【推荐1】化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O₂。
②CO₂在饱和NaHCO₃溶液中的溶解度非常小。
【猜想与实验】
猜想：呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂、水蒸气等。
实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气。
（1）实验操作如图所示。
（2）观察到的现象为________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。   
实验II：验证呼出的气体中含有N₂、O₂、CO₂，并测定其含量。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。

（1）实验记录

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性。向装置中加入药品。 关闭止水夹a～f。		装置的气密性良好。
②	打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。	B中液体进入到A中，B中液体减少500 mL。	收集500 mL气体。
③	关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。	________，D中液体为475 mL。	反应的化学方程式为________。
④	关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。	白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。	呼出的气体中含有O2。
⑤	待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。	________，D中剩余液体为400 mL。	呼出的气体中含有N2。

（2）数据处理
呼出的气体中主要成分的含量

	N2	O2	CO2
体积/mL	_______	________	________
体积分数/%	_______	________	________

同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。
【实验反思】
（1）该实验设计依据的N₂性质有_________（填字母序号）。
A．难溶于水 　　　　　B．不能和NaOH溶液反应
C．无色无味的气体        D．不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O₂的体积分数_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

【推荐2】某兴趣小组同学利用自己设计的实验装置（装置气密性良好）进行了两组实验，研究密闭装置内压强变化的原因（注：NaOH溶液能吸收二氧化碳气体）。

（1）实验一：实验装置如图所示．

实验操作	实验现象
①	将点燃木炭，分别伸入250mL盛有氧气的集气瓶中，迅速塞紧橡皮塞	_______________________________
②	冷却至室温后，打开止水夹K	A、B均无明显现象
③	关闭止水夹K，分别将2mL分液漏斗中的溶液滴入集气瓶，一段时间后，打开止水夹K	A中部分水倒吸入集气瓶中，B中水不倒吸
④	将装置B中的集气瓶放在盛有冰水的水槽中	B中部分水倒吸入集气瓶中

实验分析：步骤③向B中集气瓶内滴加饱和NaHCO₃溶液，一段时间后，打开止水夹K，水不倒吸的原因可能是 _______________ 。
（2）实验二：实验装置如图C所示．若打开止水夹a，关闭止水夹b，在Ⅱ中加入适量澄清石灰水，Ⅰ中加入一种常见固体和一种过量的液体，迅速塞紧橡胶塞，观察到Ⅱ中导管口有气泡冒出，溶液变浑浊．小周同学在观察到Ⅰ中仍有大量气泡产生时，打开止水夹b，关闭止水夹a，此时观察到的实验现象是 _______ 。
（3）通过上述实验可以得出，导致密闭装置内压强变化的因素有 ____________ （填字母）。
A．装置内气体的分子大小 B．装置内的温度 C．装置内气体的分子数目．

【推荐3】化学兴趣小组对贝壳与盐酸发生的反应及生成气体的性质进行探究。
【查阅资料】①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计。②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
【设计实验】实验一：选择药品
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图甲和图乙的图像。

(1)根据图甲对比分析，曲线_______(填“①”或“②”)表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。
(2)根据图乙分析，贝壳与盐酸反应_______(填“放出”或“吸收”)热量。
(3)影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是_______。
实验二：探究性质
将生成的二氧化碳经过除杂后进行以下探究
【初步探究】
如图所示，取2支医用注射器分别抽取10mLCO₂和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。

(4)由实验可知：在实验室条件下，1体积水最多能溶解_______体积的CO₂。
(5)实验中反复交替推动注射器活塞的作用是_______。
【深入探究】
小组同学利用图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。
步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到图2图像，说明装置气密性良好。

步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满CO₂气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图3。
(6)图3表示注入的是澄清石灰水的是曲线_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(7)图3中，AB段压强上升的原因是_______，最终C点压强大于A点，由此你的解释是_______。
(8)如图4是注入澄清石灰水后最终瓶中气体的微观示意图(忽略水的挥发，两活塞关闭状态)，则下列符合注入水后瓶中情况的是_______。

