某研究小组探究利用废弃鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件。
【查阅资料】
I.用鸡蛋壳制备乳酸钙,需要先在一定条件下将鸡蛋壳中的碳酸钙分解成氧化钙,此过程称为灰化。
II.一定量灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙,乳酸钙产率主要受水的用量、乳酸用量、反应温度的影响。
【进行实验】
取2g灰化后的鸡蛋壳,加入一定量的水,充分反应。分别在不同温度下,加入85%的乳酸进行中和,充分结晶、抽滤、干燥后,称量最终产品质量,情况如下表:
根据以上实验,回答下列问题:
【解释与结论】
(1)表格中a为_________ 。
(2)灰化后的鸡蛋壳加入水,发生反应的化学方程式为__________ 。
(3)第1、2、3实验,目的是__________ 。
(4)由2、4、5实验,能得出的实验结论是__________ 。
(5)根据实验数据可知,2g灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙,最佳条件是__________ mL水,__________ mL乳酸,反应温度为__________ C°。
【反思与评价】
(6)水的用量从20mL增加到24mL时,乳酸钙的产量反而减低,可能的原因是__________ 。
【查阅资料】
I.用鸡蛋壳制备乳酸钙,需要先在一定条件下将鸡蛋壳中的碳酸钙分解成氧化钙,此过程称为灰化。
II.一定量灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙,乳酸钙产率主要受水的用量、乳酸用量、反应温度的影响。
【进行实验】
取2g灰化后的鸡蛋壳,加入一定量的水,充分反应。分别在不同温度下,加入85%的乳酸进行中和,充分结晶、抽滤、干燥后,称量最终产品质量,情况如下表:
编号 | 水的用量/mL | 乳酸用量/mL | 反应温度/℃ | 产品质量/g |
1 | 20 | 5 | 75 | 6.53 |
2 | 20 | 6 | 75 | 7.56 |
3 | 20 | 7 | 75 | 7.31 |
4 | 20 | 6 | 45 | 6.77 |
5 | 20 | a | 60 | 7.24 |
6 | 16 | 6 | 75 | 7.48 |
7 | 24 | 6 | 75 | 7.33 |
【解释与结论】
(1)表格中a为
(2)灰化后的鸡蛋壳加入水,发生反应的化学方程式为
(3)第1、2、3实验,目的是
(4)由2、4、5实验,能得出的实验结论是
(5)根据实验数据可知,2g灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙,最佳条件是
【反思与评价】
(6)水的用量从20mL增加到24mL时,乳酸钙的产量反而减低,可能的原因是
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更新时间:2022-05-01 18:42:42
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【推荐1】某工厂生产硼砂产生的固体废料中,主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等,其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下:______ 。
(2)“酸浸”时,试剂A的化学式是______ ,为加快酸浸速率,可采取的措施是______ 。(写一条即可)。
(3)滤液a中的阳离子是______ 。
(4)“沉镁”时发生反应的化学方程式是______ 。
(5)若流程中镁的总损耗为10%,则100t的固体废料可回收镁的质量是______ 。
(2)“酸浸”时,试剂A的化学式是
(3)滤液a中的阳离子是
(4)“沉镁”时发生反应的化学方程式是
(5)若流程中镁的总损耗为10%,则100t的固体废料可回收镁的质量是
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填空与简答-填空题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】在学校开展的“知水善用”项目学习成果发布会上,小芳同学分享了自己的研究报告:
(1)A、浓硫酸稀释时:水作溶剂。
B、电解水实验中:水作反应物,该反应化学方程式为:_____ 。
C、探究燃烧条件:水的作用是_____ 、_____ 。
D、铁丝在氧气中燃烧:水能防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底。
E、硫在氧气中燃烧:水的作用是_____ 。
(2)上述研究成果中,能得出水是由氢、氧两种元素组成的是_____ (填字母),水作为一种宝贵资源,请你提出一条爱护水资源的措施:_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/17/588688cd-e166-4de8-a686-1777e9313afc.png?resizew=310)
(1)A、浓硫酸稀释时:水作溶剂。
B、电解水实验中:水作反应物,该反应化学方程式为:
C、探究燃烧条件:水的作用是
D、铁丝在氧气中燃烧:水能防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底。
E、硫在氧气中燃烧:水的作用是
(2)上述研究成果中,能得出水是由氢、氧两种元素组成的是
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填空与简答-流程题
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适中
(0.65)
真题
解题方法
【推荐3】碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域,制取碳酸钾的工艺流程示意图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/24/63ac9629-1945-4178-94d6-615c021b6fb0.png?resizew=537)
