【推荐1】下图是某化学兴趣小组的同学们配制100 g溶质质量分数为11%的NaCl溶液的有关实验。
   
（1）用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为_____；
（2）下列会导致所得溶液中溶质质量分数偏小的选项（假设每一项其他步骤操作正确）是_____（填序号）；
A 氯化钠固体不纯
B 用量筒量取水时俯视读数
C 装瓶时有少量溶液洒出
D 溶解时烧杯内壁有水珠
（3）某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为_____mL；
（4）刘同学欲用上述配制好的氯化钠溶液再配制3%的氯化钠溶液，配制过程中的操作步骤为：计算、_____、_____、装瓶贴签。

【推荐2】化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动：
【实验活动一】
用氯化钠固体和蒸馏水配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。
(1)计算需要氯化钠固体的质量是 _____。
(2)用量筒量取蒸馏水时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会 _____。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
(3)实验步骤是：计算、称量、量取、_____、装瓶贴标签。
【实验活动二】
粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐中难溶性杂质的去除实验。

(4)在实验中使用次数最多的仪器是________（填序号）。
(5)“活动与探究”中，主要实验步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为__________（填序号）。
(6)蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。

【推荐3】实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。为了粗略测定该盐酸的溶质质量分数，需要配制4%的氢氧化钠与盐酸进行中和反应的滴定实验。
（1）其中配制100g的4%的NaOH溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体一量取水→溶解→装瓶→_____。
①称取氢氧化钠固体的质量是_____。
②用托盘天平称量（称量前已经调平衡）所需的氢氧化钠质量时，如果发现托盘天平的指针偏向左盘，此时应该_____直至天平平衡为止。
A 向左盘加入适量的氢氧化钠固体
B 减少左盘中适量的氢氧化钠固体
C 向右盘添加砝码
D 调节游码
③已知水的密度为1g/cm³，用100mL量筒量取所需的水，如图量筒内画出了水的液面。
（2）中和反应，要中和10g盐酸需要上述NaOH溶液20g，则该盐酸的溶质质量分数是_____。

（3）如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。

①当温度_____时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
②生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“冬日捞碱”_____。

【推荐2】某中学进行的实验操作考查，制定了个考签：a．O₂的制取；b．CO₂的制取；c．用98％浓硫酸配制50g10％的稀硫酸；d．粗盐提纯。每个同学抽取一个考签进行实验。
(1)甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：

甲同学抽到的考签的实验原理为 ___________ （用化学方程式表示），应选用的仪器有 ________ （填字母代号）。该制取装置也可用于实验室制取氧气，请写出反应的化学方程式 _____________________ 。
(2)乙同学抽到序号为c的考签，实验室老师需要为他提供的仪器除玻璃棒、烧杯和胶头滴管外，还应该提供的仪器是 _____________ （填仪器名称）。
(3)丙同学抽到的考签为粗盐提纯。

操作②的名称为 _________ （填操作名称），其中玻璃棒的作用是 __________________ 。蒸发操作中当蒸发皿中出现 ___________________________ 时停止加热，利用蒸发皿的余热将水分蒸干。

【推荐3】实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液。如图是某同学的实验操作过程：
   
(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是___________，a的名称是___________。
(2)在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是___________。若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是___________g。
(3)按③中所称NaCl的质量来算，该同学需要量取水的体积是___________mL。（水的密度为1.0g/mL）
(4)溶解时，将称好的氯化钠倒入烧杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分搅拌其中玻璃棒的作用是___________。
(5)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有①___________②___________