【推荐1】“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品种领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂），为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO₄和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂（硅酸镁不溶于水）。某化学课外兴趣小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na₂CO₃和H₂O₂，其水溶液具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质；双氧水可用于供氧、消毒和漂白
Ⅱ．过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na₂CO₃·3H₂O₂)+8HCl=8NaCl+4CO₂↑+3O₂↑+10H₂O
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
【分析推理】（1）Na₂CO₃中碳元素的化合价是_____。
（2）根据资料可知：过碳酸钠的用途不合理的是_____。
A　鱼池供氧剂B　消毒剂C　干燥剂D　漂白剂
（3）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中_____有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）
（4）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO₂时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_____。
【实验探究】过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
“活性氧”含量=×100%
（5）为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）
   
①将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_____，停止滴加盐酸。
②装置B可吸收生成的CO₂，该反应的化学方程式是_____。
③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的_____。
【总结计算】（6）将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量_____，写出其计算过程。
【拓展延伸】（7）完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO₂的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____。
A　盐酸挥发出的HCl进入B装置中                 B　催化剂没有让过氧化氢完全反应
C　有部分二氧化碳溶于A装置中                    D　装置中还有部分残留的二氧化碳

【推荐2】回答问题
(1)下图是实验室制取和收集二氧化碳可能用到的部分装置。请完成下列问题：

①实验室可用A装置制取二氧化碳，其中反应的化学方程式是___________。
②某同学分析了装置A的特点后，认为选用M装置来制取二氧化碳更合理，和装置A比较，你认为M的优点是___________；
③若用B装置来证明CO₂的存在，你选择的药品是___________，气体应从___________管(填“b”或“c”)进入装置B；
④利用N装置可以验证二氧化碳的性质并证明二氧化碳能够和氢氧化钠发生反应：则向广口瓶中滴加试剂的顺序是___________，气球的变化情况是___________；
(2)某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液。受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种。

猜想一：氢氧化钠溶液       猜想二：碳酸钠溶液       猜想三：硫酸钠溶液
【查阅资料】Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液均呈中性
【实验探究一】

同学	实验操作	实验现象及结论	同学相互评价
甲		溶液变红 猜想一成立	乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是________
乙		产生气泡 猜想二成立	丙同学认为：猜想一的溶液久置有可能变质，加足量盐酸也会产生气泡

【实验探究二】丙同学重新设计实验如下：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡	____	猜想一正确，且已部分变质；步骤二完毕后，溶液中除指示剂外，还含有的溶质有________
步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加________	溶液变红

【交流与讨论】
大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。
【实验反思】
氢氧化钠溶液长期暴露在空气中容易变质，所以该试剂一定要密封保存。氢氧化钠变质的化学方程式为___________。

【推荐3】一中双语某化学兴趣小组在实验室里验证二氧化碳的某些性质。
【实验设计】小双同学设计了如图1所示装置。

【讨论交流】该小组同学对该装置进行了讨论，提出的预测如下：
I.小语同学认为B中纸花是干燥的，二氧化碳不能使其变红。
II.小实同学认为二氧化碳会被澄清石灰水吸收，D中蜡烛不会熄灭。
【现象分析】当打开活塞，反应一段时间后：
（1）与小语同学的预测不一致，B中干燥纸花变红，可能原因是___________；
（2）与小实同学的预测不一致，D中蜡烛熄灭，原因是__________；
（3）D中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是___________；
【查阅资料】自然界中温室气体包括水蒸气，水蒸气所产生的温室效应大约占整体温室效应的60~70%，其次是二氧化碳大约占26%，其他温室气体还有___________(填字母)；
a.二氧化硫       b.一氧化碳       c.甲烷
【拓展探究】手持技术又称为掌上实验室，是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段，该小组同学利用其中的温度传感器验证二氧化碳和水蒸气是温室气体。用集气瓶收集相同体积的三种气体样本(分别是：①干燥的二氧化碳、②湿润的二氧化碳、③干燥的空气)，经太阳灯光源等距离照射，计算机同步得到温度随时间变化的曲线(如图2)；
【得出结论】通过曲线a和曲线b的对比，可以得出二氧化碳是温室气体的结论；通过曲线b和曲线c的对比，可以得出水蒸气是温室气体的结论；
（4）则曲线a、b、c对应的气体样本依次是________________(填数字)；
【表达和交流】（5）若装置C中最后得到的沉淀为10g，则装置C吸收的二氧化碳为____g。

