【推荐1】小强同学家里承包了一块土地，准备种植甘蔗，甘蔗最适宜种植的土壤酸碱度为6.0~8.0.由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植甘蔗，邀请化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行探究。
活动一：用pH试纸测定土壤的酸碱性
【实验方案】
(1)取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤得到滤液；
(2)用干净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与___________对比，读出pH值，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定滤液的酸碱度，实验数据记录如下：

	滤液1	滤液2	滤液3	滤液4
测得的pH值	5	6	6	5

【实验结论】该土地的土壤呈___________性，则该土地___________(“适宜”或“不适宜”)种植甘蔗。
活动二：分析土壤的酸碱性原因
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——氯化铵。
【作出猜想】土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的氯化铵。
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取“活动一”中的滤液于试管中，先加入稀硝酸溶液，无明显现象后再滴加____溶液。	有______生成	土壤中含有Cl-
步骤二：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨。	有刺激性气味生成	土壤中含有_____(填离子符号)

【实验结论】猜想成立，步骤二发生反应的化学方程式___________。
活动三：寻找改良土壤酸碱性的方法
【查阅资料】人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：

	所用物质	改良原理
改良酸性土壤	熟石灰[Ca(OH)2]、草木灰(主要成分K2CO3)等	与土壤中的酸性物质反应
改良碱性土壤	硫酸亚铁(FeSO4)、硫酸铜(CuSO4)等	与土壤中的碱性物质反应

【得出结论】同学们通过分析确定选用___________改良该土壤。
【反思拓展】经过本次探究，同学们收获满满，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择支持的一方并阐述自己的理由：___________。

【推荐2】蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】1．甲酸的俗名叫蚁酸，是一种有机酸，化学式为HCOOH。在隔绝空气加热时会分解生成水和一种气体氧化物。
2．一氧化碳能与氧化铜（或氧化铁）在高温下反应生成铜（或铁）
【实验探究一】探究蚁酸的酸性
Ⅰ、（1）小组先自制了一种紫汁，分别滴加到下列不同的试剂中，现象如下表所示：请分析紫薯汁______（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。

试剂	稀盐酸	氢氧化钙溶液	蒸馏水	白醋	肥皂水
颜色	红色	绿色	紫色	红色	绿色

Ⅱ、进行实验。
（2）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫薯汁，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性。
（3）将镁条放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是______（填化学式）。
【实验探究二】探究蚁酸分解生成的气体氧化物。
【推断与猜想】（4）根据蚁酸中的化学式，小组同学对气体氧化物提出两种猜想：猜想一该气体是二氧化碳；猜想二该气体是______。
【进行实验】（5）为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过下图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。

①实验时装置A中无明显变化，则猜想一______（选填“成立”或“不成立”）。
②装置B的作用是______。
③实验时装置C中的实验现象是黑色固体逐渐变成红色，装置D中的现象是______，上述实验现象，得出猜想二成立的结论。
【拓展延伸】（6）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你肯定不会选择的物质是______。
A．牙膏             B．食醋            C．肥皂水            D．烧碱

【推荐1】侯德榜创立了中国人自己的制破工艺——侯氏制破法，为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。其生产原理为：在氯化钠饱和溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以晶体的形式析出(NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓)；过滤得到碳酸氢钠晶体，再受热分解得到纯碱产品(2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑)。某化学兴趣小组对纯碱的生产展开相关探究：
(1)在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本，请问该生产中可重复利用的物质是______(水除外，写化学式)。
【探究一】确定纯碱样品中是否含有NaCl

操作步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品，加水溶解，加入过量稀HNO3	有气泡产生	样品中含有NaCl
②向所得溶液中继续滴加适量AgNO3溶液

(2)上表中操作步骤②的实验现象为______。
(3)为确定纯碱样品中是否含有NaCl，能代替稀HNO₃的试剂有______(填字母代号)。

A．Ca(NO3) 2溶液

B．稀盐酸

C．Ba(NO3) 2溶液

【领究二】测定统骇样品中Na₂CO₃的质量分数
兴趣小组的同学设计了以下两个测定方案：
方案一：将一定质量的样品溶解，加入过量CaCl₂溶液，搅拌至反应完全后过滤，将滤渣干燥后称量其质量，计算Na₂CO₃的质量分数。
方案二：如下图所示，取一定质量的样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应绪束后，根据球形干燥管的增重计算Na₂CO₃的质量分数。

(4)方案一中所发生反应的化学方程式为______。
(5)方案一由于遗漏一个重要操作会导致测定结果偏大，遗漏的重要操作是______。
(6)方案二存在诸多不足，如球形干燥管会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。除此之外，还可能是______。

【推荐2】某些校园周边文具店出售一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏一会就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。

项目一：探究“炸包”爆炸的原因
【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么？
【作出猜想】猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应；
猜想2：按捏使袋内发生反应产生大量气体；
猜想3：以上两种情况同时存在。
【进行实验】
(1)

步骤	操作	现象	结论
①	取一完整的“炸包”将其从边缘剪开，观察其内容物	袋内有一些粉末和一小袋无色液体	猜想3正确
②	取出“炸包”中的内容物，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁	产生大量气泡，__________。

项目二：探究“炸包”的药剂成分
【查阅资料】无色液体为稀盐酸；含有钠元素的物质灼烧时产生黄色火焰。
【进行实验】
(2)另取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明产生的气体为__________。
(3)取“炸包”中的粉末灼烧，火焰呈黄色，证明粉末含有__________元素。
(4)根据以上现象同学们提出固体的成分可能为a．__________；b．碳酸氢钠；c．两者都有
【讨论】
(5)利用如图实验进一步确定粉末的成分。实验过程中不需要控制的条件是__________。（填字母）

