影片《攀登者》讲述了中国攀登者怀揣梦想集结于珠峰,肩负时代使命于世界之巅的故事。登山运动员常用的能源提供剂是氢化钙(CaH2)。某化学兴趣小组取一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到白色沉淀和无色溶液,经检验白色沉淀为碳酸钙。
【查阅资料】氢化钙固体(CaH2)遇水发生反应生成氢氧化钙和氢气。
【提出问题】无色溶液中的溶质成分除NaOH外,还可能含有什么?
【提出猜想】甲同学认为可能含有:猜想一:Ca(OH)2猜想二:Na2CO3
乙同学认为不可能同时含有Na2CO3、Ca(OH)2请用化学方程式说明原因:___________ 。
【实验探究】
【交流研讨】乙同学对步骤二的结论提出质疑,理由是___________ 。
该同学另取少量无色溶液于试管中,加入少量___________ 溶液,有白色沉淀生成,证明猜想二成立。
【拓展思考】CaH2作为能源提供剂,与罐装氢气相比,其优点是___________ 。
NaH与水也能发生类似的反应,写出反应的化学方程式:___________ 。
【查阅资料】氢化钙固体(CaH2)遇水发生反应生成氢氧化钙和氢气。
【提出问题】无色溶液中的溶质成分除NaOH外,还可能含有什么?
【提出猜想】甲同学认为可能含有:猜想一:Ca(OH)2猜想二:Na2CO3
乙同学认为不可能同时含有Na2CO3、Ca(OH)2请用化学方程式说明原因:
【实验探究】
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一 | 取少量无色溶液于试管中,加入碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想一 |
步骤二 | 另取少量无色溶液于试管中,加入几滴稀盐酸 | 猜想二不成立 |
【交流研讨】乙同学对步骤二的结论提出质疑,理由是
该同学另取少量无色溶液于试管中,加入少量
【拓展思考】CaH2作为能源提供剂,与罐装氢气相比,其优点是
NaH与水也能发生类似的反应,写出反应的化学方程式:
更新时间:2022-06-19 14:19:19
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科学探究题
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【推荐1】同学们围绕“铁在氧气里燃烧”的实验展开以下探究活动。
活动一:探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系
【实验探究】
【拓展延伸】
同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关,所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验,若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气,预先应向容积为400mL的集气瓶中加水,水的体积约为___________ mL。
活动二:探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否有铁单质
【查阅资料】
①自然界中铁的氧化物主要是四氧化三铁、氧化铁和氧化亚铁三种,其中氧化亚铁极易被氧化为氧化铁;
②铁的氧化物均能溶于酸;
③铁与稀盐酸或稀硫酸反应都会生成氢气。
【实验探究】
【拓展延伸】
已知:高温条件下铁和水能反应生成四氧化三铁和氢气,则该反应的化学反应方程式为____________ 。由此可知探究活动一中为了防止集气瓶炸裂,应采取的措施是____________ 。
活动一:探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
实验1:取直径0.20mm,含碳0.1%的铁丝,在氧气中燃烧 | 零星的火星 | ①铁燃烧反应的化学方程式是 ②铁丝在氧气中燃烧,“火星四射”与其含碳量的关系为 |
实验2:取直径 | 较明显的火星四射 |
同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关,所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验,若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气,预先应向容积为400mL的集气瓶中加水,水的体积约为
活动二:探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否有铁单质
【查阅资料】
①自然界中铁的氧化物主要是四氧化三铁、氧化铁和氧化亚铁三种,其中氧化亚铁极易被氧化为氧化铁;
②铁的氧化物均能溶于酸;
③铁与稀盐酸或稀硫酸反应都会生成氢气。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