【推荐1】纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。周南实验化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展了项目式学习。
活动一：验证纯碱溶液呈碱性
(1)实验方案一：向试管中加入一定量的Na₂CO₃溶液，滴入2滴酚酞溶液后振荡试管，观察到溶液由无色变为______色；则说明纯碱溶液呈碱性。
活动二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na₂CO₃可用于生产洗涤剂清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【方案二】兴趣小组继续对影响Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。
配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
溶液温度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

【解释与结论】
(2)实验①、②、③对比，可得出的结论是______。
(3)要证明Na₂CO₃溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是______。
活动三：探究纯碱的化学性质
化学兴趣小组设计了如图甲所示的实验来研究碳酸钠的化学性质。实验结束后，如图乙所示，把①、③两支试管中的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现白色沉淀明显增加。

(4)试管②的实验现象是______；
(5)通过乙烧杯的实验现象推测试管①反应完后一定含有的溶质是______；
(6)若要证明烧杯乙中的溶质中还含有氯化钡，请你设计合理的实验方案：______。
反思与评价：通过实验探究认识和验证物质的性质与用途是化学学习中的一个重要环节，作为中学生要不断培养科学探究精神，加强自身的实验操作能力。

【推荐2】小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的七个问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl₂。
你认为还可能含有的溶质是 ____________（填化学式）。
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
【实验与结论】
（1）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 _______ 。
（2）分别取少量该废液和CaCl₂溶液加入两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
（3）你认为小红的实验 ____（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是_______。
（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择____（填字母：A、石蕊试液        B、氢氧化钠溶液        C、 稀盐酸 ）来代替酚酞试液，理由是____ 。
（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的 ____，反应完成后过滤就可得到只含CaCl₂一种溶质的溶液。

【推荐3】某同学在家吃妈妈做的凉拌紫甘蓝时，惊奇的发现加醋后紫甘蓝会变成红色。他对此产生浓厚兴趣。
实验一：制作紫甘蓝汁液，分别加入下列液体中，观察其显示的颜色记录。

液体名称	白醋	蒸馏水	食盐溶液	肥皂水	碱液
紫甘蓝汁显示颜色	红色	蓝紫色	蓝紫色	蓝色	绿色

(1)紫甘蓝汁___________(选填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
(提出问题)紫甘蓝汁液在均为碱性的肥皂水和碱液中，为何颜色不同？
(分析推理)用PH试纸测得上述肥皂水和碱液的PH值分别为9和11，推测上述肥皂水的碱性比碱液的碱性___________(选填“强”或“弱”)。
实验二：他将紫甘蓝汁分别滴加到盛有下列五种溶液的试管中。紫甘蓝汁显示的颜色如下表

物质	①稀盐酸	②氯化钠	③碳酸氢钠	④碳酸钠	⑤饱和石灰水
颜色	红色	蓝紫色	蓝色	绿色	黄色

(2)该同学将实验①和实验⑤试管中反应后的溶液倒入同一烧杯，充分反应后，溶液呈黄色。实验①和实验⑤试管中反应的化学反应方程式___________；
(查阅资料)1 紫甘蓝汁显示颜色所对应的PH值范围

颜色	红色	蓝紫色	蓝色	绿色	黄色
PH	＜7	=7	7-9	10-11	12-14

2 CaCl₂溶液呈中性。
(提出问题)反应后烧杯内的溶液中溶质的成分是什么？
(做出猜想)猜想一：CaCl₂：猜想二：___________、___________；(填化学式)
(3)(废液处理)实验结束后，该同学将所有实验废液倒入同一废液缸内。充分反应后，过滤，测得反应后滤液的pH=12，老师告诉他滤液需处理后方可排放，请你简述处理废液的方法：___________。

【推荐1】化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无现象，某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题：
【实验内容一】探究反应是否发生
(1)实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到氧化铜完全溶解，溶液变蓝色，该反应的化学方程式为______，
(2)实验二：为呈现明显现象，利用如图所示装置进行实验：向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钠浓溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因用化学方程式表示为：______。

(3)实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图二、图三。

图一中的B溶液是______，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。
(4)【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分
【实验猜想】一：______
二：Na₂SO₄和NaOH
三：Na₂SO₄和H₂SO₄
四：Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是______。
【实验方案】为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验：

分别取样于试管中	步骤	现象	结论
	向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置	______	猜想二不成立
	向另一份滴加Ba（NO3）2溶液，振荡、静置	出现白色沉淀	猜想三成立

