【推荐1】实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。

（1）用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是______。
（2）用图B所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为______。
（3）图C所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是_______________。
（4）甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是______。乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的______换成______，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

【推荐2】根据下列装置回答问题。

(1)请写出标号仪器的名称：a____
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净氧气可选用的装置组合为_____(填字母)，二氧化锰的作用是_____，反应的化学方程式为_____。
(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气, 反应的化学方程式为____,若用F装置收集氢气，气体应从___端通入(填“b”或“c”)
(4)某兴趣小组对CO₂与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如图1所示：检查装置气密性后，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。将图1中的溶液先后推入瓶内。实验结束后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定。实验测得压强的变化如图2所示：

①先推入的是图1中的________溶液，发生反应的化学方程式是______。
②CD段压强变大，用化学方程式解释_________。
③由图2数据分析, 溶液中的水也在吸收CO₂的理由是____。

【推荐3】实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰、火柴、棉花、升降台及下列仪器，请回答下列问题：
   
(1)经过思考，小虹同学认为利用上述仪器及药品可以制取的气体是_______，写出制取该气体的化学方程式_______。
(2)若补充一种仪器，再利用上述仪器及药品还可以制取另一种气体，请写出制取该气体的化学方程式_____。若要选择仪器X来收集较纯净的该气体，仪器X内装满_____，气体应从_____(填字母)端通入。
(3)利用X装置还可完下列实验(夹持仪器略去)

实验			现 象 及 结 论
将气体通入集气瓶内	编号	物 质
	①	气体：CO、CO2混合气体 液体：澄清石灰水	观察到_____，证明一氧化碳中混有了二氧化碳气体。
	②	气体：CO和H2O 液体：___	此方法可用于除去一氧化碳中混有的水蒸气。
	③	气体：CO2 液体：紫色石蕊	观察到溶液由紫色变红色，其发生的化学反应为_____(用方程式解释)
	④	气体：CO2 液体：氢氧化钠溶液	没有观察到明显现象。取少量反应后的溶液于试管中，加入_______，观察到有气泡产生，说明集气瓶内发生了化学反应。

【推荐1】氨气是重要的化工原料。
资料1：氨气是一种有刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水的气体。
资料2：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
资料3：实验室制备氨气的方法：①浓氨水滴入生石灰中；
②熟石灰和氯化铵固体混合加热。
探究一　气体制备

（1）若采用资料3中方法①制取氨气，发生装置可选用图1中 _____ 装置（填序号），收集氨气选用 _____ 装置（填序号），检验试管中已集满氨气的方法是 _____ 。
（2）若采用资料3中方法②来制取氨气，其发生装置若用来制取氧气，写出制取氧气反应的化学方程式 _____ 。
探究二　氨气测定
（3）实验室常用稀硫酸来吸收氨气（NH₃），生成硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]，写出该反应的化学方程式： _____ 。
（4）用上述原理和图2实验装置测定某公厕中氨气含量平均值。

经过较长时间不间断的测定共吸取2m³的空气，最后称得Ⅰ装置增重了40mg。该公厕空气属于人体感受 _____ （填序号） 程度。某同学认为测得结果与自身感受不相符，请你分析产生这一误差的可能原因： _____ 。
探究三　氨气用途
研究人员发现氨气还可用来制作新型燃料电池，其制作工艺流程如图3。

（5）该流程中可重复利用的物质是 _____ （写一种）。
（6）步骤①加入K₂CO₃溶液的作用是除去CO₂，写出该反应的化学方程式 _____ 。
（7）从环保角度看，直接供氨式碱性燃料电池的优点有 _____ 。

【推荐2】下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：
(1)若以石灰石和盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）；
②上述制二氧化碳的化学方程式_______。
③用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶_____（选填“瓶口”或“瓶内”），若木条_______，则证明二氧化碳已收集满。
(2)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料（只含C、H两种元素）试样的组成进行实验分析，所选装置按“A→B₁→E→B₂→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B₁、B₂为浓硫酸洗气瓶）。使塑料试样碎屑Wg在充足氧气中充分燃烧，收集有关实验数据。
①测得装置B₂质量增加ag，则该塑料试样中含碳元素的质量为______g（结果用代数式表示）：
②测量装置C和碱石灰干燥管的质量变化亦可，此时装置C的作用是_______不单测量C质量变化的原因是________。