将冷却后的黑色固体碾碎装入试管,加入 | 铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁单质 |
已知:高温条件下铁和水能反应生成四氧化三铁和氢气,则该反应的化学反应方程式为
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科学探究题
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解题方法
【推荐2】化学小组用如图实验装置(气密性良好)探究影响电解水反应快慢的因素。
【进行实验】20℃时,在不同条件下进行实验,数据记录如下:
(1)写出电解水的化学反应方程式__________ ,该反应的基本类型是____________ 。
(2)与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是____________ 。
(3)Ⅲ组实验⑧中的x=____________ 。
(4)对比实验②⑦,可得出的结论是____________ 。
(5)Ⅱ组实验的目的是____________ 。
(6)通过本实验得出,影响电解水反应快慢的因素有____________ 。(至少写两条)
【反思与评价】
(7)表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2:1,从物质性质角度分析可能的原因是 。(填字母选项)
【进行实验】20℃时,在不同条件下进行实验,数据记录如下:
组别 | 实验序号 | 液体种类 | 电压(V) | 时间(min) | 氢气体积(mL) | 氧气体积(mL) |
Ⅰ | ① | 200mL蒸馏水 | 2 | 45 | 0 | 0 |
② | 200mL蒸馏水 | 10 | 45 | 极少 | 极少 | |
③ | 200mL蒸馏水 | 16 | 45 | 5 | 2.5 | |
Ⅱ | ④ | 200mL蒸馏水+1滴浓硫酸 | 16 | 88 | 10 | 4.9 |
⑤ | 200mL蒸馏水+2滴浓硫52酸 | 16 | 68 | 10 | 4.9 | |
⑥ | 200mL蒸馏水+3滴浓硫酸 | 16 | 52 | 10 | 4.9 | |
Ⅲ | ⑦ | 200mL蒸馏水+0.8g氢氧化钠 | 10 | 3.0 | 10 | 4.9 |
⑧ | 200mL蒸馏水+1.6g氢氧化钠 | x | 2.6 | 10 | 4.9 | |
⑨ | 200mL蒸馏水+3.2g氢氧化钠 | 10 | 2.0 | 10 | 5.0 |
(1)写出电解水的化学反应方程式
(2)与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是
(3)Ⅲ组实验⑧中的x=
(4)对比实验②⑦,可得出的结论是
(5)Ⅱ组实验的目的是
(6)通过本实验得出,影响电解水反应快慢的因素有
【反思与评价】
(7)表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2:1,从物质性质角度分析可能的原因是 。(填字母选项)
A.相同条件下,氧气在水中的溶解能力大于氢气 |
B.相同条件下,氢气在水中的溶解能力大于氧气 |
C.氧气与水发生了化学反应 |
D.氢气与水发生了化学反应 |
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科学探究题
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解题方法
【推荐3】贴对联是中国节庆时的传统文化之一,春节期间小明同学看到长辈用“金粉”书写对联后,对“金粉”的成分产生了极大的兴趣,并取少量样品到学校实验室和同学们一起进行探究。
【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末,大多由两种或三种熟知的金属组成。
【提出问题】“金粉”的成分是什么?
【进行猜想】猜想1:金、银;猜想2:铜、锌、金;猜想3:铜、铁、锌;猜想4:铜、锌
【实验验证及结论】
(1)取少量“金粉”样品于试管中,加入过量的稀盐酸,观察到试管底部有未溶物。
(2)取试管底部的未溶物,在空气中灼烧,观察到固体全部变黑,说明该“金粉”的成分是_______ 。
【继续探究】
(3)将试管中的混合物过滤,向滤液中插入打磨过的铝片(足量)一段时间后,发现铝片表面产生气泡,并有附着物,发生反应的化学方程式为_______ (写一个)。
【反思评价】
(4)实验设计的理论依据是金属的化学性质,实验探究中涉及的金属的化学性质有_______ 。
【拓展应用】
(5)铜锌合金因为呈现黄金光泽而被某些不法之徒假冒黄金骗人。请你设计一种区别真假黄金的实验方案:_______ 。
【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末,大多由两种或三种熟知的金属组成。
【提出问题】“金粉”的成分是什么?
