【推荐1】以下两组实验都采用了对比的方法。

                                                         
(1)实验Ⅰ，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到的现象是___________________，说明二氧化碳具有的性质是______________________________________________。
(2)实验Ⅱ，通过甲、乙对比可得出的结论是____________________________________。

【推荐2】阅读下列科技短文并回答问题。
最近的刷屏榜，非“酱香拿铁“＝”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。
白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示的酒中有酒精。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。依据上文，回答下列问题：

(1)用粮食发酵酿酒属于______变化（填“物理”或“化学”）。
(2)乙醇燃烧的化学反应方程式为_____。
(3)下列说法正确的是        （填字母）。

A．“酒香不怕巷子深”是乙醇分子在不断运动

B．53度白酒中，溶剂是乙醇

C．53度的白酒中乙醇的质量分数为53％

D．青少年饮酒有害健康

(4)酒在桌子上的酒精着火，应立即_____。

【推荐3】二十大报告强调，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，坚持节约资源和保护环境的基本国策。为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。
(1)明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，它的化学式是______。
(2)下列说法正确的是______（填序号）。

A．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味

B．清水池中的水一定是纯净物

C．自来水输送至千家万户后，可通过煮沸降低水的硬度

(3)日前自来水用液氯作为消毒剂，如下图为液氯注入水后发生反应的示意图。其中产物D有杀菌消毒作用。写出此反应的化学方程式是______。

(4)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器工作原理如图所示，可用于野外获取淡水。该过程中不发生变化的有______（填序号）。

A．分子质量

B．分子种类

C．分子间隔

【推荐1】空气、水是人类赖以生存的自然资源。
(1)空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种_______(填物质类别)。人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能_______。
(2)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，过滤需要用到的仪器和用品有_______(填序号)。
①带铁圈的铁架台   ②酒精灯　③漏斗   ④玻璃棒   ⑤量筒　⑥烧杯　⑦滤纸
利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，仅从①～⑦中选择仪器不能完成实验室蒸发食盐水的实验，还需要的仪器是_______。

【推荐2】化学性质不活泼，常用作食品保护气的气体是______；人体中含量最高的金属元素是_________；人类使用燃料时，为减少污染，常在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______________________________________。

【推荐3】从H、C、N、O四种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，用化学式填空：空气中体积分数含量最高的物质是_________；在炼铁生产中作还原剂的氧化物是_________；燃烧产热量高，被认为是最理想的清洁燃料是________。

【推荐1】请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类角度：①空气、②氧气、③二氧化碳、④稀有气体属于混合物的是______（填序号）。
(2)从变化角度：常温下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。因此工业上分离液态空气制取氧气时，______首先从液态空气中蒸发出来。
(3)从氧气含量角度：如图是测定空气中氧气含量的实验装置，锥形瓶内空气体积为100mL，注射器内水的体积为25mL，该装置气密性良好，将锥形瓶放入热水中片刻引燃白磷，装置冷却后打开弹簧夹，注射器中水进入锥形瓶。
   
   ①已知红磷和白磷燃烧产物完全相同，写出白磷燃烧的文字表达式______
   ②实验过程中气球的变化情况______，实验结束后，注射器中还剩水的体积约为______。

【推荐2】空气是宝贵的自然资源，下图是以空气为原料合成尿素【CO（NH₂）₂】的简易流程。分析流程，回答问题。

(1)上述流程中，工业分离液态空气制取氮气，利用了物质的______（填“物理”或“化学”）性质。
(2)合成塔①中的基本反应类型为______。
(3)根据下表中物质的沸点判断，要将合成塔中①的NH₃与N₂、H₂分离开来，温度应该控制在______之间。

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

(4)写出合成塔②发生反应的化学方程式：______。
(5)上述流程中可循环利用的物质为______。

【推荐3】以空气为原料在催化剂作用下合成氨气（NH₃），当容器中氨气的含量不再发生变化（即达到平衡）时，测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如下图所示。
   
(1)流程①中，分子之间的间隔_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)流程②中，液态空气蒸发时首先分离出氮气，则液氮沸点_________（填“＞”、“＜”或“＝”）液氧沸点。
(3)流程③中，发生的化学方程式为N₂ + 3H₂ = 2NH₃（反应条件已省略），反应中没有发生变化的微粒是_________（填微粒符号）。
(4)按下列条件进行合成氨气反应，最终平衡时氨气的含量最高的是_________（填字母）。

A．200大气压、300°C	B．200大气压、500°C
C．400大气压、300°C	D．400 大气压、500°C