向CuSO4溶液中加入一定质量的Al粉,充分反应后过滤,得蓝色滤液,并将滤渣晾干(不考虑操作中的损失)。下列说法正确的是
A.滤液中只含有Al2(SO4)3 |
B.滤渣的质量等于Al粉的质量 |
C.向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生 |
D.发生反应的化学方程式为 |
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(已下线)考点26 金属活动性-备战2022年中考化学一轮复习考点帮
更新时间:2022-04-06 18:12:00
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【推荐1】化学小组同学用如图所示装置探究燃烧的条件。实验中发现,通入一段时间,加热红磷不能燃烧;注入过氧化氢溶液后,红磷燃烧,随着过氧化氢溶液的不断加入,红磷越烧越旺。下列说法错误的是
A.通入后加热红磷不能燃烧,可得出氮气不能支持红磷燃烧 |
B.注入过氧化氢溶液后,红磷燃烧且越烧越旺,说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 |
C.二氧化锰在反应后质量减少 |
D.实验中发生反应的化学方程式是 |
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【推荐2】下列反应符合事实的是
A.4Fe+3O22Fe2O3 | B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ |
C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ | D.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu |
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【推荐1】下列有关实验现象描述正确的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟 |
B.木炭在氧气中燃烧发出白光,放出热量,生成黑色固体 |
C.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成四氧化三铁 |
D.铜放入硝酸锌溶液中,铜的表面有银白色物质生成,溶液变成蓝色 |
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【推荐2】在一定条件下,下列物质间的转化能一步实现的是( )
A. | B. | C. | D. |
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【推荐1】将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,下列有关分析错误的是
A.若滤液为无色,则可以证明锌的金属活动性大于铜 |
B.若滤液为有色溶液,则滤液中至少含有2种金属离子 |
C.若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,则滤液中可能含有三种溶质 |
D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定含有铜、铁、锌 |
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名校
解题方法
【推荐2】La(镧)是一种活动性比锌还强的金属元素,它的氧化物 La2O3 所对应的碱 La(OH)3 难溶于水,而LaCl3、La(NO3)3 都溶于水.下列各组中物质能直接反应制得 LaCl3 的是
A.La 与盐酸 | B.La2O3 与 AgCl | C.La(OH)3 与 MgCl2 | D.BaCl2 与 La(NO3)3 |
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解题方法
【推荐1】如图为铁与硫酸铜溶液反应的实验。下列有关说法不正确的是
A.铁丝上附着红色的铜 | B.反应后溶液质量增加 |
C.金属活动性:Fe>Cu | D.该反应为置换反应 |
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解题方法
【推荐2】金属材料在生产生活中应用广泛。某化学兴趣小组同学探究常见金属的化学性质,进行了如下实验。
实验一:在分别装有质量相等和外形相同的 Cu、Fe、Al 和 Mg 的四只烧杯中,加入相同质量溶质质量分数为 7.3%的盐酸,如图 1 所示;在丙、丁烧杯中,使用温度传感器,测得反应过程中温度的变化曲线如图 2 所示。
实验二:把一定质量的 Al 放入刚反应结束的乙烧杯中,观察现象,得出结论:金属活动性 Al>Fe。分析实验一和实验二,下列说法错误的是
实验一:在分别装有质量相等和外形相同的 Cu、Fe、Al 和 Mg 的四只烧杯中,加入相同质量溶质质量分数为 7.3%的盐酸,如图 1 所示;在丙、丁烧杯中,使用温度传感器,测得反应过程中温度的变化曲线如图 2 所示。
实验二:把一定质量的 Al 放入刚反应结束的乙烧杯中,观察现象,得出结论:金属活动性 Al>Fe。分析实验一和实验二,下列说法错误的是
A.由实验一、二可知,金属活动性 Mg>Al>Fe>Cu |
B.实验二,反应后所得溶液中一定有 AlCl3 |
C.实验二充分反应后,所得溶液质量可能增大 |
D.实验一,若丁中固体有剩余,则丙、丁中参加反应的盐酸的质量不相等 |
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