【推荐1】某实验小组的同学们为了研究稀盐酸与氢氧化钠能否发生化学反应，设计了如下的实验方案。

【方案一】测定溶液pH的变化证明二者发生化学反应。图1为用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线。
(1)该实验过程是先在烧杯中加入______溶液，再向烧杯中滴加另一种溶液：同学们测定了不同时刻溶液的pH，结果如下：
A．10             B．9             C．7             D．3
以上测定结果中，能说明二者已经发生了化学反应的数值有______（填序号）；
(2)b点所表示的溶液中，所含溶质为______。
(3)验证反应后c点溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______。

A．先加入CuO粉末，再加反应后的溶液样品

B．取样，滴加NaOH溶液

C．先加入CaCO3粉末，再加反应后的溶液样品

D．取样，滴加AgNO3溶液

【方案二】利用化学反应中的能量变化证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应。
【查阅资料】中和反应放热。
【进行实验】
(4)在不使用温度计的情况下，通过如图2所示的装置进行实验，观察到红墨水______（填“向左移动”、“向右移动”或“不动”），证明二者发生反应（不考虑滴加的盐酸液体引起的体积变化）；
【反思交流】
(5)有的同学提出，该现象不足以证明盐酸和氢氧化钠固体发生了化学反应，理由是______；
【方案三】利用图3实验证明二者发生化学反应。
(6)步骤I没有明显的实验现象，为了证明反应发生，步骤Ⅱ可选用下列药品中的______；

A．AgNO3溶液

B．酚酞溶液

C．Na2CO3溶液

D．FeCl3溶液

E．CuO

(7)图4为步骤I反应过程中的微观实质，两种物质反应中数目减少的粒子有______。

【推荐2】近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要由大量燃烧含硫量高的煤而造成。
【提出问题】如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
I．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ═ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄。
II．二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO₃）。请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：（1）___________________。
根据上述资料，甲同学和乙同学设计实验方案进行探究。
【实验探究】甲同学进行了如图1所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】
（2）图C装置的作用是_______________。
（3）实验中看到以下哪些现象可以证明煤中含有碳元素和硫元素__________。（填序号）
①B中稀高锰酸钾溶液褪色
②B中稀高锰酸钾溶液不褪色
③D中澄清石灰水变浑浊
④D中澄清石灰水不变浑浊
（4）实验过程中必须控制好通入气体的速率，以防止反应不充分产生CO．一般应对产生CO的实验流程需要进行尾气处理，尾气处理可采用的方法是___________。
（5）假设实验过程中每一步均能充分反应，且S、C分别转化为SO₂、CO₂，不考虑水蒸气影响，5g煤粉样品充分反应后，B、C、D三个装置质量分别增加0.8g、0.2g、13.2g，则该煤粉样品含硫量为________（结果精确到0.1%）。
【另辟蹊径】乙同学设计了如图2所示两个实验，以证明煤中含有碳元素和硫元素；
（6）你认为乙同学的设计是否合理？__________。（填“是”或“否”）

【推荐3】为探究碱的化学性质，某同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。
【实验探究1】探究氢氧化钠的化学性质
(1)向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是______。
(2)将稀盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，反应过程中溶液的和温度变化关系如图，请结合曲线分析。
由曲线图可知，反应过程是______（选填“吸收”或“放出”）热量。稀盐酸与氢氧化钠已经发生了中和反应的判断依据是______，发生反应的化学方程式为______。
   
【实验探究2】探究氢氧化钠的变质
(3)【提出问题】敞口放置的氢氧化钠是否变质？氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式解释）。
【设计实验】探究氢氧化钠固体变质情况

实验步骤	实验现象	解释与结论
______	______	该氢氧化钠已经部分变质

【实验探究3】氢氧化钠固体的变质程度
为确定氢氧化钠的变质程度，在【实验探究2】的基础上还需测定的实验数据有______。
【归纳总结】由上述实验可知碱的化学性质有______。

【推荐1】某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH升高的有_______（填字母）。
A．加少量水                                     B．加少量铁粉     
C．加少量氢氧化钾                           D．加少量浓硫酸
（2）向两个烧杯中分别注入两种硫酸，甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm³）和乙（硫酸甲与水的按体积比1︰1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：

