【推荐1】（共13分）某化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。
【实验过程与分析】

	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	（1）	（2）	无明显现象
实验结论	氢氧化钠能与紫色石蕊反应	氢氧化钠能与硫酸铜反应	氢氧化钠不能与盐酸反应

(1)实验一的现象：_________。
【实验反思与拓展】
(2)实验二的现象：__________。
(3)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液颜色发生变化，由此确定氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。这种通过酸碱指示剂颜色的变化来判断化学反应的发生的方法属于__________。
(4)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？
①甲同学设计了如图所示实验，当观察到气球________现象时，说明两者发生了化学反应。该反应的化学方程式为________。
       
②乙同学认为仅凭上述气球变化，不足以得出“CO₂与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是________。
③丙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO₂，然后向所得溶液中加入__________溶液，当观察到______________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
(5)氢氧化钠与二氧化碳反应的数字化研究
   
另取氢氧化钠稀溶液，利用图甲装置，用数据传感器准确采集氢氧化钠与二氧化碳反应的pH变化数据图像显示如图乙，温度变化数据图像显示如图丙、请回答下列问题：
①数据显示溶液pH值逐渐减小，溶液碱性减弱，________（填离子符号）数目减少，说明氢氧化钠与二氧化碳反应。

【推荐2】化学知识有利于我们更科学的生活。
（1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分甲烷燃烧的化学方程式为_______。
（2）煤是重要的化石燃料之一，煤燃烧产生的_____进入大气可形成酸雨。
（3）要使天更蓝水更清，必须监测并防治大气污染。目前计入空气质量评价的主要污染物包括____（填字母）。
A 臭氧       B 可吸入颗粒物        C 水蒸气
（4）已知某品牌牙膏中摩擦剂的主要成分为碳酸钙，为了测定牙膏中碳酸钙的质量分数，利用气密性良好的下图所示装置进行实验。首先夹紧止水夹，然后将足量的稀盐酸注入锥形瓶中，待不再有气泡产生时，打开止水夹，通入一段时间N₂。请回答下列问题。（假设牙膏样品中的其他成分不与稀盐酸反应，并忽略空气中各成分对实验的影响）。

①B装置中浓硫酸所起的作用是____。
②为了达到实验目的，除了要称量牙膏样品的质量外，还需称量____的质量，再通过计算求出结果。

【推荐3】下图是张南同学探究酸、碱和盐的一些化学性质的实验，请回答下列问题：
   
(1)实验中观察到A试管中的现象是__________；张南同学向滤液B中滴加稀硫酸时一定发生反应的化学方程式为__________。
(2)随着稀硫酸的加入，滤液中某三种离子数量变化情况如上图曲线。则曲线①和③所代表的离子是①___________，③___________。(均填离子符号)
(3)根据图像可知，当稀硫酸滴加到0—n₁点之间时，烧杯溶液中含有的离子是___________(填离子符号)，若用实验验证此时溶液中的离子成分，可以设计如下实验方案：取少量烧杯中溶液于试管中，先向试管中滴加___________，待沉淀完全后，再取上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液。根据产生的明显现象，就可验证烧杯溶液中的离子成分。
【反思与总结】
(4)由上述验证实验总结得出：在验证两种化学性质相似的离子时，除了要避开它们的相似性质外，还要先___________的离子，且不能___________；然后再选择适当的试剂验证另一种离子。

【推荐1】在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱（碳酸钠）为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行试验，请回答下列问题。

（1）操作1的名称是___，其中用到的玻璃仪器有烧杯：___、漏斗。
（2）请写出生成固体B的化学方程式___。
【提出问题】该小组同学所得到的固体C一定是纯净的氢氧化钠吗？
【提出猜想】针对问题该组甲、乙、丙三位同学提出的猜想如下：
甲：纯净氢氧化钠；
乙：氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
丙：氢氧化钠和氢氧化钙的混合物。
【实验探究】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下方案，并对自己的猜想进行了验证。

实验操作	实验现象	实验结论
甲：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞	溶液变红	猜想成立
乙：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量___ 。	无气泡产生	猜想不成立
丙：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴碳酸钠饱和溶液。	___	猜想成立

【反思评价】
同学们经过认真讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你对甲同学设计的方案进行合理的评价___。

【推荐2】某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究。
[查阅资料]
该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

