【推荐1】硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。
   
(1)脱水炉中，硼酸发生分解反应生成B₂O₃，该反应的化学方程式为：________________。
(2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为________________。
(3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是________________。

【推荐2】三种家庭常用清洁剂的信息如下表所示:

清洁剂
名称	洁厕灵	彩漂液	漂白水
有效成分	HCl	H2O2	NaClO （次氯酸钠）

（1）洁厕灵可用于清除水垢（主要成分为CaCO₃）,该反应的化学方程式为_______________；
（2）使用彩漂液时过氧化氢分解释放出活性氧，反应的化学方程式为_______________；
（3）洁厕灵和漂白水混合后,2HCl与NaClO发生反应，产生有毒气体氯气（Cl₂），同时生成水和由两种元素组成的化合物，该化合物是_______________；
（4）洁厕灵中含有的氯离子的符号是_______________。

【推荐3】稀土金属钇的氧化物（Y₂O₃）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y₂O₃约70%，含Fe₂O₃、CuO、SiO₂等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下：

   
【已知】一些氢氧化物沉淀的pH范围如右表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Y(OH)3
开始沉淀和完全沉淀的pH	1.1~3.0	4.2~6.7	6.0~8.2

(1)实验室操作I、Ⅱ、Ⅲ、IV时常使用到的玻璃容器有烧杯、玻璃棒和______。
(2)加稀盐酸的过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______，该反应的基本类型是______。
(3)操作Ⅱ控制pH3.0~4.2，沉淀A的化学式为______。
(4)操作Ⅲ得到的沉淀B要回到操作I的原因是______。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是______。

【推荐1】金锅冶炼和利用在我国有着悠久的历史。
(1)《天工开物》记载“凡红铜(纯铜)升黄(黄铜)而后熔化造器”，由此可知黄铜的熔点比纯铜___________(填“高”或“低”)。
(2)世界上最早的炼丹专著《周易参同契》中记载：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学知识是___________。
(3)古代铁制品”烤蓝”是铁在高温下与水反应生成致密的氧化物保护膜以达到防锈目的，其防锈原理是___________。
(4)《没铜要略序》记载：“山施有胆泉(硫酸铜)，土人汲以没铁，锻炼成铜”，其化学原理用化学方程式表示是___________。
(5)在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。请你写出上述方法炼钢原理的化学方程式___________。

【推荐2】生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)铝常用于制作导线，因为其具有良好的______。
(2)将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明______。
(3)胃酸里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝【A1（OH）₃】的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_______。
(4)喝了汽水以后常常会打隔，说明气体溶解度和_______有关。打开可乐瓶盖会有液体喷出，说明气体溶解度和_______有关。

【推荐3】金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
(1)2021年12月9日“天宫课堂”第一课正式开讲“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站内为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站的首次太空授课活动。建造空间站时使用了钛合金，钛合金具有许多优良性能，如___________(写一点)。
(2)春秋时期我国就掌握了冶铁技术，当时能炼出含碳量在2%以上的液态生铁。生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是___________。
(3)近年来，我国的高铁建设促进了经济、社会的快速发展。高铁表面喷漆不仅美观，而且可以有效防止金属与___________接触而生锈。
(4)建造港珠澳大桥时需要用到大量钢铁，工业炼铁的原理是用一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来，该反应的化学方程式为：___________。
(5)欲探究Zn、Fe、Cu的活动性顺序，下列各组药品中可行的是___________(填字母序号)。

A．Zn、FeC12溶液、Cu	B．ZnSO4溶液、Fe、Cu
C．ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液	D．ZnSO4溶液、FeC12溶液、Cu

(6)某不纯的锌中含有另一种杂质，取样品6.5g与足量的稀硫酸反应生成0.22g氢气，下列说法合理的是___________(填字母序号)。

A．该不纯的锌中可能含有铜

B．该不纯的锌中可能含有铁

C．该不纯的锌中一定不含银

D．反应后的溶液中的溶质可能是ZnSO4、MgSO4、H2SO4

E．向反应后的溶液中加入一定质量的镁粉，溶液的质量一定会减小

【推荐1】2023年10月28号，时隔163年，牛、虎、猴、猪、马五兽首在北京展出，这是圆明园博物馆的又一次历史性时刻。马首是其中最具代表性的一个，马首以红铜为主，包含铅、铁的一些合金制作的马首，经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉。
(1)马首经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉，反映了铜铅铁合金的特性是___________。
(2)我国古代炼铜由于技术原因，温度达不到铜的熔点，劳动人民在炼铜时加入少量的锡、铅降低了熔点，其蕴含的科学道理是___________。
(3)为了验证铜、铅、铁的金属活动性顺序，在表面积相同的铜、铅、铁片中加入相同的稀硫酸，铜片表面无气泡，铅片表面有很少的气泡，铁片表面有较多气泡。三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是___________。铁与稀硫酸发生反应的化学方程式是___________。

【推荐2】物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏：

【队员名单】锌、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯氧化钙溶液和碳酸钠溶液
【游戏规则】相邻的物质能反应；其中甲为碱、戊为蓝色溶液；反应③和④均为置换反应。
(1)请写出①反应的现象____________。
(2)请写出③反应的化学方程式_____________。
(3)请写出⑤反应的化学方程式__________。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学想从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，设计流程如下：
   
(1)操作1的名称为___________。
(2)Ⅰ中加入铁粉不是铁块，其目的是___________，Ⅰ中有关反应的化学方程式___________
(3)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是___________。

【推荐1】阅读下面的科普材料。
金属是具有光泽、富有延展性、能够导电、导热等性质的物质。地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属有单质形式存在外,其余均以化合物的形式存在于自然界中,在日常生活中合金的应用较为广泛。
从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属的过程称为金属的冶炼。冶炼金属有多种方法,常见的方法是利用一氧化碳或碳等还原剂将金属从其金属氧化物中还原出来，例如铁铜等;对于活泼金属，则要采用电解的方法进行冶炼，例如镁、铝等。
金属钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。钛是一种银白色金属，化学性质比较活泼,加热时能与O₂、N₂等非金属单质发生反应。在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜,可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀。钛的硬度与钢铁差不多,而它的重量几乎只有同体积钢铁的一半。钛和钛合金无毒且与人体组织有很好的相容性,所以在医疗方面应用广泛。目前大规模生产金属钛的方法是:先将金红石（主要成分为TiO₂）和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl₂ 制得TiCI₄和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中,用过量的Mg在高温条件下与TiCl₄反应制得金属钛。
请回答下列问题:
（1）“真金不怕火炼”说明黄金在自然界中主要以______________________形式存在。
（2）写出金属钛的一条物理性质_____________________。
（3）钛可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀,其原因是_____________________。
（4）工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为_____________________。
（5）将一定量的镁粉和锌粉加入AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色时，则滤液中一定存在的溶质为_____________________；若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣的组成有_____________________，种情况。

【推荐2】如图是初中化学中常见物质间的相互转化关系图，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G也为化合物，G为红棕色粉末，F为金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。请根据如图推断：

(1)A的化学式_______。
(2)反应④的基本反应类型是_______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______。
(4)写出反应⑤的化学方程式：_______。

【推荐3】如图是某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。

(1)若先给氧化铁加热再通一氧化碳，可能产生的后果是______；写出A处玻璃管内发生反应的化学方程式______。
(2)B装置中产生的现象可以判断反应是否开始，则B中的试剂是______。
(3)C装置的作用是______。