【推荐1】注射器是创新实验中常用的仪器，下面是利用注射器改进初中化学常见实验的装置图。
改进实验一、利用图1测定空气中氧气含量(注射器的摩擦忽略不计)。

【实验步骤】
I.连接装置。注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞从20mL处向外拉，松手。
Ⅱ.向玻璃管中加入足量白磷，点燃酒精灯，交替推拉两个注射器。
【实验记录】

	实验前	实验后(冷却至空温)
a中气体体积/mL	20	10.5
b中气体体积/mL	0	0

(1)I中，观察到_______，证明装置气密性良好；Ⅱ中，白磷燃烧的现象是_______。
(2)玻璃管中空气体积是30mL。空气中氧气的体积分数的计算式为______。
(3)实验中注射器的作用是_______(填序号)。

A．推拉注射器，使氧气与白磷充分接触

B．读取气体的体积

C．调节装置内压强

改进实验二、利用图2装置验证可燃物的燃烧条件。

I.打开K，先通入N₂，排除装置内空气再点燃酒精灯，红磷不燃烧。
Ⅱ.关闭K，熄灭酒精灯冷却到室温，加入适量过氧化氢溶液至凹槽内。
Ⅲ.再次点燃酒精灯，红磷燃烧。
(4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。
(5)对比I和Ⅲ的实验现象，说明可燃物燃烧条件之一为_______。

【推荐2】在实验室里常利用如图实验装置制取有关气体。

(1)实验室用装置A制取氧气的反应方程式为______。
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是______。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是 ______；若选择H装置收集二氧化碳，验满的方法是 ______。
(3)H装置用途广泛，要将储存在H中的氧气排出，水应从 ______（填“b”或“c”）口进入。
(4)某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在试管中加入20mL5%H₂O₂溶液，分别取等质量的重铬酸钾（K₂C₂O₇）、CuO、Fe₂O₃三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明 ______。
②根据实验结果，小明认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，应选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由 ______。

【推荐3】在学习盐的化学性质时，小丽同学进行了图①实验，小芬同学进行了图②实验，实验后她们把两支试管中残余物倒入同一个烧杯中，杯底有蓝色沉淀，上层清液无色．请你与她们一起探究并回答下列问题：

(1)图②实验的化学反应方程式___
(2)蓝色沉淀中一定含有的物质有___．
(3)小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是___，可能含有的溶质的有___．
(4)为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在，小芬取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的试剂X，根据现象得出一定含有Na₂CO₃，则清液中一定不含___；接着她又向其中滴中试剂Y，根据现象得出清液中一定含有NaOH，试剂Y可能为___．

【推荐1】根据下列装置图填空：
   
(1)写出上图中标有序号的仪器名称：①______；②______。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是______（填装置序号），该反应的化学方程式为：______。
(3)实验室常用E装置来检验二氧化碳，瓶内盛有的试剂是______，气体从______口进入，反应的化学方程式为：______。若现象不明显，可能的原因是______。
(4)小明同学对上述实验装置进行了改进，添加如图所示装置用来测定碳酸钙和稀盐酸反应产生CO₂的体积，图示中加入少量植物油的目的是：______。
   

【推荐2】小明同学用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，考虑到盐酸的挥发性等原因，制得的二氧化碳中含有少量的氯化氢和水蒸气，为了收集收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，小明同学设计了如下图所示的实验装置。

试回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的化学方程式： _____________________________________ 。
(2)看到 ________________________ 现象时，说明D装置内的二氧化碳已经收集满了。
(3)B装置的作用是 _________________________________ 。
(4)C装置的作用是 _________________________________ 。
(5)对于小明同学设计的这个实验方案，谈谈你的改进建议 _____________ 。

【推荐3】下图是实验室常用的某些实验装置，请回答下列问题：
   
(1)用装置B制取氧气，反应的化学方程式为______； 若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B→F→______（填装置序号），装置F中盛放的试剂是______（填试剂名称）。
(2)若用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，并检验反应的产物，装置F中盛放的试剂是______（填试剂名称）。