根据以上图表信息,回答下列问题:
(1)生成碳酸钾的化学方程式为___________ 。
(2)上述流程中可循环使用的物质是________ ,NH4Cl在农业上可用作______ 。
(3)得到K2CO3晶浆的结晶方法是____ 。
(4)上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用_____ (填序号)。
①NH4Cl溶液
②热水
③饱和K2CO3溶液
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/24/63ac9629-1945-4178-94d6-615c021b6fb0.png?resizew=537)
温度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 |
K2CO3的溶解度/g | 107.0 | 109.0 | 111.0 | 114.0 | 117.0 | 126.0 | 139.0 | 156.0 |
根据以上图表信息,回答下列问题:
(1)生成碳酸钾的化学方程式为
(2)上述流程中可循环使用的物质是
(3)得到K2CO3晶浆的结晶方法是
(4)上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用
①NH4Cl溶液
②热水
③饱和K2CO3溶液
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【推荐1】碳酸氢钠俗名小苏打,食用小苏打可做糕点面包的发酵粉,即膨松剂。探究Ⅰ.碳酸氢钠的性质
【实验一】
取两份质量相同的碳酸氢钠固体,其中一份加热至完全分解,将得到的固体产物溶于水,测得溶液pH=9.8;将另一份碳酸氢钠固体溶于等质量的水中,测得pH=8.6。
(1)加热碳酸氢钠的原理为
,则物质X为______ (填化学式,下同)。
(2)上述实验中溶液的碱性相对较强的是______ 溶液。
探究Ⅱ.碳酸氢钠溶液的常温分解
碳酸氢钠固体完全分解的温度要达到270℃,而水蒸气蒸熟面包的温度只需要达到100℃。某同学质疑碳酸氢钠能否作为面包的发酵剂,展开如下探究:
【实验二】
将新配制的碳酸氢钠溶液露置于空气中一段时间,测得碳酸氢钠溶液
与时间(t)变化曲线如图1。
【实验三】
在密闭容器中,测得盛有碳酸氢钠溶液的液面上CO2浓度与时间(t)的变化曲线如图2。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/9/90781d50-052c-4128-a9b3-0271e66dbe82.png?resizew=610)
(3)图1中溶液pH增大的原因是______ 。
(4)从图2可知,CO2浓度会因给溶液加热而剧烈攀升。由此判断:碳酸氢钠溶液分解属于________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(5)根据上述实验可知,区别NaHCO3固体和Na2CO3固体的方法_____ (写出一种 方法即可)。
【实验一】
取两份质量相同的碳酸氢钠固体,其中一份加热至完全分解,将得到的固体产物溶于水,测得溶液pH=9.8;将另一份碳酸氢钠固体溶于等质量的水中,测得pH=8.6。
(1)加热碳酸氢钠的原理为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bff8f375ffa51f7c129df14b51bbd7b4.png)
(2)上述实验中溶液的碱性相对较强的是
探究Ⅱ.碳酸氢钠溶液的常温分解
碳酸氢钠固体完全分解的温度要达到270℃,而水蒸气蒸熟面包的温度只需要达到100℃。某同学质疑碳酸氢钠能否作为面包的发酵剂,展开如下探究:
【实验二】
将新配制的碳酸氢钠溶液露置于空气中一段时间,测得碳酸氢钠溶液
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
【实验三】
在密闭容器中,测得盛有碳酸氢钠溶液的液面上CO2浓度与时间(t)的变化曲线如图2。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/9/90781d50-052c-4128-a9b3-0271e66dbe82.png?resizew=610)
(3)图1中溶液pH增大的原因是
(4)从图2可知,CO2浓度会因给溶液加热而剧烈攀升。由此判断:碳酸氢钠溶液分解属于
(5)根据上述实验可知,区别NaHCO3固体和Na2CO3固体的方法
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填空与简答-填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】选用下列物质的标号填空。
A.钛合金 B.石墨 C.碳酸钙 D.氦气 E.干冰
(1)鸡蛋壳的主要成分是___________ 。
(2)可用于人工降雨的是__________ 。
(3)可用于制2B铅笔芯的是________ 。
(4)可制造人造骨的是__________ 。
(5)可用于制造低温环境的是___________ 。
A.钛合金 B.石墨 C.碳酸钙 D.氦气 E.干冰
(1)鸡蛋壳的主要成分是
(2)可用于人工降雨的是
(3)可用于制2B铅笔芯的是
(4)可制造人造骨的是
(5)可用于制造低温环境的是
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【推荐3】科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”,实现碳循环。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/10/8abf0a49-8bb1-45a8-b687-665219e9972a.png?resizew=518)
(1)步骤1的化学方程式为_____________________________
