【推荐1】金属电镀前需进行除油处理，碳酸钠和氢氧化钠的混合物可用于配制碱性除油液。兴趣小组取 3.3g 该混合物，加水配制成 45g 样品溶液，分成三等份，分别加入不同质量的氯化钙溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量如下表，请计算：

实验序号	1	2	3
加入氯化钙溶液的质量/g	10	20	30
生成沉淀的质量/g	0.25	0.5	0.5

(1)配制样品溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______，称取样品时，不能放在纸片上直接称量，其原因是________。
(2)三次实验中恰好完全反应的实验序号为_______。
(3)计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
(4)实验 1 所得滤液中含有的溶质有______（用符号表示）。

【推荐3】现有碳酸钙、氯化钙组成的混合物样品。小军想计算混合物中各成分的质量，进行了如下图所示的实验：

请回答。下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式____________________________；
（2）列出求解生成沉淀质量x的比例式______________________；
（3）混合物样品中各成分的质量比为____________________；
（4）在加入碳酸钠溶液的过程中，烧杯中溶质质量的变化情况为_____________________；
（5）若最终所得的不饱和溶液B的溶质的质量分数为5％，则加入水的质量为__________。

【推荐1】已知某溶液中的溶质可能是HCl、NaOH、CaCl₂中的一种或两种，为确定该溶液中溶质的成分及含量，进行以下实验。
（1）取少量溶液于试管中，滴入2滴无色酚酞试液，酚酞不变色，溶液中一定不存在____。
（2）为了进一步测定成分及含量，重新取120g溶液于烧杯中，逐滴加入20.0%的Na₂CO₃溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（图2）。 （已知： CaCl₂溶液呈中性）回答下列问题

①该溶液中溶质的化学式为_________
②计算溶液中氯化氢的质量分数。（写出计算过程）
③m₁=_____ g；m₂=____g．

【推荐2】菱铁矿（主要成分是FeCO₃）是炼铁的原料，现取20. 0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应（菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水），测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。

（1）完成化学反应方程式：_____
（2）20. 0g菱铁矿中FeCO₃的质量分数为_____；
（3）列式计算恰好完全反应时，所得溶液的质量；
（4）向上述所得溶液中加入_____g 水，能得到10%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。

【推荐3】参与化学计算钠元素形成的低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C₄H₅O₅Na）是低钠盐的一种。请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是________，碳、氢、氧元素质量比是________。
（2）某病人每天食用11.7g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克？（写出具体计算过程）
（3）现有一种混有食盐的苹果酸钠盐，测得钠元素的质量分数为20%，则这种混合物中苹果酸钠盐的质量分数是多少？（写出具体计算过程）