【推荐1】某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了下图所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。

【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？
【猜想假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ba(OH)₂、BaCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种。分析实验过程以及可能发生的化学反应方程式可知，溶质中一定含有的一种物质是_______。
小明同学猜想溶液中的溶质一定含有NaOH和Ba(OH)₂中的至少一种。小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是_______。
【查阅资料】
1 HNO₃与Na₂CO₃反应是分步进行的：(先)，(后)，而且NaHCO₃的溶解性明显小于Na₂CO₃。
2 BaC1₂溶液呈中性。
【实验探究】
甲组同学：往A烧杯中逐滴滴入稀HNO₃，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO₃的质量变化关系如图所示。由此进一步得出溶液中的溶质还含有__，一定不含有_______和_______。

乙组同学：在甲组同学完成实验的基础上，乙组同学进行如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液	生成白色沉淀，_______	溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3
继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3	产生少量气泡，白色沉淀部分溶解，溶液变为无色	溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3和 _______。

【学会计算】
甲组同学所做实验中减少的固体前后质量差为9.85克，则反应产生的CO₂的质量为_____g。

【推荐2】实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，同学们对其是否变质以及变质情况进行探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？变质程度是怎样的？
【猜塑与假设】猜想1：没有变质。猜想Ⅱ：全部变质。 猜想Ⅲ：部分变质。
【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。
小军设计的实验方案：

实验步骤	实验现象	结论
①取少量NaOH固体样品于试管中，加足量水溶解，滴加无色酚酞溶液	溶液变成红色	猜想Ⅲ成立
②向步骤①的试管中滴加过量的稀盐酸	（1）有______产生

【反思与评价】
（2）同学们时论认为，小军的实验结论不严密，理由是__________。
【拓展实验】
（3）小文取少量氢氧化钠固体样品溶于水，加足量的氯化钙溶液，过滤后，针对滤液_________(填序号)，根据实验现象，即可证明猜想Ⅲ成立。
①测pH                 ②滴加MgSO₄溶液                 ③通入CO₂
（4）若要除去NaOH溶液中混有的Na₂CO₃，涉及反应的化学方程式为_________。
（5）为测定这瓶久置的氢氧化钠固体的纯度，现取20.0g样品于烧杯中，加水充分溶解，然后逐滴加入CaC1₂溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响)。反应方程式为 。
①恰好完全反应时产生沉淀的质量为_________g。
②该样品中氢氧化钠的质量分数是_____？(写出计算过程)

【学科渗透】（6）按如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的左端液面________。据此，小明同学得出“CO₂与NaOH发生了化学反应”的结论。小红认为小明结论证据不充足，理由是________。
【再次实验】（7）同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO₂的效果，实验装置及测定结果如甲图和乙图所示。图乙中________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”)表示等量NaOH溶液吸收CO₂的曲线。

【推荐3】在元旦联欢晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术，用棉花将淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）固体包在其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，棉花团剧烈燃烧起来。为了揭开魔术的秘密，同学们进行了如下探究。
【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】（1）人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等。
（2）可燃物燃烧的条件是：
①与氧气充分接触，
②温度达到可燃物的着火点。（着火点是可燃物燃烧所需的最低温度）
【作出猜想】①过氧化钠与人呼出的N₂反应并生成O₂；
②过氧化钠与人呼出的水蒸气反应并生成O₂；
③过氧化钠与人呼出的CO₂反应并生成O₂。
【进行实验】

序号		实验现象
实验1
实验2		带火星的木条复燃
实验3		带火星的木条复燃

【解释与结论】
（1）实验1中，观察到___________，可判断猜想①不成立。
（2）实验2中，A装置试管内发生的变化是______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）实验3中，B装置所盛试剂为足量的氢氧化钙溶液，它的作用是___________。
综合上述3个实验可判断，猜想②、③成立。
【反思与评价】
（4）根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还可得到的信息是此反应____（“吸热”或“放热”）。
（5）与学过的实验室高锰酸钾制氧气相比，过氧化钠更适合在潜水艇中使用，其优点____。