(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤为:取少量固体于试管中,滴加过量_________ 溶液,若观察到试管内___________________ ,则分解不完全。
(3)上述设想的优点有________ 填字母序号)。
a.原料易得且可循环利用
b.充分利用太阳能
c.可全地域全天候使用
(4)CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),此反应中CO2与H2的分子个数比为___________ ,若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性,能选用的有_______ (填字母序号)。
a.无色酚酞溶液
b.紫色石蕊溶液
c.PH试纸
(5)请列举CO2的另两种用途___________ ,_______________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/10/8abf0a49-8bb1-45a8-b687-665219e9972a.png?resizew=518)
(1)步骤1的化学方程式为
(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤为:取少量固体于试管中,滴加过量
(3)上述设想的优点有
a.原料易得且可循环利用
b.充分利用太阳能
c.可全地域全天候使用
(4)CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),此反应中CO2与H2的分子个数比为
a.无色酚酞溶液
b.紫色石蕊溶液
c.PH试纸
(5)请列举CO2的另两种用途
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填空与简答-科普阅读题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】【科普阅读】
酸甜多汁的水果可用来发电。发光二极管与插在橙子上的锌片、铜片相连后能够点亮(如图),其原理是锌在“橙汁”中失去电子,并通过导线流向铜片形成电流,“橙汁”溶液中H+在铜片上获得电子产生气体。水果电池发电能力与水果种类、电极片距离与深度等关系如表。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/8/8a968801-d3f9-4aa8-abf8-dba0e7eb4874.png?resizew=261)
水果电池的结构与1836年英国科学家的丹尼尔制成Zn-Cu电池(如图1)相似,电池由正负极材料以及电解质溶液(有大量可自由移动的离子)组成,正极材料最好选择不与电解质溶液反应且能导电的固体,如金属铜、石墨等。回答下列问题:
(1)发光二极管被点亮,是由于水果电池将______ 转化为电能。
(2)水果种类________ (填“会”或“不会”)影响发电能力:水果能导电是因为_______ 。
(3)一定范围内,电极片深度增加,电压增大,是由于增大了接触面积,单位时间内转移的___ ;归纳电极片距离与发电能力的关系:_______ 。
(4)写出Zn-Cu电池(如图2)发生的反应方程式_______ 。
(5)下图中适合作为电池的是________ (填字母)。
酸甜多汁的水果可用来发电。发光二极管与插在橙子上的锌片、铜片相连后能够点亮(如图),其原理是锌在“橙汁”中失去电子,并通过导线流向铜片形成电流,“橙汁”溶液中H+在铜片上获得电子产生气体。水果电池发电能力与水果种类、电极片距离与深度等关系如表。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/8/8a968801-d3f9-4aa8-abf8-dba0e7eb4874.png?resizew=261)
水果 | 电极片距离/cm | 插入深度/cm | 电压/V |
苹果 | 1 | 1.5 | 0.5 |
1 | 3 | 0.7 | |
2 | 1.5 | 0.4 | |
柠檬 | 1 | 1.5 | 0.7 |
2 | 1.5 | 0.5 | |
2 | 3 | 0.8 |
(1)发光二极管被点亮,是由于水果电池将
(2)水果种类
(3)一定范围内,电极片深度增加,电压增大,是由于增大了接触面积,单位时间内转移的
(4)写出Zn-Cu电池(如图2)发生的反应方程式
(5)下图中适合作为电池的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/8/427bea85-717f-4902-affa-9280d69d38cc.png?resizew=385)
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填空与简答-填空题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】利用下图装置探究分子的性质。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/22/2899898539982848/2899971822911488/STEM/b692cc939f8944e88ecf91f6230b27b1.png?resizew=373)
(1)实验1中,无色酚酞溶液变红,体现分子的性质是________ 。
(2)实验2中,设计A、B实验的目的是________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/22/2899898539982848/2899971822911488/STEM/b692cc939f8944e88ecf91f6230b27b1.png?resizew=373)
(1)实验1中,无色酚酞溶液变红,体现分子的性质是
(2)实验2中,设计A、B实验的目的是
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填空与简答-填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】疫情来袭,中国人仍可“医食无忧”,是因为祖国的繁荣富强、国士的负重前行!
