【推荐1】建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：

(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______，氧气是由______构成的（该空填“氧分子”或“氧原子”或“氧元素”）；
(2)图2中B、C属于同种元素，因为______相同，在化学反应中B原子容易______电子（填“得到”或“失去”）：
(3)图2中A、B形成的化合物的化学式为______；
(4)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=15时，则表示该粒子的符号为______；
(5)2023年9月杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇（）作为主火炬塔燃料，实现循环内碳的零排放，合成甲醇反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

该反应的化学方程式为______。

【推荐2】化学用语是国际通用语言，是学习化学重要工具。请用适当的化学用语填空。
(1)标出氧化镁中镁元素的化合价______。
(2)Al³⁺中数字“3”的含义是_______。
(3)铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜（其中铜元素化合价为+1价）的化学式为________。
(4)写出乙炔（C₂H₂）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式_________。

【推荐1】下图是初中化学常见的几个实验，回答下列问题。

(1)图1装置用于验证二氧化碳的性质。
①实验中观察到A中紫色石蕊布条不变色，B中紫色石蕊布条变红，使其变红的物质是_______。
②C中可观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_______。
(2)用如图2所示的装置进行实验。
步骤①：向Y型管中放入足量红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹。
步骤②：将Y型管放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______。
步骤③：待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终观察到量筒中的水剩余______mL(已知Y型管的容积是60mL)。

【推荐2】ABCDE均含同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，“-”表示相连的物质能相互反应，部分物质和反应条件略去）。已知：AB是组成元素完全相同的液态物质，D很不稳定，能使紫色石蕊溶液变为红色。
   
⑴D的化学式为    1    ；
⑵从微观角度解释A、B性质有差异的原因：    2    ；
⑶C的一种用途为    3    ；
⑷B—E反应的化学方程式为    4    。

【推荐3】A、B、C是初中化学常见的三种物质，均含有氢元素且所含元素种类依次递增。在常温下，A是一种无色气体，B是一种无色液体；A具有可燃性，C能使紫色的石蕊试液变红。（注：下列反应均为一步完成的化学反应，部分反应物或生成物未标出。）

(1)A的化学式为___________，构成A物质的微粒是____（填名称）。
(2)B是________，证明B中含有氢元素的方法是_____________（用化学方程式表示）。
(3)C转化为B同时生成另外一种温室气体，检验该气体的原理是：_______________（用化学方程式表示）。

【推荐1】实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据：

物质	Ca（OH）2	NaOH	CaCO3	Ca（HCO3）2	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	0.16	109	0.0065	16.6	21.8	9.6

（1）向饱和澄清石灰水中通入CO₂直至过量，先生成CaCO₃，再转化为Ca（HCO₃）₂，可观察到的现象是______。
（2）向10%氢氧化钠溶液中通入CO₂直至过量，可观察到的现象是：先没有明显现象，过段时间溶液中才有晶体析出。请用方程式表示晶体析出的原因：______。
（3）理论上吸收4.4gCO₂，需饱和澄清石灰水的质量至少是多少？（写出计算过程，计算结果精确到个位）

【推荐2】某校化学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶（质软）和注射器设计如图所示的实验．请根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：

（1）请你分析推测振荡后塑料瓶将发生什么变化_______________________
（2）发生该变化的原因：__________________
（3）当塑料瓶中的CO₂气体用_________气体代替，注射器中的NaOH溶液用_________溶液代替，也可观察到相似的实验现象．

【推荐3】化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱等。将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究：

（1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________；
（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：__________；
（3）写⑥反应化学方程式________；

【推荐1】某兴趣小组同学探究了酸、碱的部分性质。

【实验一】探究酸碱中和反应。
(1)图1将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内，烧瓶中反应的化学方程式为______。实验测得烧瓶中溶液的pH随时间的变化关系如上图图2所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是______。（填化学式）
(2)该反应是放热反应，对应图2中______点温度最高。
(3)能说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的现象是：此时溶液的颜色恰好变化为______，pH传感器测得溶液的pH______7。
【实验二】探究NaOH和CO₂的反应。
(4)从压强变化的角度探究。
①利用上图图3装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强______（填“大于”或“小于”）外界大气压，烧瓶内发生的主要反应化学方程式______。
②利用上图图4装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO₂的玻璃容器中，证明CO₂与NaOH溶液发生反应的实验现象是______。

【推荐2】氨气（NH₃）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶液，其溶质以为主。
（1）如图装置的烧瓶内充满了NH₃，先将胶头滴管内的水挤进烧瓶，再打开止水夹，可观察到烧杯内的液体沿导管向上喷出。从微观角度看，这是由于______，导致瓶内气压减小。
   
（2）用干燥的紫色石蕊纸花接触NH₃，观察不到明显的现象；用湿润的紫色石蕊纸花接触NH₃，可观察到______。
（3）请将图中的氨气和氨水的微观粒子组成示意图补画完整，并进行必要的标注（水分子不用画出）______。
   

【推荐3】钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢氧化钠和氢气，但是它与煤油不会发生反应．把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中（如图a所示）．可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧．如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图b所示），同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧．

（1）钠和水反应的文字表达式为_____．
（2）氢氧化钠是一种碱，能让无色酚酞变为红色．如果预先在a烧杯中滴加几滴酚酞试液，实验中可以看到液体颜色由_____色变为_____色．
（3）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上．这两个现象说明了_____．