（1）二氧化碳在生活中作用很广泛，温室效应可以提高温度保护地表，也是气体肥料，二氧化碳还有其他用途例如______。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈______性。
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
[设计并进行实验]
（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想______（填“正确”或“不正确”）。
（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：

实验编号	锥形瓶内物质		最终得到CO2体积/mL
	名称	质量/g
①	碳酸氢钠	0.10	V1
②	碳酸钠	0.10	V2
③	白色粉末	a	V1

表中a=______；V₁______V₂（填“>”、“<”或“=”）。
[分析并得出结论]
（5）从上表中获取证据并得出结论该粉末成分是______（填名称），理由是______。

【推荐3】盐碱地是重要的土地资源之一，在我国西北、东北等地区均有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们对盐碱地产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行了项目式活动。
咨询专家：该盐碱地土壤中含有的可溶性物质有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种。
实验探究：
(1)同学们将土壤样品用水充分浸泡，过滤后得到土壤浸出液，然后设计了以下实验方案并进行验证。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量浸出液于试管中，向其中加入过量稀硝酸	____________	样品中含有Na2CO3
②继续向上述溶液中加入足量BaCl2溶液	____________	样品中含有Na2SO4
③取步骤②的上层清液于另一试管中，向其中加入AgNO3溶液	产生白色沉淀	样品中含有NaCl

反思评价：
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为______________。
(3)同学们认为，步骤③无法得出样品中含有NaCl的结论，理由是______。
(4)步骤①②交换后，加入过量稀硝酸时会看到什么现象？____________

【推荐1】某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】
猜想一：氢氧化钠溶液未变质；
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质；
猜想三：______。
【设计实验】请完成实验报告

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量溶液于试管中加入______充分反应。	______	溶液中含有碳酸钠
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入______	溶液变红	猜想三成立

【反思拓展】
（1）实验步骤①加入该溶液的目的______。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有______。
   

【推荐2】石灰石是重要的化工原料。同学们对某石灰石样品展开探究。
查阅资料：a.酒精化学式为C₂H₅OH；
b.Ca(OH)₂溶液能使酚酞试液变红色
c.样品中的杂质加热时不发生变化，不溶于水，不与酸反应
探究一：石灰石分解的影响因素
取三块形状大小相近的石灰石样品，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热2min。探究过程如图所示，实验现象见表1。

表1不同条件下的实验现象

实验组别	实验条件	试管B中的现象
甲	未加热	无明显现象
乙	酒精灯加热	呈浅红色
丙	酒精喷灯加热	呈红色

(1)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是______________。乙组、丙组实验中，加水振荡过程中涉及反应的化学方程式为______________，该反应过程______________热量（填“吸收”或“放出”）。
(2)丙组实验煅烧石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊。根据此现象______________（填“能”或“不能”）推断石灰石煅烧产生二氧化碳，原因是______________。
探究二：测定石灰石样品中CaCO₃的质量分数
如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量的酸溶液，反应结束后，根据装置B增重计算CaCO₃的质量分数。

(3)分液漏斗中的酸溶液应选择______________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”），装置B中反应的化学方程式为______________。
(4)该小组同学进行规范操作，测得样品中CaCO₃的质量分数偏小，原因是______________。

【推荐3】完成下列问题
(1)在实验室中甲乙两位同学分别进行了如下实验，其中甲观察到固体全部消失有气泡冒出，乙同学实验中观察到的现象是______________________。
反应结束后甲乙两位同学将仪器中药品全部倒在一个大烧杯中后观察到有气泡冒出和大量白色沉淀生成。

   

【问题】：反应后大烧杯中上层清液中含有哪些溶质？
【猜想】：
(2)Ⅰ可能只含有：NaCl     
Ⅱ可能含有CaCl₂、NaCl   
Ⅲ可能含有CaCl₂、NaCl和Na₂CO₃
Ⅳ.可能含有NaCl、Na₂CO₃。
甲乙两位同学通过讨论一致认为上述猜想_______一定不成立，理由是______。
【实验】：
(3)完成下列表格

实验步骤	实验现象	实验结论
1、取少量上层清液于一支试管中，滴加足量K2CO3溶液	_______	猜想Ⅱ不成立
2、取少量上层清液于一支试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液	白色沉淀	猜想_______成立

【反思与交流】
(4)上述实验步骤2发生的化学方程式为_______。