A．	B．
C．	D．

【推荐1】纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛。以菱铁矿（主要成分为FeCO₃，不考虑杂质）为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。
【提出问题】固体成分是什么？
【做出猜想】
(1)固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO₃；猜想三：_________。
【查阅资料】①FeCO₃+ H₂SO₄=FeSO₄ + H₂O + CO₂ ↑
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属   ③白色的无水硫酸铜固体遇到水蒸气变为蓝色
【实验探究】该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。
   
(2)菱铁矿主要成分为碳酸亚铁，化学式为FeCO₃，标出碳酸亚铁中碳元素的化合价_________。
(3)向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是：_________。
(4)装置B中溶液变浑浊，发生反应的方程式为_________。
(5)观察到装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，D中反应的化学方程式为_________，据此判定固体中一定含_________。
【实验结论】
(6)猜想_________正确。

【推荐2】回答问题。

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a ______ 。
（2）若用加热固体混合物的方法制取氧气，应选用的发生装置是 ______ （填装置的序号），反应的化学方程式为 ______ 。若要获得干燥的氧气，除发生装置外，还应选用盛放 ______ （写试剂名称）的D装置。如果用E装置收集氧气，则检验已集满的方法是 ______ 。
（3）小华用粗锌（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）与稀盐酸反应制取氢气，反应的化学方程式为 ______ 。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。小文说：因为瓶内有固体，所以瓶内上层清液中没有盐酸剩余。小明不同意小文的说法，理由是 ______ 。
（4）小明想利用C装置制取气体并控制反应的发生与停止，下列组合可行的是 ______ 。
A大理石和稀盐酸 B二氧化锰粉末和双氧水 C锌粒和稀硫酸

【推荐3】某同学设计如图实验装置进行氢气还原氧化铜实验（U形管中盛有足量的碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。实验中观察到黑色粉末全部变为红色，把反应后的红色粉末倒入到盛有稀硫酸的烧杯中，发现溶液居然变为蓝色，这引起了他的好奇。为探究反应后红色粉末的成分，他查阅资料得知：氢气还原CuO也可生成红色固体Cu₂O；Cu₂O能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：
   
(1)取用氧化铜粉末，需要用到的仪器是______（填序号）。

A．镊子

B．药匙

C．胶头滴管

(2)用锌粒和稀硫酸制取氢气反应的化学反应方程式为______。
(3)Cu₂O中铜元素的化合价为______。
(4)取2.88g红色粉末甲于试管中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤洗涤干燥，得到红色固体乙mg。若“红色粉末甲”是Cu₂O和Cu的混合物，则m的取值范围是______。
(5)关于以上实验，下列说法正确的是______（填序号）。

A．实验过程中应先点燃酒精灯，然后向烧瓶内加入稀硫酸

B．实验过程中U形管内发生了化合反应和中和反应

C．熄灭酒精灯后，需继续通入氢气直到装置冷却防止硬质玻璃管中的剩余固体被氧化

D．若烧瓶内产生氢气的质量为a，硬质玻璃管内固体质量减少了b，则a:b＝ 1:8

【推荐1】某小组同学利用如图所示装置检验某气体a的成分。已知a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。

已知：
I.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。
Ⅱ.① ；②
(1)判断气体a中无水蒸气的依据是_______。
(2)若X试剂为硝酸银溶液，观察到澄清溶液变浑浊，则证明该气体中含有HCl，写出该反应的化学方程式为________。为证明气体中含有HCl，还可以将试剂X换成_______。
(3)装置C中的试剂是_______，它的作用是_______。
(4)若反应后装置E、F分别增重4.58、4.4g，据此可以确定a中一定含有_______。
(5)装置G的作用是_______。

