【推荐1】某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题，展开项目式学习。请回答下列问题。
   
【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
(1)图甲中观察到石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_____ (填“放热”或“吸热”)。
【任务二】稀硫酸的化学性质
小组同学按图乙进行实验
(2)给试管1中加入一定量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为_____。
(3)试管2中加稀硫酸后可观察到的现象是_____。
(4)小组同学向试管3中滴加稀硫酸，没有明显现象，他们对试管3反应后的溶质成分很好奇，继续进行探究。
【提出问题】试管3中反应后的溶液中溶质成分是什么？
猜想一：可能是Na₂SO₄；猜想二：可能是Na₂SO₄、NaOH；猜想三可能是Na₂SO_4、H₂SO₄
【实验与结论】甲同学从试管3中取样向其中滴加BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，他认为猜想三正确。乙同学认为有白色沉淀产生不能证明猜想三成立，理由是_____。(用方程式表示)乙将试管3中的剩余溶液加入试管4中，看到_____的现象，证明猜想三正确。
【任务三】废液回收处理
(5)实验结束后在老师的指导下，同学们将四支试管中的废液倒入废液缸。
取少量废液缸内液体滴入试管5中发现溶液呈_____色，说明废液中硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量_____(填化学式)处理后再排放。

【推荐2】硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用下图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。

【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O
②含氮化合物中，只有NO₂是红棕色、有刺激性气味的气体。
③NO₂有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu(NO₃)₂受热分解除了生成_______，还可能生成了CuO和O₂。
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解， ①__，加热	固体全部溶解，得到蓝色溶液	硝酸铜分解生成了氧化铜。
步骤II：在图1的试管和集气瓶之间连上如图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验	集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃	硝酸铜分解生成了氧气

步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO₂_____方面的性质信息。
【获得结论】根据实验结果，Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式为_______。
【反思与评价】已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO₂可能具有助燃性。理由是______。

【推荐3】蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】甲酸的俗名叫蚁酸，是一种有机酸，化学式为HCOOH。在隔绝空气加热时会分解生成水和一种气体氧化物。
【提出问题】这种气体氧化物的成分是什么？
【推断与猜想】根据蚁酸的化学组成，小组同学对气体氧化物的成分提出猜想。
猜想一：二氧化碳          猜想二：一氧化碳
【进行实验】为了证明自己的猜想，同学们经过讨论，将蚁酸分解产生的气体通过图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。

（1）装置B的作用是______。
（2）实验时装置A中无明显变化，则猜想一______（填“成立”或“不成立”）。
（3）实验时装置C中的实验现象是黑色固体逐渐变成红色，装置A和D中的现象是______，得出猜想二成立的结论。
（4）装置D中反应的化学方程式是______。
【再探究】小组同学还想探究蚁酸一定是酸性的结论，你认为他们的方法应该是______。
【实验结论】蚁酸，是一种酸，在隔绝空气加热时会分解生成水和一氧化碳。

【推荐1】小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有NaCl溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液的滴瓶。
小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有NaCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究。
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想I：溶质成分只有NaCl
猜想II：溶质成分为NaCl和NaOH
猜想III：溶质成分为___________。
猜想IV：溶质成分为NaCl、NaOH和Na₂CO₃
【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作	实验现象	结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液少量于试管中，向试管中加入适量B aCl2 溶液	产生白色沉淀	该反应的化学方程式为________
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入无色酚酞溶液	_________	证明猜想Ⅳ成立

【实验反思】小明认为该实验方案的步骤（1）中BaCl₂溶液可以改为Ba（OH）₂溶液，你是否赞同？___________（填“是”或否”），理由是_________。

【推荐2】某中学实验小组模拟研究盐碱地土壤的组成。
【查阅资料】①盐碱地的土壤中可能含有的物质：Na₂CO₃、NaCl、CaCl₂、Na₂SO₄
②氯化钙溶液和硫酸钠溶液呈中性。
探究1：土壤的酸碱性

(1)依据测得土壤的酸碱性，同学们建议当地农民施用氮肥时，不宜选择铵态的（含铵根离子）氮肥，其原因是_________。
探究2：土壤成分研究
(2)小明取少量滤液a加入适量稀盐酸，观察到__________，推测滤液a中一定含有碳酸钠，滤液中一定不含有_________（填化学式）。
(3)小亮另取少量滤液a，加入适量BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成。
他得出结论：滤液a中含有Na₂SO₄。同学们认为小亮的结论不严谨，理由是__________（化学方程式表示）。
(4)为进一步确定土壤成分，实验小组又进行如下实验：
①再取滤液a加入足量的稀硝酸，产生气体和溶液b
②向溶液b中加入足量的硝酸钡，产生白色沉淀A和溶液c
③在溶液c中加入硝酸银溶液，得到白色沉淀B
综合以上推断：土壤中除含有Na₂CO₃外，一定还含有__________（填化学式）。
探究3：拓展应用
(5)土壤中含Na₂CO₃对农作物的危害很大，可以向土壤中加入适量的         （填序号），减轻Na₂CO₃对植被的危害。

A．熟石灰

B．食盐

C．氯化钙

【推荐1】在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为_____。
【做出猜想】
猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。
猜想3：_____。
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
另用试管取该溶液1~2mL，滴入 1~2滴无色酚酞溶液，振荡	溶液变_____	溶液呈碱性
	溶液不变色	溶液呈酸性或中性

【分析思考】
（1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl₃溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为_____。
（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：

方案1	用pH试纸测其酸碱度，若pH_____7（选填“>”“<”或“=”），则溶液呈酸性
方案2	加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_____。

【推荐2】阳谷县领航实验小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠溶液是否变质，展开探究活动。
【分析原因】
(1)氢氧化钠溶液变质的原因是______（用化学方程式表示）。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡、硝酸钡溶液都呈中性。
【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：

【分析与结论】
(2)上述四组实验中B不能达到实验目的，实验C、D中，观察到的现象是______，说明该氢氧化钠样品已经变质。
【继续探究】
实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】
上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢？
【猜想与假设】
猜想一：
猜想二：和
猜想三：和
猜想四：、和
【理论分析】
(3)同学们分析后认为，猜想______不合理。
【实验验证】
(4)

	实验方案	实验现象	实验结论
小田同学	取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量溶液。	观察到______。	猜想二成立。
小威同学	取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入溶液。

【实验反思】
(5)同学们分析认为，小威同学的实验方案不能达到实验目的，其理由是______。
(6)同学们分析认为，将小威同学实验方案中溶液换成下列______（填字母），也可以达到实验目的。

A．氯化钙溶液

B．澄清石灰水

C．硝酸钡溶液

【推荐3】工业上用废铜料溶于加入氧化剂如的过氧化氢溶液的稀硫酸得到大量高纯度的硫酸铜。反应过程中产生大量无色无味的气体，某兴趣小组对于该气体的成分进行了如下探究。
探究该气体的成分是什么？
【假设与猜想】
小明认为不可能是二氧化硫，理由是：______；
小亮认为不可能是氢气，理由是：______；小红认为是氧气。
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量铜屑于试管中，滴加的过氧化氢溶液和稀硫酸混合液，将带火星的木条伸入试管中	溶液由无色变为 ______ 色，带火星的木 ______ 。	该气体是 ______ 。

写出放出气体的反应的化学方程式：______。
常温下过氧化氢分解缓慢，产生的氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃。试通过实验验证是硫酸铜加快了过氧化氢的分解速率，请写出实验设计方案。

实验步骤	实验现象	实验结论
______	______	______