【推荐1】工业生产高锰酸钾的流程如图所示。

(1)Ⅰ中发生的主要是__________（填“物理”或“化学”）变化。
(2)请完成Ⅱ中发生反应的化学方程式____________________。
(3)Ⅲ的反应物及产物如流程所示，反应前后化合价发生变化的元素有__________（填元素符号）；产物可循环利用的是__________。

【推荐2】高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。

请回答下列问题：
(1)写出高锰酸钾的一种用途_______，请写出高锰酸钾其中一种用途的化学方程式：________，其基本反应类型是：__________。
(2)“I混合加热”发生的主要是________（填“物理”或“化学”）变化。
(3)请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）_______+2MnO₂ + 4KOH2K₂MnO₄ + 2____。
(4) “Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______、______（写元素符号）。
(5)生产流程中可循环利用的物质是______（写化学式）。

【推荐3】下列描述物理变化的是______，描述化学变化的是____，描述物理性质的是____，描述化学性质的是______。(填序号)
A．液化石油气能燃烧     B．土豆加工变成土豆丝     
C．菜刀生锈                  D．味精是白色晶体

【推荐1】A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应条件已略去)。其中A是一种液体，H是一种红色固体。已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A_______G_________H________。
(2)E的组成元素一定含_____________，写出符合该条件的一种物质的化学式__________。
(3)反应①的化学方程式是______________；反应③的化学方程式是________________，基本反应类型_________。

【推荐2】氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)Ⅰ.氢气的制取
科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式_____，该反应____(填“放出”或“吸收”)能量。
(2)水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。

图中曲线A对应的微粒符号是_______，B对应的微粒符号是_______。
(3)氢气被认为是最理想的能源的主要原因是_________。
Ⅱ.氢气的储存
(4)一种镁铜合金可用于储氢。
①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是__________。
②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数约为7.7%。该化合物的化学式为________。

【推荐3】利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A-M是初中化学常见的九种物质，如图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中”→“表示一种物质转换成另一种物质），已知A和水反应放出大量的热。请回答下列问题：
   
（1）A的俗名是 ______ ；
（2）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G与M的反应常用于工业除锈，该反应属于 ______ ；（写化学反应基本类型）
（3）D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是 ______ （写出所有可能情况，填化学式）；
（4）A-H八种物质中能与M溶液反应的物质有 ______ 种。

【推荐1】海洋中有丰富的资源，海水晒盐后，分离出食盐的海水称为苦卤水，其中含有丰富的MgCl₂。工业上以苦卤水为原料制取金属镁(Mg)的流程如下：

(1)从海水中析出食盐的结晶方法是______________
(2)Y与 Z 反应后的产物溶于水可得 X 溶液，从而实现了 Y 的循环利用，则 Z 的化学式为_____________
(3)烘干后得到的MgCl₂中可能含有的杂质是_____________

【推荐2】海洋是巨大的资源宝库，全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:

离子	C1	Na+	Mg+	Ca2+	K+	其他
含量	55.06%	30.61%	3.69%	1.15%	1.10%	…

某工厂对海水进行综合利用的主要流程如下(本流程涉及的反应均属于复分解反应):

(1)蒸发时为防止液滴飞溅，除了用玻璃棒进行搅拌外，还可以采取的操作是________。
(2)卤水中加入石灰乳发生的主要反应的化学方程式为__________。
(3)已知，试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A的名称为____________; 将卤水转化为溶液C的目的是______________。
(4)某兴趣小组设计了如下实验步骤测定氯化镁的纯度。
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液;
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;
③充分反应后，过滤;
④将沉淀用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤得到的滤液一起并入滤液中;
⑤向最后所得的滤液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g·mL^-1)，并________，当观察到溶液恰好_______，停止加入稀硫酸;
⑥计算氯化镁样品的纯度。
则步骤④的目的是_______，为计算出氯化镁样品的纯度，除了上述数据外，还需测量的数据是_______。

【推荐3】汕头是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是氯化钠，海水经蒸发结晶可获得粗盐，其原理是：________________。
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液：③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液。正确的操作顺序是_______________。
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：
   
提取Mg的过程中，试剂A最好选用___________。（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用____________。写出电解无水MgCl₂的化学反应方程式：__________。
（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：①__________；②___________。