【推荐2】甲、乙两组同学用下列仪器和装置完成实验，请你帮助他们回答问题：

【甲组同学实验】
（1）甲组同学用图一装置制取并收集一瓶纯净干燥的CO₂气体，并检验CO₂的性质。装置A作为制气装置的优点是________，反应的化学方程式为________；
（2）B中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，作用是________装置C中盛放的试剂为________，装置E中的现象是________；
（3）与集气瓶D匹配最合适的带导管的橡皮塞是图二中的________。（填字母编号）
【乙组同学实验】
乙组同学设计了图三装置制取气体，实验前对该装置进行气密性检查：打开图三装置中的活塞，发现分液漏斗中的水没有流下，于是得出“气密性好”的结论。
你认为乙组同学的检验方法是否可行________（填“是”或“否”）。该装置制取氧气化学方程式为________。

【推荐3】化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。
   
(1)A图中制取CO₂的化学方程式为_______，浓硫酸的作用是_________。
(2)将接口a和b连接，可观察到，仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红，上面玻璃管内无明显现象产生。据此说明；①二氧化碳气体密度比空气密度______；②二氧化碳与水反应生成显___性物质。
(3)已知：①；②Ca(HCO₃)₂易溶于水，能与澄清石灰水或碳酸钠溶液反应都生成碳酸钙沉淀，也能与盐酸反应放出二氧化碳气体。
将接口a和c连接，通入一定量的二氧化碳气体后，将试管静置，是固液分离，则上层溶液中可能含有的溶质是_______或_____。请你设计实验方案加以验证 。

实验操作	实验现象	结论
取少量上层溶液于试管中，然后滴加_______	________________________________________________	溶质为___________

【推荐1】某兴趣小组同学为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应，按如图所示进行实验，装置气密性良好，实验前弹簧夹K₁、K₂处于关闭状态。
实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸反应。
(1)打开弹簧夹K₁，往装置中缓缓通入氮气，再打开活塞1往锥形瓶中逐滴加入适量稀盐酸，至与氢氧化钙溶液恰好完全反应，关闭弹簧夹K₁和活塞Ⅰ，此时装置A中溶液的颜色为______色。

(2)实验过程中缓缓通入氮气的作用是______。
实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。
(3)打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，充分作用后再打开弹簧夹K₂，此时产生的现象有：______。
(4)实验完毕，静置一段时间，若B中锥形瓶内的溶液呈红色，则此时该溶液中的溶质有哪些物质？
兴趣小组的同学经过分析、讨论，大家对该溶液中的溶质提出了以下几种猜想：
猜想①：溶质为NaCl   NaOH             猜想②：溶质为NaCl   Na₂CO₃
猜想③：溶质为NaCl   NaOH   CaCl₂             猜想④：溶质为______。
【实验探究】

实验操作	现象	结论
从烧杯中取少量溶液于试管中，向其滴加碳酸钠溶液	无明显现象	猜想______不正确
从烧杯中另取少量溶液于试管中，向其加入______。	有白色沉淀产生，溶液仍然为红色	猜想④正确

(5)若装置 B 中含有CO₂的质量为0.44g，则加入的NaOH溶液中至少应含有NaOH的质量为______g（不考虑CO₂在水中的溶解）。

【推荐2】某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是_____，有沉淀生成的试管是_______。
（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_____________。
（3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式___________________。

【推荐3】结合下图回答问题：

(1)写出图中有标号仪器的名称：②_______
(2)用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应选用装置组合是____，写出该反应化学方程式____，试管口要放一团棉花的作用_______。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式_______，收集装置选_______，发生装置常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是_______，使反应停止的操作是_______。
(4)某兴趣小组对CO₂与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如图 1 所示，检查装置气密性，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液(预先滴加酚酞)注入三颈瓶中，一段时间后充分振荡装置，直至压强不再改变为止，然后将注射器中盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，最后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测得压强的变化如图2所示。

①图2中②到③压强变化不明显的原因是_______。
②图2中③到④压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，写出该反应的化学方程式___。
③利用图2中的数据分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是______。
④最终三颈瓶内溶液的颜色变为无色，蒸干溶液，获得的物质是_______(不考虑指示剂)。