【实验反思】
(5)小组成员认为实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用______试剂。
(6)从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是：______。

【推荐2】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为______；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案不再用测定pH的方法，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】溶液显中性
【探究过程】分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现______的现象。结论：该样品是a处溶液。
为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的溶液		该样品为b处溶液
	______	该样品为c处溶液

【分析与思考】
（1）c处溶液呈酸性，则溶液中使其呈酸性的离子是______填离子符号，此时溶液中含有的溶质为______。
（2）在加入溶液后，b处溶液发生的化学反应方程式为______。
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑______。

【推荐3】某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【查阅资料】氯化钠溶液显中性。
【实验探究】
（1）方案一：小明同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。用滴管慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。
①实验结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。请写出该反应的化学方程式：______。
②从微观的角度分析，该反应的实质是______。
（2）方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一若定量的稀盐酸，振荡后加入镁条	若______	稀盐酸过量
	若没有明显现象	氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应

【实验反思】
（1）小林同学提出方案二不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是______。
（2）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”______（填序号）。
A．铜片                      B．pH试纸                    C．紫色石蕊试液

【推荐1】在化学实验室，某探究小组的同学发现盛 NaOH 溶液的试剂瓶口有一些白色固体，他们认为可能是 NaOH 变质了，为此他们展开了探究，请你参与。
【查阅资料】
NaOH 溶液暴露在空气中容易吸收 CO₂而变质，但无明显现象。碳酸钠溶液的 pH＞7.
【提出问题】怎么检验一瓶暴露于空气中一段时间的 NaOH 溶液是否变质
【实验探究】从一瓶暴露于空气中一段时间的 NaOH 溶液中，分别取等量溶液装入 A，B，C 三支试管，进行探究。
向 A 试管中加入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液没有变质；向 B 试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液已经变质；向 C 试管中滴入 CaCl₂溶液，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液已经变质。
【实验分析】
（1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A 试管___________B 试管___________C 试管___________
（2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程：一定发生的反应是___________，可能发生的反应是___________。
（3）显然他们的实验结论是矛盾的。实验中，根据试管___________(填 A，B，C)的现象作出的结论肯定是有错误的原因___________。

【推荐2】化学兴趣小组的同学在课外阅读中得知：向氯水中通入二氧化硫会发生以下反应Cl₂+SO₂+2H₂O= H₂SO₄+2HCl。同学们在老师的指导下向一定量氯水中通入二氧化硫至恰好完全反应，取50 mL反应后所得溶液于烧杯中，向其中加入一定量BaCl₂溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行了探究(温馨提示：若实验中涉及硫酸银等微溶物，均视为可溶物)
【初步结论】滤液中一定含有的溶质是_________。
【查阅资料】 BaSO₄和AgCl 均不溶于稀硝酸。
【提出问题】滤液中还含有的溶质的成分是什么?
【猜想与假设】猜想一：H₂SO₄   猜想二：BaCl₂     猜想三：BaCl₂，H₂SO₄
有同学提出猜想三不合理，原因是__________。
【设计并实验】

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，向试管中加入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液	__________	猜想二成立
实验二	另取少量滤液于试管中，向试管中滴入适量________	有白色沉淀产生	猜想一成立

【反思与评价】小明同学认为实验一的结论不严谨，他的理由是____________。
【拓展延伸】已知溴水(主要含Br₂)的化学性质与氯水相似，请写出向溴水中通入二氧化硫的化学方程式_________。

【推荐3】实验课后化学小组同学打扫实验室，将实验剩余的纯碱、氯化钠和水倒入废液缸中，甲同学发现实验桌上还有一些上节课剩余的生石灰忘记清理，于是将生石灰也倒入废液缸中，倒入废液缸后甲同学发现废液缸中产生了白色沉淀，同学们对废液缸中溶液的成分产生了好奇，于是进行过滤，得到滤液a和滤渣b，请回答下列问题：
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：NaOH、NaCl；
乙同学猜想：NaOH、Na₂CO₃；
丙同学猜想：NaOH、NaCl、Ca(OH)₂。
【讨论与交流】通过进步讨论，大家一致认为_______同学的猜想是错误的，理由是_______。
【实验探究】甲同学取少量上述滤液，滴加定量的稀盐酸，刚开始无明显现象，过一会有气泡产生，由此说明该滤液的溶质是_______。
【反思交流】同学们为回收氯化钠，将滤液a置于烧杯中，加入_______ ，充分搅拌，_______(填操作方法)即可得到纯净的氯化钠。