【推荐1】某化学兴趣小组同学做了下图甲、乙两个实验。请回答下列问题：

（1）甲实验反应的化学方程式为________。
（2）乙实验观察到试管中有白色沉淀产生，该沉淀为________。（写出化学式）
（3）实验结束后，将两支试管内的物质过滤，观察滤液均为蓝色。如图丙所示将过滤所得滤液倒入同一烧杯中，产生白色沉淀。则乙实验所得溶液中的溶质为________，丙实验所得溶液中一定含有的溶质为________。
（4）为进一步确定丙实验所得溶液中溶质的组成，做如下探究：
【提出问题】丙实验所得溶液中的溶质还含有什么物质？
【做出猜想】兴趣小组同学做了如下猜想：
猜想一：还含有硫酸铜、硫酸钠
猜想二：还含有硫酸铜、硫酸钠和氯化钡
猜想三：还含有________。
【进行讨论】经过讨论，兴趣小组同学一致认为猜想________是错误的。
【设计实验】请完成实验报告

实验操作	实验现象	实验结论
将丙实验烧杯内物质过滤，取少量滤液于试管，加入稀硫酸	________	猜想三正确

【反思拓展】甲、乙两实验能发生复分解反应的原因是________。

【推荐2】黄钠铁矾[NaFe_x（SO₄）_y（OH）_z]是一种高效净水剂。
Ⅰ、黄钠铁矾的制备：
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制备黄钠铁矾的主要流程如下图所示

（1）酸溶前将废铁屑研磨成粉末的目的是_____。
（2）酸溶时，H₂SO₄除了与Fe、FeCO₃反应外，还发生反应的化学方程式_____和Fe+Fe₂（SO）₄＝3FeSO_4.酸溶后所得的混合溶液中一定含有的溶质有_____（填化学式）。
Ⅱ、黄钠铁矾组成的探究：用下图所示的装置对黄钠铁矾进行热分解实验

【查阅资料】
（1）NaFe_x（SO₄）_y（OH）_z在T℃时分解生成H₂O（气态）、SO₃（气态），并得到Fe₂O₃和Na₂SO₄；
（2）无水氯化钙不能吸收SO₃，浓硫酸可用于吸收SO₃；
（3）碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物。
【实验步骤】
（1）装配好实验装置，_____。
（2）向A装置中加入4.85g黄钠铁矾，装配好实验装置，通入一段时间N₂。
（3）停止通入N₂，对A中固体加热，控制温度在T℃。
（4）待反应完全后，继续通入一段时间N₂。
（5）将A装置中的残留固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得2.40g固体，将滤液蒸干得0.71g固体（不含结晶水）。
【实验结论】
（1）假设实验条件下反应生成的气态物质能全部被相应装置吸收，若实验后测得B装置质量增加0.54g，则C装置质量增加_____g。
（2）若NaFe_x（SO₄）_y（OH）_z，中y=2，则黄钠铁矾的化学式为_____。
【实验反思】
（1）加热后需通入一段时间N₂，其目的是_____。
（2）该实验中D装置的作用为_____。

【推荐3】日常生活中，每位同学都会接触到硬水。某化学兴趣小组同学对硬水进行了些探究实验，请完成填空（序数标号处）。
【查阅资料】水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的。
（1）日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下实验。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	分别取适量碳酸氢钙溶液于A、B两支试管中，加热A试管，B试管不加热。	A试管中产生气泡，有沉淀生成，B试管中无明显现象。
Ⅱ	A试管冷却后，在上述两支试管中，分别滴加几滴肥皂水，振荡。	_____（填“A”或“B”）试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少。

实验结论是：________。
（2）小组同学对某硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，在学习九年级化学上册课本中的“溶洞的形成”后知道：当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：。小组同学向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，所得溶液的溶质是什么？于是他们对此开展实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
【提出猜想】猜想一：溶质为Na₂CO₃；猜想二：溶质为 NaHCO₃；猜想三：溶质为______。
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
a.取碳酸钠溶液通入一定量二氧化碳后所得的溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想二_____（填“成立”或“不成立”）
b.取实验步骤a试管中的上层清液，滴加适量稀盐酸	有气泡冒出	______不成立

