【推荐1】某中学要用80g10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配置氢氧化钠溶液的操作示意图。

   
（1）配制过程中玻璃棒的作用是___________。
（2）在配置上述溶液时，下列操作失误，会引起溶质质量分数降低的是___________。
a.用量筒量取水时，仰视读数                    b.用量筒量取水时，俯视读数
c.将量筒中的水倒入烧杯中时，有少量的水溅出
（3）该化学兴趣小组又在老师指导下利用配制好的氢氧化钠溶液围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式为___________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问，反应中溶液中溶质是什么呢？
【查阅资料】Na₂SO₄溶液显中性
【假设猜想】针对资料，大家纷纷提出才香，甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄猜想三：___________。
【设计验证实验】欲验证上述三种猜想二正确，不能选择的试剂是___________。
A.石蕊溶液            B.酚酞溶液          C.锌粒               D.氧化铜
整理实验时，小明忘记将氢氧化钠固体盖上瓶盖，老师告知此操作会导致氢氧化钠固体变质，请写出变质的化学方程式：_________。

【推荐2】同学们在老师的帮助下探究了鸡蛋壳中的“硬道理”。
【探究活动一】探究鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
查阅资料：鸡蛋硬壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸）反应原理为：；白醋不能与鸡蛋壳中的其它物质反应生成气体。
实验装置如图一所示，向太空杯中加入40g白醋，再将装有1.1g鸡蛋壳的过滤网放进杯子内，拧紧瓶盖至不漏气。按下列表格中的步骤进行实验并记录所称的质量。

称量步骤	称量结果
①称量反应前总质量
②将杯子倒置，不再产生气泡后正放，称量总质量
③打开杯盖一段时间后，称量总质量

实验与分析：
(1)称量步骤②中，把杯子倒置的目的是__________。
(2)有同学认为，该反应不遵守质量守恒定律，阐述你的观点和理由：__________。
(3)通过表格中所给数据计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为__________（结果精确到0.1%）。
(4)有同学查资料得知鸡蛋壳中碳酸钙含量约为95%左右，但在醋酸足量且反应完全的情况下，这个实验结果通常偏低，你认为可能的原因是__________（写一点即可）。
【探究活动二】探究影响鸡蛋壳与盐酸反应速率的因素有哪些？
小组同学设计了下列甲、乙、丙、丁四个实验（如图二所示），所用盐酸均足量。

实验现象：
1.甲、乙、丙三支试管中，产生气泡速率由快到慢依次为丙、乙、甲。
2.在实验过程中发现部分块状鸡蛋壳表面有气泡产生时，鸡蛋壳会上浮，一会儿又下沉，反复多次上浮下沉。
分析与结论：
(5)甲、乙实验对比得到的结论是__________。
(6)小明能理解鸡蛋壳上浮的原因，但他不理解为什么还会下沉。你的解释是__________。
(7)同学们认为丙、丁实验对比，可以探究温度对反应速率是否有影响，则实验丁中A、B空格处的内容依次应为：__________；__________。
反思与交流：
(8)小明查资料得知，随温度升高盐酸的挥发性增强。他对丁实验提出了质疑，认为该实验现象不能准确反映出温度对该反应速率的影响，大家认同。你的理由是__________。
(9)老师提出问题：甲和丙实验是否能进行实验对比？你的观点和理由是__________。

【推荐3】科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液．而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H⁺数目相同）
②两种酸溶液中的________不同。
【实验过程】

实验 次数	试剂	实验 条件	实验现象
1	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸	常温	黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸	常温	无明显现象
3	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl	常温	黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
4	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克______	常温	无明显现象

【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于______促进了反应的进行。

【推荐1】某化学兴趣小组欲探究实验室的一包白色固体( 已知含碳酸钠)的具体成分 。
他们猜测可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。 通过查阅资料发现硝酸钡溶于水呈中性，硫酸钠溶于水呈弱碱性。以下是实验步骤:
步骤一:取少量白色固体于烧杯中.向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。
步骤二:接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，测定固体质量变化，并画出如图所示图象。

(1)步骤一的实验目的是_______________________________________；
(2)步骤二中他们观察到的现象是_____________________________；综合步骤一、步骤二能确定该白色粉末中一定含有_____________________________。
(3)若要继续确定该白色粉末的成分，请你设计实验方案:

实验操作	预期实验现象	实验结论
____	_____	____

【推荐2】某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）。
【查阅资料】
①草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）100℃开始失水，101.5℃熔化，189℃左右分解。
②无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
③碱石灰既可吸收水也可以吸收 CO₂
甲、乙两同学采用不同的方法检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度：
（1）请完成猜想三
【猜想与假设】
猜想一：分解产物是 CO₂、H₂O 猜想二：分解产物是 CO、 H₂O
猜想三：分解产物是_____。
【实验设计】
Ⅰ. 甲同学用下列实验仪器（图中某些加热装置已略去，实验所需药品不限）进行探究。
   
（2）仪器a 的名称是_____。
（3）用加热草酸晶体的方法获取气体，应该选择的气体发生装置是_____（填编号）。
（4）甲同学实验利用装置“G（碱石灰）—F—C（CuO 固体）—F”检验 CO，则 F 中盛装的试剂是_____，证明含有 CO 的现象是_____。
Ⅱ. 乙同学对装置进行了改进，设计的新装置如下图所示（所用容器为底部弯曲的试管）
   
【实验过程】
乙同学加热试管后观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，该气体能燃烧。通过进一步检验，确认燃烧的气体为 CO。
【实验结论】
（5）猜想_____是正确的，写出草酸晶体受热分解的化学方程式：_____。
【纯度计算】
乙同取样品a g，通过实验测得产生的CO 质量b g，则草酸纯度的表达式为_____。
【反思与评价】经过实验和讨论。请你对比两套装置，指出乙同学设计的装置优点是_____。

【推荐3】实验室有一瓶黑色粉末和一瓶标签已被腐蚀的无色液体（如图）。
   
将二者混合会产生无色气体。为了确定它们的成分，
甲、乙两位同学进行了探究。
【猜想1】甲同学认为无色气体是氧气，其理由是（用化学方程式表示）：
_____________________________________________________________ 。
乙同学认为单从产生无色气体不能确定一定是氧气，需要进一步进行实验，请你设计实验进行验证无色气体是氧气。

实 验 步 骤	实 验 现 象	实 验 结 论
_______	_______	无色气体是氧气。

如果实验验证了无色气体是氧气，那么黑色粉末在反应中起 _______ 作用。
【猜想2】乙同学认为无色气体不一定是氧气，可能是其他气体，其理由是（用化学方程式表示） _______________________________________ 。
乙同学按自己的设想进行实验：取一定量的黑色粉末于试管中，加入过量的无色液体，当反应结束后，发现试管底部仍有黑色粉末。为确定此成分，请你设计实验进行验证：

实 验 步 骤	实 验 现 象	实 验 结 论
1．将试管中的物质过滤、洗涤、干燥。 2．点燃黑色粉末，在火焰上方罩一个涂有 _________________ 的小烧杯。	_________________	试管中剩余的黑色粉末可能是 __________ 。