时间/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水 质量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
	硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

①若量取硫酸甲时俯视读数，在其他操作正确的情况下，所配硫酸乙的溶质质量分数将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法错误的是_________（填字母）。
A.硫酸甲和乙都有吸水性   B.只有硫酸甲有吸水性     C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
（3）小军同学利用稀释后的稀硫酸和硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中发生中和反应的化学方程式______________________________。
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是__________________，可能含有的离子是_________________。

【推荐2】碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：____________．
【探究实验2】能与酸反应
取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：______________________________________________．
【探究实验3】能与碱反应
查阅资料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl₂溶液做试剂，通过证明有Na₂CO₃生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验．回答下列问题：

比较甲、乙两个实验的目的性区别是_________________________________________；
有同学提出两个实验都不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由______________________________________；要证明有Na₂CO₃生成，还需要进行的操作是______________________________________________________________．

【推荐3】今年的化学实验技能考试中，我校某化学学习小组同学抽到的考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。

实验步骤	实验现象	实验结论
分别用a，b，c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液	a中_______	a中物质是稀盐酸
	b中无明显现象	b中物质是食盐水
	c中有白色沉淀产生	c中物质是澄清石灰水 反应的化学方程式为______

考试结束后，小组同学对试管中反应后的溶液产生了兴趣。
甲同学用pH试纸测定a试管中反应后废液的酸碱度，测得pH>7。
乙同学把c试管反应后的物质进行过滤，对滤液展开探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH； 猜想二： NaOH和 Ca（OH）₂；
猜想三：NaOH、 Ca（OH）₂和Na₂CO₃；     猜想四：____。
同学们经过讨论，一致认为猜想____是错误的，理由是_____。
【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入一种盐溶液 ______（填化学式）	产生白色沉淀	猜想四正确

【反思与交流】
（1）从环保、经济、操作简便等方面考虑，a试管的废液中应加入适量的___（写化学式）后再排放。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑____。

【推荐1】已知：碳酸钠的水溶液显碱性，氯化钙溶液显中性，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙等反 应生成白色沉淀，化学方程式为：
①        ②Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
某化学兴趣小组的同学对敞口露置在空气中的氢氧化钠溶液进行探究，请你参与他们的探究活动：
【提出问题】氢氧化钠是否变质，溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】小红：氢氧化钠没有变质，溶液中的溶质为 NaOH； 小黄：氢氧化钠完全变质，请写出其变质的化学方程式_____；
小张：氢氧化钠部分变质，溶液中溶质为 Na₂CO₃ 和 NaOH。
【实验探究】请设计实验证明小张的猜想

实验操作	实验现象	实验结论
①取适量样品溶液于试管中，滴加过量的 CaCl2 溶液，振荡，观察现象	_____	溶液中含有 Na2CO3
②取适量①后的上层清液于试管中，滴 加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象	_____	溶液中含有 NaOH

【问题反思】①实验操作①中加氯化钙而不加氢氧化钙的原因是：_____；
②若要检验氢氧化钠溶液是否变质，还可以取少量溶液于试管中，向其中加入足量_____ ，若有气泡冒出，证明氢氧化钠溶液已部分或完全变质， 反应的化学方程式为：_____ 。

【推荐2】某工厂利用熟石灰除去废液中残余的稀盐酸，使废液呈中性而达到排放标准。某校化学兴趣小组的同学们取了处理后的废液样品，他们对其中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想：
猜想①：只含CaCl₂猜想②：含CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想③：含CaCl₂和HCl猜想④：含CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂
查阅资料：氯化钙溶液呈中性。
探究过程：
同学们经过讨论直接得出猜想_____不正确，理由是_____。
小迪认为上述猜想中的一种物质不需要验证，理由是_____。
为了验证其他猜想是否正确，同学们分组用不同方法进行实验：

	实验方法	实验现象	实验结论
甲组	测定废液的酸碱度，具体操作是_____	pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）	猜想③成立
乙组	取少量处理后的废液样品于试管中，加入_____	先产生气泡，后出 现白色沉淀	猜想③成立
丙组	取少量处理后的废液样品于试管中，加入氯化铁溶液	_____	猜想②不成立