写出实验步骤a中发生反应的化学方程式______________。
通过实验，小组同学得出了正确结论。
【拓展延伸】将8.0g NaOH固体溶解在100mL水中，通入6.6g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液中溶质 NaHCO₃的质量为___________。

【推荐1】兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种，为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。
【实验验证】

实验步骤	实验现象	实验结论、分析及化学方程式
（1）取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A	/	/
（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置	______	说明该固体中混有硫酸钠。写出证明有硫酸钠存在的化学方程式______
（3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液	有白色沉淀生成	说明该固体中还混有______，所得溶液中一定含有的阳离子是______（填符号）。

【实验反思】步骤（2）中滴入过量稀硝酸的目的是______。
【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，甲同学利用如图所示的实验装置（气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。

（1）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是______（填序号，可重复选用）。
a.称量装置丙
b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）装置乙的作用是______。
（3）实验过程中若缺少丁装置，会导致所测碳酸钠的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【推荐2】某同学设计了如图所示的实验。在实验过程中观察到：镁条表面逐渐失去光泽，同时有大量气泡冒出， 有黑色固体析出，一段时间后黑色固体变成棕褐色；溶液出现浑浊，浑浊物呈现淡淡的蓝绿色。
   
【提出问题】
镁条表面气泡是什么气体？棕褐色物质是什么成分？蓝绿色沉淀又是什么物质？
【查阅资料】
①碱式硫酸铜[Cu₂(OH)₂SO₄]呈绿色，在水中溶解度极小，向碱式硫酸铜中加入过量强碱溶液，能得到深蓝色溶液([Cu(OH)₄]^2-)，该溶液与乙醛在加热的条件下能生成砖红色的沉淀。
②颗粒大小不同的铜会呈现不同的颜色，如黑色、棕褐色、红色
探究一：镁条表面冒出的气体成分
小组同学提出几种猜想：①SO₂；②H₂；③O₂；④CO₂
经讨论同学们一致认为猜想④一定是错误的，理由是______。
为验证猜想，小组同学设计如下实验：

实验	实验过程	现象	结论
（1）	取少量10%CuSO4溶液，测定溶液pH	pH约为3.4	该溶液属于______溶液(填“酸性”或“碱性”)
（2）	向 CuSO4溶液中加入足量打磨光亮的镁条，收集生成的气体，并点燃。	______	说明猜想②是正确的

探究二：蓝绿色沉淀成分
作出猜想：蓝绿色沉淀可能是碱式硫酸铜。为验证其猜想，小组同学设计如下实验：

实验	操作过程	现象	结论
（3）	取蓝绿色沉淀于试管中，滴加20%的NaOH溶液，得到深蓝色溶液，再向该溶液中滴加乙醛溶液，加热至沸腾。	______	蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜

探究三：棕褐色沉淀成分
作出猜想：棕褐色物质可能是铜。为验证其猜想，小组同学设计如下实验：
（4）取镁条表面的棕褐色物质加热，颜色变黑，再往黑色物质中滴加足量的______，观察到溶液变蓝色，说明棕褐色物质是铜。
【拓展延伸】
Ⅰ 硫酸铜溶液的制备
   
①同学们发现方法一实验过程有气体放出，该气体可以使带火星的木条复燃；随着反应的进行，生成气体速度加快。试解释可能的原因是______。
②方法二发生如下反应：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。有关说法不正确的是______(填字母)。
a.铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应
b.实验中可观察到蘸有酚酞试液的脱脂棉团变红
c.氢氧化钠溶液中发生的反应为2NaOH+SO₂=Na₂SO₄+H₂
③比较两种制备硫酸铜溶液的方法，从经济、环保或节能的角度对你喜欢的方法进行评价。______
Ⅱ 碱式碳酸铜的制备
用得到的CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液(过量)混合，可以生成碱式碳酸铜。
①生成碱式碳酸铜的最佳条件:60℃，pH约为8.6。应选用的加料方式是______(填字母)。
a.将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
b.将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有CuSO₄溶液的反应容器中
c.将CuSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
②发生的反应为2CuSO₄+2Na₂CO₃+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃↓+X↑+2Na₂SO₄。则X的化学式为______。
③所得混合物通过______操作得到绿色固体和溶液，该操作中玻璃棒的作用是______，将绿色固体洗涤、低温烘干便可得到纯净的Cu₂(OH)₂CO₃。证明其已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，加入______，若无沉淀，则已洗净。
④若上述制取过程无其它反应发生，请计算理论上80g 10%CuSO₄溶液可得到碱式碳酸铜的质量_____(写出计算过程)。

