【推荐1】向Mg（HCO₃）₂溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。某同学经过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究：
【猜测】白色固体可能是：①Mg（OH）₂；②MgCO₃；③Mg（OH）₂、MgCO₃混合物。
【资补】MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，生成对应的两种氧化物。
【实验1】
(1)取适量白色固体，溶于稀盐酸，出现______（填现象），则猜测①不成立。
(2)另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO₄粉末变蓝，则猜测______（选填“②”或“③”）成立。
有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁【Mg_x（OH）_y（CO₃）_z】，其不溶于水，加热易分解。
【实验2】
(3)为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图______（选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。

(4)实验数据：①浓硫酸增重0.18g；       ②浓NaOH溶液增重1.76g；
则：x：y：z=______。
【延伸】
(5)将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）₂。写出此反应的化学方程式______。
【拓展】
(6)向Mg（HCO₃）₂溶液中加入少量澄清石灰水，出现白色固体，取适量白色固体，充分加热产生的气体不能使无水CuSO₄粉末变蓝，则白色固体中含有______。
【应用】
(7)工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度、______。

【推荐2】一年一度的教育均衡发展大检查开始了，老师在整理化学实验室时，发现一瓶没有标签、盛有白色粉末的广口瓶，于是老师邀请小刚同学一起进行探究，确定该瓶试剂的成分。
【初步感知】
①取少量固体于试管中，加入适量的蒸馏水，充分震荡发现试管底部仍有大量固体。
②另取少量固体于试管中，加入适量的稀硝酸，固体溶解，并产生大量气泡，把生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。
(1)由此，小刚确定该白色固体含有______（填离子符号）。
【提出问题】该瓶试剂成分是什么？
【做出猜想】小刚提出以下几种猜想：
猜想1：可能是碳酸钙
猜想2：可能是部分变质的熟石灰
猜想3：可能是碳酸钡
猜想4：可能是碳酸钡和某种可溶性盐的混合物
【实验验证】
(2)

步骤	实验操作	实验现象及结果	结论
1	取少量白色粉末于烧杯中，滴加数滴无色酚酞试液	溶液并没有变成红色	猜想______不成立
2	取步骤1所得的溶液接入电路中，进行导电性实验	______	猜想4不成立
3	另取少量白色粉末于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至反应完全结束	______	猜想3成立，加入稀硫酸后反应的化学方程式为：______
4	取步骤3所得溶液，滴加过量的稀硫酸	产生白色沉淀

【拓展与反思】
(3)老师认为小刚的实验方案有明显的漏洞，问题主要在步骤4，理由是______。
(4)老师指导小刚完成上述方案：称取Xg固体于烧杯中，加入足量的稀盐酸，待其充分反应后，加入足量的稀硫酸，充分反应，过滤洗涤、烘干、称量，若最终称得沉淀的质量为______g，（用含X的代数式表示）则证明猜想3成立。
【交流与合作】在进行科学探究时，可以对物质进行定性分析也可以对其进行定量分析，两种方法可以帮助我们更快的找到问题的答案。

【推荐3】馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后﹐将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与同学一起进行探究。为确定白色粉末的化学成分，该小组进行了以下探究：
【提出猜想】猜想1。碳酸钠
猜想2。碳酸氢钠
猜想3。碳酸钠和碳酸氢钠
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。
【实验探究1】甲、乙同学分别对有关猜想设计方案并进行实验

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学	甲将白色粉末溶于水后用 pH试纸测定其酸碱度	pH>7	溶液呈碱性， 猜想1成立
乙同学	乙用如图1所示的装置进 行实验	______	猜想2成立

   
(1)乙同学操作的实验现象是______。
【实验质疑】
(2)小红认为甲同学的实验结论不正确，理由是______。
(3)小明认为乙同学的实验并不能得出猜想2成立，理由是______。
(4)写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为______。
(5)如何检查图2装置的气密性______。
【实验探究2】
(6)为了进一步确定白色粉末的化学成分，小伟称取a g白色粉末与足量稀盐酸反应，利用图2装置进行实验，充分反应后生成二氧化碳的质量为mg，通过计算并分析实验数据确定猜想3成立，则m的取值范围为______（计算结果用分数表示）。
【结论分析】
(7)探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠，那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的？写出产生碳酸钠的化学方程式______。