【推荐1】铁、铜、铝为日常生活中常见的金属
(1)若要验证Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，以下各组试剂可行的是_______(填序号)
①铝、铜、氯化亚铁溶液   
②铁、铝、硫酸铜溶液   
③铁、铜、铝、稀盐酸   
④铁、氯化铝溶液、硫酸铜溶液
(2)铝在常温下很耐腐蚀，原因可用化学方程式表示为_______。
(3)某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时，进行了如图实验：将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，一段时间后过滤。为确定烧杯内物质的成分，同学们做了如下两个实验：

①实验一：向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_______。
②实验二：通过讨论，同学们认为滤液中一定有硫酸亚铁，为确定滤液的其它的成分，同学们设计了如下方案：

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤液于试管中，向其中加入_______	有气泡产生，有红色固体析出	_______

(4)表格中实验涉及的反应的化学方为________。
(5)反思，有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化，原因是_______。如果要除去溶液中的硫酸铜，可以加入过量的_______，然后过滤即可，所需的玻璃仪器有_______。

【推荐2】实验是学习化学的重要途径，请结合下图回答问题。

(1)标号①的仪器名称__________。
(2)实验室选用A、D装置制取O₂，气体收集完毕时，操作的先后顺序_______(A.“熄灭酒精灯”B.“从水中取出导气管”)。
(3)实验室制取CO₂的基本反应类型是____________。制取CO₂可以选择发生装置B和收集装置_______(选填字母)，若将发生装置由B改为F，其优点是__________________。
(4)实验室通常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式______________，其发生装置_________(“能”或“不能”)选择F 装置。
(5)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气选用F、E装置，如果稀硫酸不能与有孔隔板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，可以从长颈漏斗添加的是________(选填字母)
A.氯化钡溶液       B.氢氧化钠溶液       C.硫酸钠溶液       D.碳酸钠溶液
(6) G装置是用探究两种气体的温室效果，你认为该实验应该控制的变量为________(答一种即可)。

【推荐3】补全实验报告。

装置及操作		现象	解释或结论
	（1）向1中滴加______溶液	铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅	Fe的金属活动性比Cu的强
	（2）向2中滴加盐酸	固体减少，得到黄色溶液	化学方程式：___
	（3）向3中滴加足量盐酸	________	Ca（OH）2能与盐酸反应

【推荐1】在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：

物质	NaOH溶液	NaCl溶液	K2CO3溶液	Ba（NO3）2溶液
能否反应	能	不能	能	能
实验现象	无明显现象	无明显现象	产生气泡	产生白色沉淀

【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？
【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验：

组号	操作	实验现象	结论
1	用pH试纸测定实验前后溶液的pH	pH由1变至9	能反应
2	向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液	溶液产生白色沉淀	不能反应
3	向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液		能反应

（1）若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀硫酸的pH将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）请你判断第2小组同学得出的结论是否正确（填“是”或“否”）_____，井说明理由_____。
（3）第3小组的实验现象为_________。
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO₂．发生反应的化学方程式____________再向其中加入_____（填试剂名称），有气泡产生，即可证明NaOH与CO₂发生了反应。

【推荐2】在粗盐的提纯实验中：
（1）其主要操作步骤顺序是_____。
①过滤             ②溶解          ③蒸发
（2）下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误_____；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_____。（填一种）

（3）蒸发时，蒸发皿内出现_____时应停止加热。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl₂、CaCl₂得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：

①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_____。
A NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸
B Na₂CO₃溶液、KOH溶液、稀盐酸
C NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀硫酸
②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____（填“增多”、“减少”、“不变”）。

【推荐3】化学兴趣小组在学习完碱的化学性质后，进行了如下实验：

(1)上述实验的五支试管中没有明显现象的是_____(填字母)。
(2)D试管中可观察到的现象是_____。
(3)写出E试管中发生的反应的化学方程式：_____。
(4)实验结束后，将B试管中的溶液逐滴加入C试管中，观察到溶液开始为无色，一段时间后变为红色，下列分析正确的是_____(填字母)。
a．若将A试管中的溶液逐滴加入C试管中，可观察到溶液由紫色逐渐变为蓝色
b．若直接向C试管中加入少量碳酸钠粉末，会看到有气泡产生
c．溶液变为红色后，溶液中存在的离子有Ca²⁺、OH^-和Cl^-