【进行猜想】猜想1:金、银;猜想2:铜、锌、金;猜想3:铜、铁、锌;猜想4:铜、锌
【实验验证及结论】
(1)取少量“金粉”样品于试管中,加入过量的稀盐酸,观察到试管底部有未溶物。
现象 | 结论 |
试管中有气泡冒出 | 猜想1不成立 |
反应后溶液的颜色呈 | 猜想3不成立 |
【继续探究】
(3)将试管中的混合物过滤,向滤液中插入打磨过的铝片(足量)一段时间后,发现铝片表面产生气泡,并有附着物,发生反应的化学方程式为
【反思评价】
(4)实验设计的理论依据是金属的化学性质,实验探究中涉及的金属的化学性质有
【拓展应用】
(5)铜锌合金因为呈现黄金光泽而被某些不法之徒假冒黄金骗人。请你设计一种区别真假黄金的实验方案:
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【推荐1】在七十五届联合国大会上,中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”,实现二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳,从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后,溶液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】
(1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3,当二氧化碳过量时,会继续反应生成NaHCO3。
(2)NaHCO3溶液呈弱碱性,一般不与CaCl2溶液反应,与稀盐酸反应产生气体。
(3)CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】
猜想①NaOH、Na2CO3;猜想②Na2CO3;猜想③Na2CO3、NaHCO3;猜想④NaHCO3
【实验与结论】
写出步骤一中反应的化学方程式___________ 。
【反思与交流】反应物的量不同,可能导致生成物的种类不同。
【提出问题】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后,溶液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】
(1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3,当二氧化碳过量时,会继续反应生成NaHCO3。
(2)NaHCO3溶液呈弱碱性,一般不与CaCl2溶液反应,与稀盐酸反应产生气体。
(3)CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】
猜想①NaOH、Na2CO3;猜想②Na2CO3;猜想③Na2CO3、NaHCO3;猜想④NaHCO3
【实验与结论】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一: | 产生白色沉淀 | 猜想④不成立 |
步骤二:另取少量待测液于试管中,加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀,过滤,取少量滤液,向其中加入适量稀盐酸 | (填“有”或“无”) | 猜想③不成立 |
步骤三:另取步骤二的少量滤液,向其中滴入2~3滴无色酚酞试液 | 试液变红 | 猜想①成立 |
【反思与交流】反应物的量不同,可能导致生成物的种类不同。
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】草酸钙结石是一种常见的结石。某化学兴趣小组同学设计如下实验对草酸钙(CaC2O4)加热时的分解产物进行探究。
【查阅资料】①CaC2O4加热分解分为两个阶段;
②CaC2O4为白色固体,不溶于水和醋酸,但可溶于盐酸;
③CaCO3能与醋酸反应生成易溶于水的(CH3COO)2Ca(醋酸钙),反应的化学方程式为:
【分析思考】①实验前先通入N2的作用是________ 。
②加热装置A一段时间,观察到B装置中澄清石灰水无明显变化,C装置中有红色固体生成,则说明CaC2O4分解会生成__________ 。
【提出问题】加热CaC2O4段时间后,装置A中有白色固体剩余。剩余白色固体的成分有哪些?
【作出猜想】猜想一:成分中一定有CaC2O4
猜想二:成分中一定有CaCO3
猜想三:成分中一定有CaO
【实验探究】
【得出结论】CaC2O4刚开始加热分解时的化学方程式为________ 。
【拓展延伸】若将CaC2O4充分进行高温煅烧,得到的固体物质是________ 。
【查阅资料】①CaC2O4加热分解分为两个阶段;
②CaC2O4为白色固体,不溶于水和醋酸,但可溶于盐酸;
③CaCO3能与醋酸反应生成易溶于水的(CH3COO)2Ca(醋酸钙),反应的化学方程式为:
【分析思考】①实验前先通入N2的作用是
②加热装置A一段时间,观察到B装置中澄清石灰水无明显变化,C装置中有红色固体生成,则说明CaC2O4分解会生成
【提出问题】加热CaC2O4段时间后,装置A中有白色固体剩余。剩余白色固体的成分有哪些?