【推荐3】过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。某课题研究小组查得以下资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因：
甲：2Na₂O₂+ 2CO₂ ═ 2Na₂CO₃ + O₂
乙：2Na₂O₂+ 2H₂O ═ 4NaOH + O₂↑
为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验。
【实验过程】
[实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
(1)由以上实验可知此白色固体中一定含有____________，石灰水变浑浊的原因是____________（用化学方程式表示）。
(2)课题研究小组认为：根据此现象，结合氢氧化钠的性质，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论，理由是_____________。
[实验2]课题研究小组的同学们设计了如下图的实验装置，分别进行了A、B两次实验探究：二氧化碳和过氧化钠的反应。

实验A：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂，防止Na₂O₂受潮。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K₁和K₂，通入CO₂，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验B：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。拔出试管Ⅱ上的胶塞，立即加入足量的稀盐酸发现产生大量的气泡。
(3)在实验A中，试剂X是________， 其作用是____________。
(4)在实验B中，试剂Y是________。
(5)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是_____________。
(6)根据上述两个对比实验的现象，得到的结论是：过氧化钠要与二氧化碳反应的前提条件是______________。
[实验3]课题研究小组又按下图所示装置探究：水和过氧化钠反应。

(7)检验有氧气生成的方法是_______________。
(8)根据实验过程酚酞试液变红色，可以检验有________生成。
【反思提高】
(9)过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，最终都生成碳酸钠，因此过氧化钠必须______保存。

【推荐1】(1)日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。

【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。
①装置A中所发生的反应化学方程式为___________；装置B的作用是___________。
②【实验探究】小风按装置进行试验，在实验过程中，D、F产生明显现象，E无明显现象，说明塑料袋燃烧没有___________气体生成。D装置的作用是___________；F瓶中发生反应的化学方程式是___________。
③连接实验仪器时，能否将D、E位置进行交换，理由是___________。
(2)甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究：
①取甲厂废液观察，废液呈蓝色，将所取废液部分倒入放有足量锌片的试管中，观察到的现象是___________；
②同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证，请你一起参与实验设计：

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．取少量乙厂废液于试管中，滴入足量Ba(NO3)2溶液，振荡，静置。	___________	乙厂废液中含有___________
Ⅱ．___________	___________

【推荐3】Na₂CO₃是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
（1）Na₂CO₃俗称_________；
（2）从类别看，Na₂CO₃可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：_____________；
（3）从用途看，Na₂CO₃可制备某些物质，如Na₂CO₃+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：______________；
（4）从组成看，Na₂CO₃、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na₂CO₃溶于水显碱性。请完善实验方案，探究上述性质差异的初步原因：

实验步骤	实现现象	实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡	①_______	Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②_______	③_________	④___________

【推荐1】化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下左图所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：

（1）A实验中发生反应的现象为_____________________。
（2）B实验中发生反应的化学方程式是___________________。
（3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢？
【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；
猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是_______；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如上右图所示的图像。
【结论】分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是_______________，一定不是_________。
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是____________________。

【推荐2】某无色废液可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质.为探究其组成,小亮同学进行了下列实验:
(1)取少量废液放入试管中,滴加1-2滴无色酚酞溶液,溶液变成红色;再加入过量稀盐酸,溶液由红色变成无色,并有气泡产生。则该废液中一定含有_____，一定不含_____
根据以上实验,小亮同学得出结论:无色废液中一定不含氢氧化钠,可能含有硫酸钠和氯化钠.小强同学认为小亮的结论不正确,无色废液中可能还含有_____，证据是_____
(2)小亮同学继续开展实验,验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠。正确的操作及现象是:取少量无色废液于试管中,加入过量的稀硝酸,有气泡产生;再_____,有白色沉淀生成。

【推荐3】在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
①方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH溶液的pH，pH_____7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且_____过量．
②方案二：根据图示实验步骤，观察到_____现象．

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_____．
③为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_____次．