反思与评价：
（1）你认为丙组同学能否根据所做实验得出猜想③成立？理由是_____。
（2）为了验证猜想③成立，还可以选择的试剂是_____。
A 紫色石蕊溶液             B 无色酚酞溶液             C 硝酸银溶液               D 铁粉
根据实验结果，同学们发现该厂处理后的废液仍然没有达到排放标准。
总结与提升：
你认为处理废液中残余的盐酸时，可以使用过量的_____。

【推荐3】某同学将厨房里制作馒头用的发酵粉（标签已模糊）带到化学实验室，与兴趣小组的同学一起进行探究。

【初步探究】取少量发酵粉于试管中，加适量水溶解，测得溶液的pH＞7，说明溶液呈________性。
【提出问题】发酵粉的主要成分是什么
【查阅资料】（1）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳、水和一种常见的固体物质；碳酸钠很稳定。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。
【作出猜想】猜想Ⅰ：碳酸氢钠；猜想 Ⅱ：碳酸钠。
【实验探究】该兴趣小组同学们设计了不同实验方案进行探究：
方案1：分别取适量碳酸钠和碳酸氢钠的粉末于上述装置中加热，则_____（填“左边”或“右边”）试管中石灰水变浑浊，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：______。
方案2：分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和发酵粉的装置中，注入等体积、等浓度的足量稀盐酸，准确测量生成气体的体积来判断发酵粉的成分。记录数据如下表所示：

实验编号	物质名称	质量/g	最终得到CO2体积/ml
①	碳酸钠	10	V1
②	碳酸氢钠	10	V2
③	发酵粉	m	V3

根据上述数据分析，表中m=________g；若猜想Ⅰ正确，判断的依据是________。（选填“V₁=V₂”“V₁=V₃”“ V₂=V₃”）
【思维拓展】若某同学测得V₁＜V₃＜V₂，你对该结果的解释是________。

【推荐1】2022 年 12 月 28 日左右，邵阳市下了一场雪。小酱现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。
【提出问题】该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？
【查阅资料】含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。
【实验探究】
(1)下面是小明设计的探究实验，请你帮他完成。

实验操作	实验现象	结论
①取少量融雪剂，加水溶解	得无色溶液	______
②另取少量融雪剂，滴加稀硫酸	无明显现象	不含碳酸钠
③向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液	出现白色沉淀	______
④取少量融雪剂在酒精灯的火焰上灼烧，______	产生黄色火焰	含有氯化钠

【反思和评价】
(2)写出③中反应的化学方程式______。

【推荐2】某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温3﹣4分钟，冷却后，试管内有红色物质．
【提出问题】试管内的红色物质可能是什么？
【进行猜想】你认为可能是_____、_____．(任写两种猜想)
【实验方案】根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证．

实验步骤及操作方法	预期的实验现象	结论
取少量红色物质放入试管中，______	______	____

【查阅资料】铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应．
【得出结论】铁粉和氧化铜反应的化学方程式是_____．

【推荐3】小明在阅读相关资料时，发现二氧化氮(NO₂)具有助燃性。他决定利用如下实验进行探究。
   
【提出问题】二氧化氮是否具有助燃性？
【查阅资料】①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解：
硝酸铜氧化铜＋二氧化氮＋氧气。
②通常状况下，二氧化氮(NO₂)是一种红棕色气体，相同状况下，其密度大于氧气的密度，在低于室温时变成液态。③氧化铜是一种黑色的固体。
【实验过程】实验装置如图1，实验现象：试管内蓝色固体逐渐变成______色，有红棕色气体生成，带火星的木条______。
【实验结论】二氧化氮具有助燃性。
【反思与评价】小刚认为小明的实验不能证明 NO₂具有助燃性，其理由是_______。
小刚认为利用如下补充实验可以证明 NO₂具有助燃性。
【实验改进】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤①：如图2，在试管和集气瓶之间连接冷却装置，重新进行加热硝酸铜的实验	带火星的木条复燃	硝酸铜分解产物中有_____
步骤②：取出图2中U型管，恢复到室温，待U型管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入U型管中	________	NO2具有助燃性

【拓展】已知镁在二氧化氮气体中燃烧生成氧化镁和氮气，该反应的文字表达式为_______。