【作出猜想】猜想一:成分中一定有CaC2O4
猜想二:成分中一定有CaCO3
猜想三:成分中一定有CaO
【实验探究】
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 取少量剩余白色固体置于烧杯中,加足量水,搅拌,静置,滴加几滴无色酚酞溶液 | ① | 猜想三不成立 |
2 | 取少量剩余白色固体置于烧杯中,加入足量的 | 猜想二成立 猜想一不成立 |
【得出结论】CaC2O4刚开始加热分解时的化学方程式为
【拓展延伸】若将CaC2O4充分进行高温煅烧,得到的固体物质是
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】绿矾是自然界存在的一种矿石,翠绿如宝石,具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效。
【查阅资料】
①不能使品红溶液褪色,能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和稀盐酸。
②能使品红溶液褪色,不能与氯化钡溶液反应。
③与KSCN溶液反应而变血红色,与KSCN溶液无明显现象。
实验一:绿矾的制备
步骤1:将溶质质量分数为5%的溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾斜法倒去溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;
步骤2:向洗涤过的废铁屑中加入稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至稀硫酸完全反应;
步骤3:趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;
步骤4:待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干。
(1)步骤1中碳酸钠溶液的作用_____(填字母)。
(2)废铁屑中含有少量的氧化铁,步骤2中加入一定量稀硫酸时溶液先变黄色,后黄色溶液消失逐渐变浅绿色,是因为生成的与铁发生化合反应,写出发生反应的化学方程式_______ 。
(3)步骤4中用冰水洗涤的目的是:①洗去晶体表面的杂质;②_______ 。
实验二:对绿矾焙烧气体产物成分探究某研究性学习小组用如图所示实验装置对新制绿矾焙烧后的气体产物进行探究。
(4)按图示组装实验装置,并_______ (填写实验操作)。
(5)缓缓通入,加热.实验结束后,发现B装置中产生白色沉淀,C装置中品红溶液褪色.则通过分析,绿矾焙烧的气体产物一定有_______ 。
(6)装置D的作用是_______ 。
实验三:对久置绿矾中是否有进行探究
(7)请设计实验判断久置绿矾中是否有,简述实验过程(包括操作、可能的实验现象和对应的结论):取样,_______ 。(实验中必须用到KSCN溶液、蒸馏水)
【查阅资料】
①不能使品红溶液褪色,能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和稀盐酸。
②能使品红溶液褪色,不能与氯化钡溶液反应。
③与KSCN溶液反应而变血红色,与KSCN溶液无明显现象。
实验一:绿矾的制备
步骤1:将溶质质量分数为5%的溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾斜法倒去溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;
步骤2:向洗涤过的废铁屑中加入稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至稀硫酸完全反应;
步骤3:趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;
步骤4:待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干。
(1)步骤1中碳酸钠溶液的作用_____(填字母)。
A.与铁反应 |
B.除去表面的油污 |
C.与废铁屑中的氧化铁反应 |
(2)废铁屑中含有少量的氧化铁,步骤2中加入一定量稀硫酸时溶液先变黄色,后黄色溶液消失逐渐变浅绿色,是因为生成的与铁发生化合反应,写出发生反应的化学方程式
(3)步骤4中用冰水洗涤的目的是:①洗去晶体表面的杂质;②
实验二:对绿矾焙烧气体产物成分探究某研究性学习小组用如图所示实验装置对新制绿矾焙烧后的气体产物进行探究。
(4)按图示组装实验装置,并
(5)缓缓通入,加热.实验结束后,发现B装置中产生白色沉淀,C装置中品红溶液褪色.则通过分析,绿矾焙烧的气体产物一定有
(6)装置D的作用是
实验三:对久置绿矾中是否有进行探究
(7)请设计实验判断久置绿矾中是否有,简述实验过程(包括操作、可能的实验现象和对应的结论):取样,
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科学探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】某食品包装袋中的脱氧剂可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的一种或几种,化学实验小组同学为确定其成分,进行了如下探究。
探究I:脱氧剂中是否含有碳酸钠?
