在高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,按此反应,试计算工业上制取5.6t氧化钙,理论上需要碳酸钙的质量是多少?
更新时间:2021-12-17 19:37:13
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【知识点】 不含杂质的化学方程式计算解读
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【推荐1】某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,向68.0g过氧化氢溶液中加入二氧化锰1.0g,至质量不再减轻,测得剩余的混合物67.4g。
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,二氧化锰在反应中的作用是 ,反应生成氧气的质量为 g。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,二氧化锰在反应中的作用是 ,反应生成氧气的质量为 g。
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【推荐2】氢氧化钾(KOH)可以去除油污。用草木灰(主要成分为K2CO3)和生石灰(CaO)混合加水制取KOH,其反应原理为:
。现有含K2CO3276g的草木灰,理论上可制得KOH的质量是多少?
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/301a6287d508eb1b63343ea55d3df95f.png)
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【推荐3】如图是某种补钙药品标签上的部分文字。某兴趣小组同学,进行如下实验:取4片钙片研碎后,全部放入锥形瓶中,然后将80g稀盐酸分四次加入,每加一次稀盐酸充分反应后,称量锥形瓶内剩余物质的质量(假设钙片中只有碳酸钙能与盐酸反应,且忽略水的蒸发及二氧化碳的溶解),然后再加入稀盐酸,记录数据如下表所示:
请回答下列问题:
(1)第1次加入稀盐酸充分反应后,产生二氧化碳的质量为___________ 。
(2)根据上述实验结果判断该标签上钙元素的质量标示数据___________ (填“合格”或“不合格”)。
(3)若要利用上述数据计算所用稀盐酸的浓度,应该选择第___________ 次实验数据,并求出所用稀盐酸的溶质质量分数___________ (写出计算过程)。
××高钙片 【主要配料】碳酸钙、维生素D 【功效成分】每片含:钙500mg、维生素D100IU 【用法用量】每日1片,嚼食 【适宜人群】需要补钙者 【注意事项】1.本品不能代替药物 2.不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用 【规格】2.5g×36片 |
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
充分反应后剩余物质的质量/g | 29.12 | 48.24 | 67.80 | 87.80 |
(1)第1次加入稀盐酸充分反应后,产生二氧化碳的质量为
(2)根据上述实验结果判断该标签上钙元素的质量标示数据
(3)若要利用上述数据计算所用稀盐酸的浓度,应该选择第
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