【推荐1】某校化学兴趣小组的同学在探究酸、碱、盐化学性质时，进行了一系列的探究实验(如图)。
   
(1)试管甲中的实验现象为______。试管丙中发生反应的化学方程式为______。
【提出问题】试管甲中滤液的溶质成分是什么？
【查阅资料】BaCl₂溶液显中性。
【猜想与假设】
(2)张南同学猜想溶质成分是：HCl、BaCl₂
小岗同学猜想溶质成分是：HCl、H₂SO₄
你猜想溶质成分是：③______
【实验验证一】
(3)小岗同学为了验证自己的猜想，将反应后试管甲中的滤液，全部转移到另一支盛有少量紫色石蕊溶液的试管乙中，观察到______的现象，于是他得出结论：自己的猜想正确。请对小岗同学由实验得出的结论进行评价_______。
【实验验证二】
(4)张南同学将反应后试管乙和试管丙中的溶液分别平均分成两份(如上图)，之后将试管A中的溶液，全部滴加到试管C中，实验过程中他只观察到溶液中产生白色沉淀，且最终溶液为紫色的现象，于是他证明了反应后试管甲中滤液的溶质成分是______(填化学式)。
【实验验证三】
(5)张南同学又将试管D中的溶液，全部滴加到试管B中，他观察到溶液中不仅产生了白色沉淀，还产生了______(答完整)的现象。
【反思与总结】
(6)经过小组讨论，大家认为，当反应物的种类和质量都一致时，改变反应物间的滴加顺序，可能会改变化学反应的______，进而导致实验现象不同。

【推荐2】下面是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：

甲组：氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为______，加热后产生黑色的氧化铜｡上图实验中，用于滴加药液的仪器中，被手指直接控制的部位一般是由______材料制成的｡
乙组：为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6NaOH + 4CuSO₄═3Na₂SO₄ + Cu₄（OH）₆SO₄↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解｡
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因做出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；          猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性｡
【实验与结论】实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH______（填“>”､“<”或“﹦”）7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立｡
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加入石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈______（填“酸”､“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立｡
【反思和交流】（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是______；
（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举出一列：______（写出反应物即可）｡
【拓展和应用】联想到上述的实验，配制农药波尔多液时，为确保其有效成分，要注意的操作顺序是______｡

【推荐3】某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O₂发生了反应
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO₂发生了反应
两同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与______有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤	设计这一步骤的目的	实验现象	实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸	______	溶液变红，过一会儿红色消失	甲同学猜想______（填“正确”或“不正确”）
2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方	______

（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确，请写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式: ______。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是______。
   
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液，溶液颜色的变化曲线如图【说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%】，请你观察曲线写出一条规律性结论：______。
   
【解释与结论】导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是______。

【推荐1】化学兴趣小组的同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：他们将稀盐酸分别加入到盛有下列物质的1-5号试管里。

试管编号	1号	2号	3号	4号	5号
盛放物质	紫色石蕊试液	镁条	氧化铁	氢氧化钙溶液	碳酸钠溶液

（1）1号试管中的现象是_____，2号试管中发生的反应属于_____（填基本反应类型）。
（2）3号试管中反应的化学方程式为_____小娟同学把反应后4号、5号试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小娟同学欲探究无色滤液中的溶质成分；小娟同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是_____。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】
小娟猜想①NaCl；②NaCl和CaCl₂；③NaCl、CaCl₂和Na₂CO₃。
小明认为猜想____一定不正确，猜想溶质还可能是____。
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液	无明显现象	小明的猜想成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸	有气泡产生

【推荐2】某化学小组在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液，如图示做电解水实验，通直流电一段时间后，两极产生气泡，负极附近溶液呈红色。

气体a、b的体积比约为______，写出电解水化学方程式______。
【提出问题】电解后负极附近溶液的溶质含有什么成分？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【提出猜想】
猜想一：硫酸
猜想二：氢氧化钠
猜想三：硫酸钠和______混合物
猜想四：硫酸钠和硫酸混合物
经分析，同学们一致认为猜想______错误，理由是______。
【实验探究】

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
一	取试管②中少量溶液于另一试管中，滴入过量在氯化镁溶液	产生白色沉淀且______。	猜想三成立，
二	取步骤一反应后试管中上层清液于另一试管中，加入______溶液。	______。

【解释与拓展】电解过程中取出少量试管①和②中的溶液进行检验，发现试管①溶液中含有硫酸，将两溶液混合发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。