【实验1】
(1)小红取脱氧剂少量于试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,小红认为脱氧剂中含有碳酸钠。小刚否定了小红的判断,理由是______ 。
【实验2】
(2)小刚改进了实验方案,既验证了脱氧剂中含有铁粉,又将铁粉全部除去,同时没有新物质生成。他的实验方案为______ 。
【实验3】
(3)取除去铁粉的脱氧剂于小烧杯中,加入过量的稀盐酸(如图所示),有气泡产生,反应的化学方程式为_______ ,证明脱氧剂中含有碳酸钠。充分反应后,溶液变成黄色,有黑色不溶物残留,说明脱氧剂中还含有物质______ 。此时,小烧杯的溶液中含有的阳离子是_______ 。
探究II:脱氧剂中是否含有氯化钠?
【实验4】
(4)小鹏从实验3反应后的小烧杯中取溶液少量于试管中,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,小鹏得出了脱氧剂中含有氯化钠的结论。小明则认为这一结论不准确,理由是_______ 。
【实验5】
(5)反思后,同学们进行了下图所示实验,其中操作I是_____ ,试剂M为_______ 。依据现象确定脱氧剂中含有氯化钠。
探究I:脱氧剂中是否含有碳酸钠?
【实验1】
(1)小红取脱氧剂少量于试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,小红认为脱氧剂中含有碳酸钠。小刚否定了小红的判断,理由是
【实验2】
(2)小刚改进了实验方案,既验证了脱氧剂中含有铁粉,又将铁粉全部除去,同时没有新物质生成。他的实验方案为
【实验3】
(3)取除去铁粉的脱氧剂于小烧杯中,加入过量的稀盐酸(如图所示),有气泡产生,反应的化学方程式为
探究II:脱氧剂中是否含有氯化钠?
【实验4】
(4)小鹏从实验3反应后的小烧杯中取溶液少量于试管中,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,小鹏得出了脱氧剂中含有氯化钠的结论。小明则认为这一结论不准确,理由是
【实验5】
(5)反思后,同学们进行了下图所示实验,其中操作I是
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科学探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】化学兴趣小组的同学进行了以下实验:向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸,一段时间后固体全部溶解。他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:______________ ;
猜想二:CaCl2和HCl;
猜想三:CaCl2、Ca(OH)2;
猜想四:CaCl2、Ca(OH)2和HCl。
根据所学知识判断,__________________ 一定不成立。理由是___________________________ 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】
实验步骤:取少量烧杯内溶液加入试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡。
实验现象1:____________________________ 。结论:猜想三不成立。
实验步骤:取少量烧杯内溶液加入另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象2:_________________ 。结论:猜想一不成立,猜想二成立。
【反思与拓展】
氢氧化钾在空气中变质的化学方程式:___________________________ 。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:
猜想二:CaCl2和HCl;
猜想三:CaCl2、Ca(OH)2;
猜想四:CaCl2、Ca(OH)2和HCl。
根据所学知识判断,
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】
实验步骤:取少量烧杯内溶液加入试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡。
实验现象1:
实验步骤:取少量烧杯内溶液加入另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象2:
【反思与拓展】
氢氧化钾在空气中变质的化学方程式:
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适中
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解题方法
【推荐3】小丽在实验室意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】猜想一:NaOH溶液部分变质;猜想二:________ 。
【实验探究】请根据表中内容填写小丽实验时的现象:
假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案②进行实验,则你观察到的实验_________ 。
【实验反思】
①请写出NaOH溶液变质的化学方程式___________ 。
②保存NaOH溶液的方法是___________ 。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】猜想一:NaOH溶液部分变质;猜想二:
【实验探究】请根据表中内容填写小丽实验时的现象:
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①取少量NaOH溶液样品于试管中,滴加足量的稀盐酸。 | ① | NaOH溶液已变质 |
②另取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。 | ① ② | NaOH溶液部分变质 |
【实验反思】
①请写出NaOH溶液变质的化学方程式
②保存NaOH溶液的方法是
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】同学们在学习碱的化学性质时,做了如图所示的甲乙两个实验。
(1)写出乙实验的化学反应方程式:_____ ,反应过程中产生的现象是_____ 。
(2)实验结束后,甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸,结果发现废液缸的废液浑浊并呈红色,他们产生了疑问。
〖提出问题〗废液中含有哪些物质?