A．气球中所盛固体粉末的质量

B．气球中的粉末倒入试管的时间

C．试管中所用稀盐酸的体积和浓度

【实验】合理控制变量后，将三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。
【现象】
(6)管中都可以看到的现象为__________，试管__________（填序号组合）的气球变化情况相似。
【结论】
(7)所用粉末是碳酸氢钠。“炸包”爆炸的反应原理是__________（用化学方程式表示）。
【反思】
(8)包”以外，同学们还发现市场上有“臭包”，通过查阅资料得知，臭包的原理是草酸（）和硫化钠（）发生复分解反应，产生有臭味的硫化氢气体，该反应的方程式为__________。不管是“炸包”还是“臭包”，都存在安全隐患，同学们应避免接触和玩耍。

【推荐3】化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。	有______	氢氧化钠溶液一定变质了。

[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料]
（1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
[实验探究2]

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。	有______生成。	说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。	溶液变红色。	说明原溶液中一定有______。

[实验结论] 该氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价]（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：______。
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案______（填“可行”或“不可行”）。

【推荐1】农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】
(1)猜想一： ______________。
猜想二：CaCO₃和Ca（OH）₂                    
猜想三：CaCO₃
【资料查阅】氢氧化钙微溶于水
【实验步骤与现象】

步骤	操作	现象
1	取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分振荡	得到上层清液和下层固体
2	向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞	溶液变红
3	向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸	溶液由红色变为无色，产生气泡，固体物质消失

【实验分析】
(2)实验人员根据步骤I认为样品中有CaCO₃。其实该结论并不严密，请说明理由______________。
(3)解释步骤3有气泡产生的原因（用化学方程式示）______________。
【实验结论】
(4)通过以上实验可以知道猜想_____________正确。
【评价与反思】
(5)熟石灰存放时应______________保存。

【推荐2】小明在向澄清石灰水里通入二氧化碳的过程中发现开始浑浊，继续通入二氧化碳过量又变得澄清。学习完盐的知识以后，他获知生成的碳酸钙会继续与水和过量的二氧化碳发生化合反应生成可溶的碳酸氢钙，化学式为Ca（HCO₃）₂，发生反应的化学方程式为：___。已知碳酸氢钙溶液显碱性。小明想配制一瓶石灰水，他将熟石灰放入烧杯中加水搅拌，静置较长一段时间后，发现烧杯底部有白色固体，上层为无色清液。
【提出问题】无色清液的成分是什么？
【作出猜想】猜想I：只有H₂O；
猜想Ⅱ：Ca（OH）₂和H₂O的混合物；
猜想Ⅲ：____。
【设计并进行实验】取少量的上层清液滴加几滴酚酞溶液变红色，则猜想___错误；再取少量上层清液通入二氧化碳若无明显现象。
【得出结论】猜想__正确。
【交流与反思】由以上实验可知，实验室保存石灰水一定要注意__。

【推荐3】化学兴趣小组将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】①Mg(OH)₂受热分解生成MgO和H₂O。
②无水硫酸铜（CuSO₄）是白色固体，遇水会变蓝。
③碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】
(1)甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl₂，你认为原因是________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想I：Mg；猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl；猜想Ⅲ：Mg(OH)₂
【实验探究】
(2)乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中，进行实验。

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	向试管①中加入适量稀盐酸	沉淀消失，无气泡产生	猜想I_____（选填“成立”或“不成立”）
实验2	加热试管②，将生成气体通入______溶液。	溶液变红	猜想Ⅱ成立
实验3	加热试管③，将产生的气体通过装有无水硫酸铜（CuSO4）的U形管。	_____	猜想Ⅲ成立

【讨论分析】
(3)实验1中发生的中和反应的化学方程式为_______。
(4)写出加热灰白色沉淀生成HCl气体的化学方程式_______。

【推荐1】长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO₂）固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
（1）提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
（2）进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；
乙同学认为：生成氢氧化钙[Ca（OH）₂]和氧气。
你认为_____同学的猜想是错误的，其理由是_____。
（3）设计实验：验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中。

实验方法	实验现象	实验结论
取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，将带火星的木条伸进试管中。	①______	有氧气生成
取实验静置后的上层清液，②______。	③______	④______

【推荐2】小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的，他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想并测定其含量，小明进行了以下探究：
【查阅资料】
①一定温度下，CH₄可将Fe₂O₃还原为单质铁，若温度控制不当，还可生成少量的Fe₃O₄。
②单质铁和Fe₃O₄均能被磁铁吸引
【实验探究】
   
(1)小明利用A装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH₄，目的是______。
(2)小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过B装置进行实验观察到仪器a中的现象为______________________。从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。
(3)小明将反应后的B装置冷却到室温，根据量筒内水的体积V(产生气体的体积)，通过有关计算求出了岩石中氧化铁的质量分数。
【评价反思】
实验后小明经过认真反思，认为：
(1)在实验中对甲烷的使用没有“物尽其用”，请你给出一条合理建议:________。
(2)若B装置的固体含有一定量的Fe₃O₄，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，请你利用处理后的固体、CuSO₄溶液、磁铁等试剂及用品，结合资料所给信息，设计实验证明是否含有Fe₃O₄：____________。

【推荐3】有一包固体粉末，可能有CuSO₄、CaCO₃、Na₂SO₄中的一种或几种所组成，小文为了确定它的成分，进行了如下实验：
   
（1）操作a的名称是_____，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____．
（2）白色固体是_____，它与盐酸反应所属基本反应类型为_____．
（3）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是_____（填“正确”或“错误”）的，理由是_____．