(1)84消毒液是以次氯酸钠(NaC1O)为主要成分的消毒液,为无色或淡黄色液体,具有刺激性气味,现被广泛用于宾馆、家庭等的卫生消毒。次氯酸钠见光就会分解,产物是氧气和氯化钠。写出一条84消毒液的物理性质_______ 。写出次氯酸钠见光分解的化学方程式_______ 。
(2)NaClO由_______ 种元素组成,NaClO中阴离子的离子符号为_______ 。
(3)下列消毒剂中,不属于含氯消毒剂的是 (填字母序号)。
(4)过氧化氢溶液也是一种常用的消毒剂,通过数字化实验可探究过氧化氢分解的影响因素。使用压强传感器等设备,检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化。写出过氧化氢受热分解的化学方程式_______ ,由图可分析得出结论:_______ 。
(1)84消毒液是以次氯酸钠(NaC1O)为主要成分的消毒液,为无色或淡黄色液体,具有刺激性气味,现被广泛用于宾馆、家庭等的卫生消毒。次氯酸钠见光就会分解,产物是氧气和氯化钠。写出一条84消毒液的物理性质
(2)NaClO由
(3)下列消毒剂中,不属于含氯消毒剂的是 (填字母序号)。
A.二氧化氯(C1O2) | B.双氧水 | C.氯气 | D.过氧乙酸(C2H4O2) |
(4)过氧化氢溶液也是一种常用的消毒剂,通过数字化实验可探究过氧化氢分解的影响因素。使用压强传感器等设备,检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化。写出过氧化氢受热分解的化学方程式
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/29/0256024c-bea5-44bc-886c-25fa6839d697.png?resizew=300)
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填空与简答-流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】用高粱酿酒的主要生产流程如图所示,请回答下列问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/24/073a8ca5-4c9d-40e9-ae04-3bb9d3243f72.png?resizew=567)
(1)将高粱粉碎的目的是_______________ 。
(2)“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好,从微观角度分析,用热水的原因是_______________ 。
(3)“大曲”中含有生物酶,向原料中加入“大曲”可缩减白酒的酿制时间,大曲所起的作用叫作_______________ 。
(4)“发酵”过程中,原料与空气中的______________ 发生了缓慢氧化。
(5)从物质分类的角度判断,最终得到的酒属于_______________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/24/073a8ca5-4c9d-40e9-ae04-3bb9d3243f72.png?resizew=567)
(1)将高粱粉碎的目的是
(2)“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好,从微观角度分析,用热水的原因是
(3)“大曲”中含有生物酶,向原料中加入“大曲”可缩减白酒的酿制时间,大曲所起的作用叫作
(4)“发酵”过程中,原料与空气中的
(5)从物质分类的角度判断,最终得到的酒属于
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填空与简答-流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业,被称为“国防元素”。如图为制取单质镁的转化过程,回答下列问题。
(1)在过程①中生成的氢氧化镁,可通过______ (填一种常见的化学实验基本操作)操作将其分离出来。
(2)写出过程②发生的反应属于______ (填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解")反应。
(3)海水或卤水中本来就含有氯化镁,还需要过程①②的原因是______(填选项序号)。
(4)过程③中涉及的化学方程式______ 。
(1)在过程①中生成的氢氧化镁,可通过
(2)写出过程②发生的反应属于
(3)海水或卤水中本来就含有氯化镁,还需要过程①②的原因是______(填选项序号)。
A.生成更多氯化镁 |
B.将氯化镁富集提纯 |
C.使石灰乳和稀盐酸反应 |
(4)过程③中涉及的化学方程式
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填空与简答-流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一,目前受到广泛关注和研究,其主要流程如图,请回答相关问题:
(2)工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2,采用“喷淋”的原因是_______ 。
(3)反应①的化学方程式是_______ 。该反应的温度不宜高,原因是_______ 。
(4)上述流程中,可循环利用的物质是_______ 。
A.随手关灯 | B.全面禁止燃烧煤和汽油 |
C.大力发展火力发电 | D.纸张双面打印 |
(2)工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2,采用“喷淋”的原因是
(3)反应①的化学方程式是
(4)上述流程中,可循环利用的物质是
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