【推荐3】学习了CO₂的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO₂中燃烧：2Mg+CO₂2MgO+C，所以镁着火不能用CO₂来灭火。但没有找到有关钠能否与CO₂反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO₂来灭火的探究。
【提出猜想】钠能发生类似于CO₂与镁的反应，可能的化学方程式为：_____。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO₂的集气瓶中，钠能在CO₂中继续燃烧。
【查阅资料】
（1）Na₂O是白色固体，能与CO₂反应生成Na₂CO₃，与H₂O反应生成NaOH。
（2）Ba（OH）₂溶于水而BaCO₃不溶于水。
（3）Na₂CO₃的存在会干扰NaOH的检测。
基于以上资料，同学们认为钠在CO₂中燃烧的产物应该与Mg在CO₂中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na₂O、C；②_____、C；③NaOH、C；④Na₂O、Na₂CO₃、C。
通过理论分析，猜想_____（填序号）肯定是错误的，理由是_____。
【验证猜想】

步骤	实验操作	主要实验实验现象	结论
（1）	将产物溶于适量水中	部分溶解，试管底部有黑色固体	狂想④正确
（2）	取少量（1）所得上层清液，加入过量的BaCl2溶液	_____
（3）	取（2）所得少量上层清液，加入_____	溶液变红色

步骤（2）中BaCl₂溶液发生反应的化学方程式：_____。

【推荐1】在学习了酸碱盐之间复分解的反应规律后，同学们用CuCl₂溶液分别进行了如图1所示的两组实验。

【表达记录】
(1)A组实验无明显现象。B组实验有蓝色沉淀生成，写出发生反应的化学方程式_______________。
【提出问题】
根据实验现象，同学们认为B组实验一定发生了化学反应。但对于A组实验是否发生了反应，同学们产生了疑问。小佳提出，A组实验后，若能够证明两种反应物的四种离子在溶液中仍以离子形式存在，则说明MgSO₄和CuCl₂没有发生化学反应。
【实验探究】
小佳取A组实验后的部分溶液进行了如图2所示实验。
【实验分析】
(2)

	实验现象	实验结论
试管①	产生白色沉淀	溶液中含有_______________（填离子符号）
试管②	产生_______________。	溶液中含有Cl-
试管③	产生白色沉淀和蓝色沉淀	溶液中含有Mg2+和Cu2+

【交流改进】
(3)小依同学认为小佳的实验有一处不严谨，应进行的改进是_______________。
【得出结论】A组实验中两种反应物所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，说明MgSO₄和CuCl₂，没有发生化学反应。
【拓展应用】
(4)实验结束后，同学们将图1中A、B两组实验试管中的所有剩余物质倒入 一个洁净的废液杯中观察到沉淀明显增多，静置后上层清液为无色。测混合前B中_______________（填“NaOH”或“CuCl₂”）有剩余。
(5)为确定废液杯中上层清液的溶质成分，小依向废液杯中又加了几滴NaOH溶液，未观察到明显现象。则原上层清液中一定含有的溶质是_______________。

【推荐2】已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、氨水。
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_____________。
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用______________________。
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是______________，反应的化学方程式为_____________ 。
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。

实验操作（说明仪器和试剂）	实验现象	结论
①取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加 ________________，充分反应后，静置，弃去清液得到固体。	固体粉末__________________________，并有______________。	仅除去铝
②再往大试管中加 _____________，充分反应。	固体___________，溶液______________。	证明含有铁。
③将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。
（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6 g的金属粉末中加入100 g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是   (          )   
A当粉末为Al 、Fe时，a可能为0.2 g
B当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al₂(SO₄)₃和CuSO₄
C当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50％
D当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％
（2）若5.6 g粉末为铝和铜，加入97.6 g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al₂(SO₄)₃溶液质量分数（Al₂(SO₄)₃相对分子质量为342），要求有计算过程___________。

【推荐3】甲乙两组同学在学习酸、碱、盐的性质时，各自进行了如下图所示的实验。

（1）通过分析实验A可知，氢氧化钠会吸收空气中的_______。
（2）实验B出现_____现象时，说明发生了中和反应。
（3）实验结束后，甲组同学将本组A、B、C、三个实验中的废固和废液同时倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色。
【提出问题】废液中的哪种物质使酚酞变红？
【提出猜想】使废液中酚酞变红的物质可能是氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或两种。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【设计实验】

实验内容	实验现象	实验结论
①取样于试管中，滴入过量稀盐酸。	产生无色气泡	废液中一定含有碳酸钠，一定没有_______
②另取样于试管中，滴加足量CaCl2溶液。	______	废液中一定含有氢氧化钠。

【实验拓展】乙组同学将本组上述三个实验中废固和废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并呈无色，则废液中一定含有的阳离子是_______。