【推荐1】小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．

实验序号	KClO3质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g	不加任何物质
②	1.2g	CuO     0.5g
③	1.2g	MnO2   0.5g

（1）上述实验应测量的“待测数据“可以是__________；也可以是__________；
（2）若没有实验①是否可以____________为什么_______________。
（3）将实验②和实验③中CuO 和MnO₂都是0.5克，如果质量不相等为什么不可以_______。
【预期结论】要证明氧化铜是催化剂．还需验证___________。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是_________。．

【推荐2】小强同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．他设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论	实验总结
实验一	取10mL 8%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是①_____．	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象	②__________
实验三	③_________	④__________	二氧化锰能加快过氧化氢的分解

（1）请你帮小强同学把上表中未填完的内容在表内横线上补充完整（共4处）．
（2）“实验一”和“实验二”起的作用是_____．
（3）小芳同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“实验总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
①对二氧化锰进行了两次称量，其目的是：_____．
②倒掉实验三反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，反复实验，其目的是_____．
（4）请写出实验室分解过氧化氢制取氧气的符号表达式：_____。

【推荐3】人教版新课标化学教材九年级上册（2012教育部审定）“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
【实验探究】

实验步骤	实验现象
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

【实验结论】：（1）A中产生的气体是_________；
（2）实验II、III证明：氧化铁的__________在反应前后均没有发生变化。
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式___________。
【实验评价】实验设计IV的目的是____________；
【实验拓展】查阅资料得知，CuO、CuSO_4、、_、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是__________。
A、MnO₂只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B、同一个化学反应可以有多种催化剂
C、催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

【推荐1】某化学兴趣小组做了如下图所示实验，甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧， 而当向乙烧杯中依次加入MnO₂和H₂O₂溶液时，发现有大量气泡产生，井产生大白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭。

(1)乙烧杯蜡烛燃烧更旺的原因是，用化学方程式表示_____________。
【问题1】导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？
【提出猜想】猜想一：燃烧产生的CO₂使蜡烛熄灭；
猜想二；白雾是水雾，它导致蜡烛炮灭：
(2)小组同学根据实验现象分析，排除了猜想一，其依据是_____________。
【实验验证】两只相同的烧杯A、B中均放有完全相同的、燃着的蜡烛，向烧杯A中加入刚烧开的100°C水，另一只烧杯B中加入MnO₂和H₂O₂溶液。
(3)若观察到_________现象，则猜想二正确。
【深度思考】乙烧杯中水雾是怎么产生的？
资料：水雾的产生与H₂O₂溶液的浓度有关，且H₂O₂溶液的浓度越大，产生的水雾越多。
【问题2】为什么H₂O₂溶液的浓度越大，水雾越多呢？
【实验验证】分别向三只烧杯依次加入MnO₂和浓度不同的H₂O₂溶液测定温度变化。

H2O2溶液的浓度	5%	10%	30%
温度变化曲线

【解释与结论】
(4)该对比实验过程中不需要控制的条件是      (填序号)。

A．H2O2溶液的初始温度相同	B．反应开始的时间相同
C．二氧化锰的质量相同	D．H2O2溶液质量相同

(5)根据实验数据说明该反应是___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(6)根据实验结果，①实验室用H₂O₂溶液制取氧气时，为了减少制得氧气中的水蒸气含量，H₂O₂溶液最好选用浓度为_____ (“5%”或“10%”或“30%”)。②要使乙烧杯中的蜡烛一直不熄灭，在加入现有药品的基础上，可采用的方法有___________。
【问题3】过氧化氢分解速率的影响因素有哪些？
下表是某小组同学探究影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	过氧化氢溶液的浓度/%	过氧化氢熔液的体积/mL	温度/℃	二氧化锰的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	5	20	0.1	4	16.75
②	15	5	20	0.1	V	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	x

(7)从实验①和②可对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关，则表格中的V=_____；若x_____49.21 (填“>”或 “=”或“<”)可知其他条件相同时温度越高，过氧化氢分解速率越快。