【推荐3】某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO₂，没看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO₂能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。
活动一：同学们用如图装置并进行实验，请你把实验现象补充完整：

实验步骤	实验现象	猜测
如图，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡	______	①CO2溶于水中 ②CO2与NaOH反应

活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验
（1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。
（2）同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式______。
（3）以上三个实验均能证明CO₂与NaOH发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程式______。
活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图），搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀，请你分析烧杯上层溶液中一定没有剩余的物质是______（填化学式）。

小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如图探究。

【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？
【猜想与假设】烧杯内上层溶液中还可能含有______离子中的一种或几种。（填离子符号）
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取烧杯内无色溶液适量于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置	有白色沉淀生成	______
②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加______溶液	只有蓝色的沉淀产生

【反思评价】
（1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有______（填离子符号）。
（2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，滤液应进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。

【推荐1】白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇，决定对其进行探究。
【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为：。（杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）
一、定性探究：白云石粉的成分和性质
   
【实验分析】
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ______ 。
（2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是 __________ （填离子符号）。
（3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是 ________ 。步骤④的反应现象是 _________。
【结 论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
【实验质疑】小组同学经过讨论认为：因氢氧化钙微溶于水，导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
二、定量探究：白云石的组成
【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。
【实验设计】为测定白云石中的含钙量及的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：
   
【实验步骤】①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取15.0g白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B、C、D装置的质量；③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量；⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量。
实验数据记录如下表：

	B中溶液质量/g	C中溶液质量/g	D中溶液质量/g
反应前	50.0	100.0	50.0
700℃	50.0	102.1	50.1
1000℃	50.0	106.3	50.3

【实验分析和数据处理】
（4）装置D的作用是 ______________ ；
（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 _______________ 。
（6）计算白云石中钙元素的质量分数 ________ 。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）：
（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 ________ （写出实验方法、现象、结论）
（8）白云石（xMgCO₃ · yCaCO₃）中的 x：y= __________ （最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值 ______ （填偏大、偏小或不变）。

【推荐2】某同学对氢化钙(CaH₂)的制备和性质进行了如下探究：

【阅读资料】
①H₂与钙加热可制得CaH₂；
②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体。
【实验探究】设计的制取装置如图所示：
(1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是_______；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是____(填序号)。
A 加热反应一段时间
B 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度
C 关闭分液漏斗活塞
D 停止加热，充分冷却
(2)制备CaH₂实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入酚酞试液后显______色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是_______。
(3)取少量上述制得的CaH₂样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为______(写化学式)。
(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH     猜想二：NaOH、Ca(OH)₂
猜想三：NaOH、Na₂CO₃       猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：_________。
【实验验证】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液	_____	猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	_____	猜想三成立

【定量分析】
CaH₂可用于冶金工业，还可以作为轻便的氢气发生剂，现有126克纯净的CaH₂，加入足量水中，理论上可获得氢气____升？(常温常压下，氢气的密度为0.09g/L，结果保留一位小数)

【推荐3】“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有那些？
【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应（2NaClO+CO₂+H₂O==2HClO+Na₂CO₃）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照会发生分解。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有__________，可能还有NaClO、Na₂CO₃、HClO中的一种或多种。
【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。
Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为
____________________。
【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含________。
实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为____________________________。
综上所述，该消毒液试样中的溶质为__________。
【交流反思】生活中，“84”消毒液储藏时应注意__________________；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是_________________。
【拓展延伸】（1）次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为__________________。
（2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。