硬水或软水)。

【推荐2】某井水澄清透明，该井水是硬水还是软水？鉴别硬水和软水的方法是？

【推荐3】建设生态无锡，共创节水城市。
(1)净水：
I.生活中：目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。

①图中紫外光消毒时发生的是_______变化(填“物理”或“化学”)。滤膜的作用与_______(填操作名称)原理相同。
II.工业上：纳米零价铁(nZVI)用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径(如图所示)，第一类是吸附捕捉(如Zn²⁺)，第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如Pb²⁺)，第三类是直接反应(如Cu²⁺)。

②结合图分析，Ni²⁺属于第_______类；若Cd²⁺属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性_______(填“强”、“弱”或“接近”)；废水中CuCl₂与纳米零价铁发生的反应属于_______(填基本反应类型)。
(2)验水：
【查阅资料】水的硬度表示方法是：将水中的Ca²⁺、Mg²⁺质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
取某水样1L，经实验测定，其中含Ca²⁺0.2g，此水样的硬度约为_______度，_______(填“符合”或“不符合”)饮用水标准。
(3)探水：某兴趣小组同学设计如图装置电解水探究水的组成。

①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_______(填“a”、“b”或“c”)处。
②电解水时为了增强水的导电性，通常加入氢氧化钠溶液，而不能加入氯化钠溶液，因为电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气。请设计实验证明氯化钠参与了化学反应_______。(实验中须使用的仪器：氯离子浓度传感器)