【推荐2】沂河是临沂的母亲河，对临沂的发展有深远影响。某化学小组对沂河的用途，沂河两岸工厂的废水的酸碱性、成分，沂河的防护治理等产生了浓厚兴趣，在老师的指导下他们展开了项目式学习探究。
项目一：调查沂河的用途
【资料检索】沂河是临沂境内第一大河，具有灌溉、工业和城市居民供水等用途。
【交流讨论】
(1)沂河水在进入千家万户之前，需要经过自来水厂的净化。自来水厂在净化水时会加入活性炭，其作用是_______。
项目二：探究某工厂的废水的酸碱性
(2)同学们获得了一瓶该工厂的废水样品。他们用pH试纸测得废水的pH>7，说明该废水显碱性，该废水直接排放到沂河会产生的危害有______(写一条)。
项目三：探究某工厂的废水的成分
【信息检索】该废水中可能含有NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃中的一种或几种。
【进行实验】
(3)为探究废水成分，同学们设计了如表实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量废水于试管中，加入足量_______	产生白色沉淀	废水中含有Na2CO3
②取步骤①反应后的上层清液于另一支试管中，滴加少量_____	无明显现象	废水中不含NaOH、Ca(OH)2

【反思评价】
(4)有同学提出通过步骤①，能确定该废水中一定不含Ca(OH)₂，其原因是_______。
(5)步骤①中发生反应的化学方程式为_______。
项目四：沂河的防护治理
【小组讨论】
(6)为保护沂河水，全流域守护水质，让一泓清水入沂河，可采取的措施有______(写一条)。
【成果分享】通过探究活动，同学们了解了沂河的用途，提升了解决问题的能力和保护环境的意识。

【推荐3】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验验证】方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
(1)小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是_______。
方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。

(2)观察到_______出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
(3)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂澄清石灰水等进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表：

实验过程	实验现象
_______，再点燃酒精灯。	①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光，②_______

写出上述实验过程中所涉及的任意一个化学方程式：_______。
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【拓展交流】方案二中，先通一会儿氮气的原因是_______。

【推荐2】某化学兴趣小组在进行“氧气的实验室制取”和“金属活动性顺序探究”两个实验后，进行废液处理时，产生“异常”现象，进行了如下探究。
探究一：向盛有铜和稀硫酸废液的烧杯中倒入过氧化氢溶液时，开始有少量气泡，后来剧烈反应产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色。
【查阅资料】已知：。
【检验气体】
(1)用带火星的木条检验产生的气体，发现木条复燃，证明该气体是___________。
【提出问题】什么因素加快了H₂O₂分解？
【作出猜想】
(2)猜想1：生成的CuSO₄：猜想2：温度升高：猜想3：___________。
【实验探究】实验过程如下图所示：

【实验分析】
(3)实验观察到的现象：实验一产生气泡：实验二无明显现象：实验三产生气泡：实验四快速产生气泡，对比实验一和实验二可以得出的结论是___________。为了验证温度升高能加快H₂O₂的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比：乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为___________同学的方案更严谨，理由是___________。
【实验结论】猜想三正确。
探究二：向盛有铜片和稀硫酸废液的烧杯中放入锌片，两金属片接触时(如图1所示)，发现铜片表面产生气泡。

【提出问题】图1中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：
猜想1：二氧化硫：猜想2：氧气：猜想3：氢气。
【查阅资料】
①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体，该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
②二氧化硫能使品红溶液褪色。
【进行实验】
(4)他们设计了图2装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图3中的装置连接，验证自己的猜想。

实验操作	实验现象	实验结论
连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间	___________	猜想3正确
收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条	木条不复燃
连接导管a与导管___________(填序号)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火	气体燃烧，听到轻微的“噗”声

【教师释疑】锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【学生感悟】
(5)图2实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得___________(选填“锌”或“铜”)失去的电子生成了氢气。
【得出结论】
(6)图1中两种金属触碰后，铜___________(选填“有”或“没有”)发生化学反应。
【延伸应用】
(7)制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属，这种金属可以是___________(填序号)。

A．锌

B．铜

C．锡

D．银

【推荐3】请回答下列问题：
(1)甲同学学习了催化剂以后，想探究其他一些物质如Al₂O₃是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他的探究过程，并填写下列空白：
【问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	___________	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液的分解速率很慢
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，将带火星的木条伸入试管中。	木条复燃	Al2O3能加快过氧化氢的分解速率

【结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。
【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验（实验三）：
【实验目的】探究___________。
【实验步骤】①准确称量少量Al₂O₃的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、烘干、___________；④反应前后进行对比。
【讨论】如果Al₂O₃在反应前后___________不变，也不能说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂。
理由是还应设计实验：探究Al₂O₃的___________性质是否发生变化。
(2)乙同学称取一定质量的高锰酸钾放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取氧气。实验结束时，乙同学发现收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气。
做出上述猜想的理由是___________。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变。则猜想___________错误。
②第二组同学取锰酸钾250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是___________。