【推荐1】取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g，与68.3g一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为78.5g。试计算：
(1)生成气体的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【推荐2】某课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：先称取20g混合物样品，完全溶于81.99g水中，然后取用了一定质量分数的氯化钡溶液100g等分为4份，依次加入充分反应。实验数据见下表：

次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入氯化钡溶液质量（g）	25	25	25	25
沉淀的质量（g）	2.33	x	6.99	6.99

请分析计算:
（1）上表中x的数值为_______；
（2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数是多少；
（3）第三次加入氯化钡溶液，充分反应后所得溶液的溶质质量分数。

【推荐3】为了测定某铝样品（杂质不溶于水，也不参加反应）的纯度，将6 g铝样品投入某氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到100g质量分数为16.4%的偏铝酸钠（NaAlO₃）溶液。发生反应的化学方程式为：。求：
（1）铝样品的纯度；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果保留至0.1%）

【推荐1】兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．

（1）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液．量取蒸馏水所需量筒的规格是       （从10、50、100中选择）mL．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是         （填序号）．
A．30g B．10% C．Na₂CO₃溶液
（2）测定未知浓度Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数．取50g Ba(OH)₂溶液，逐滴滴加上述Na₂CO₃溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示．
①恰好完全反应时，消耗Na₂CO₃溶液的质量为          g．
②请通过计算确定Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数．
已知：Ba(OH)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH．

【推荐2】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末。烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：

次数	累计加入氯化钙溶液的质量/g	烧杯中溶液的总质量/g
一	40	134
二	80	168
三	120	205
四	150	m

(1)m的值为_______。
(2)计算烧杯中100 g碳酸钠溶液中溶质的质量。(写出计算过程)
(3)在图中画出生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系曲线，并标注必要的数值。

【推荐3】有一瓶较长时间敞口放置的熟石灰粉末试剂，为确定其变质情况，对该试剂进行如下定量测定：称取23.7g样品放入锥形瓶中，加入适量水充分振荡，再向锥形瓶中分步滴加一定浓度盐酸充分反应，测得数据如下表。

加入盐酸的总质量/g	20	40	60	80	100	120
产生气体的总质量/g	0	2.2	4.4	6.6	m	8.8

回答下列问题：
(1)加入120g盐酸并充分反应后，所得溶液中溶质的化学式为______。
(2)请列式求算出样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）
(3)画出产生气体的质量与加入盐酸质量的关系图。

(4)该样品中钙元素的质量分数是______%（精确到0.1%）。

【推荐1】某同学用铁和稀硫酸在三个烧杯中进行了三次实验，实验数据如下表所示：

	第一次	第二次	第三次
所取铁粉的质量/g	5.6	5.6	8
所加稀硫酸的质量/g	70	60	50
充分反应生成气体的质量/g	0.2	0.2	0.2

(1)第_____次实验中铁有剩余。
(2)称量上述铁粉需用到的仪器名称是_____。
(3)计算实验中所用的稀硫酸溶质的质量分数_____(写出计算过程)。

【推荐2】某化肥厂生产的氨肥标签如表所示。化学兴趣小组为测定其纯度，进行如图实验。(已知杂质全部溶于水，且不与硝酸银溶液反应)

XX化肥有限责任公司 氯化氨() 净重25kg 纯度

(1)称量化肥样品时，需将化肥样品放在托盘天平的___________(填“左盘”或“右盘”)上进行称量。
(2)2024年中央一号文件指出要确保粮食安全、全面推进乡村振兴。化肥的使用对发展粮食产业，助力乡村振兴有重要意义，下列关于化肥说法正确的是___________(填字母)。

A．氯化铵属于复合肥	B．用熟石灰鉴别氯化铵和尿素[]
C．碳酸氢铵需密封保存于阴凉处	D．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药

(3)该化肥是否合格(写出计算过程，结果精确到)。
(4)求实验后得到的132.5g的不饱和溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到)。

【推荐3】某兴趣小组同学欲测定黄铜(铜锌合金)中铜元素的含量，取10g黄铜样品于锥形瓶中，向其中分三次加入150g稀盐酸，充分反应后锥形瓶内物质总质量的变化情况如下表所示。

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的质量/g	50	50	50
锥形瓶内物质的总质量/g	59.9	109.8	159.8

(1)用已校零的托盘天平称量10g黄铜时，观察到指针向右偏转，此时应该          。(填字母)

A．减少砝码

B．增加黄铜

C．向左调节平衡螺母

(2)表中第________次实验中反应物恰好完全反应。
(3)计算10g黄铜中铜的质量分数______(写出计算过程)。
(4)上述反应中的150g稀硫酸是用质量分数为98%的浓硫酸稀释配制而成的，需要浓硫酸的质量为_____g。