〖交流讨论〗废液中一定含有的碳酸钙、指示剂、水和_____ ,此外还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想:
A. 猜想一:只有碳酸钠; B. 猜想二:只有氢氧化钙;
C. 猜想三:是氢氧化钠和碳酸钠; D. 猜想四还可能是:______ 。
〖实验设计〗小方想用氯化钙溶液来验证上述的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,设计如下实验.请你将小方的实验设计补充完整。
〖反思拓展〗在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑__________ 。
(1)写出乙实验的化学反应方程式:
(2)实验结束后,甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸,结果发现废液缸的废液浑浊并呈红色,他们产生了疑问。
〖提出问题〗废液中含有哪些物质?
〖交流讨论〗废液中一定含有的碳酸钙、指示剂、水和
A. 猜想一:只有碳酸钠; B. 猜想二:只有氢氧化钙;
C. 猜想三:是氢氧化钠和碳酸钠; D. 猜想四还可能是:
〖实验设计〗小方想用氯化钙溶液来验证上述的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,设计如下实验.请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容 | 预测现象 | 预测结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置. | ①有白色沉淀,溶液呈红色. | |
② | 猜想一的猜想正确 | |
③ | 猜想二的猜想正确 |
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解题方法
【推荐2】碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。
【生活应用】请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途:___________________ 。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞试液,振荡。现象:溶液变成浅红色。结论:__________________________ 。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸。现象:__________________________ 。
反应的化学方程式为:_______________________________________ 。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如右图,并进行实验。
现象:试管口有水珠出现,澄清石灰水变浑浊。充分加热后,试管中留下白色固体。
结论:碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH。(所选试剂不能用酸)注意:若答以下两空奖励4分,但化学总分不超过60分。
步骤:________________________________________________ ;
现象:________________________________________________ 。
写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式:________________________________ 。
【生活应用】请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途:
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞试液,振荡。现象:溶液变成浅红色。结论:
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸。现象:
反应的化学方程式为:
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如右图,并进行实验。
现象:试管口有水珠出现,澄清石灰水变浑浊。充分加热后,试管中留下白色固体。
结论:碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH。(所选试剂不能用酸)注意:若答以下两空奖励4分,但化学总分不超过60分。
步骤:
现象:
写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式:
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科学探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】小乔、小渝和小江三位同学进行下图两个实验
(1)甲实验中反应化学方程式为_________
(2)实验结束后,三位同学把实验后的三支试管的溶液倒入同一个烧杯中,烧杯中没有明显现象,他们决定对溶液溶质成分进行探究
【提出问题】烧杯中溶质成分是什么?
小乔和小渝两位同学讨论后一致认为溶液中一定含有________ ,溶质中还可能含有什么?
【进行猜想】小乔认为溶液中溶质可能有Na2CO3;小渝认为溶液中溶质可能有_________ ;小江认为溶液中溶质可能NaOH和Na2CO3都有
【验证猜想】小江为了验证自己的猜想,设计了如下实验
【结论分析】小乔认为实验操作②的结论不严谨,因为_________ ;若要确定小江猜想是否成立,应另取少量烧杯中的溶液于试管中,滴加足量的________
【拓展与思考】如果实验①中测得PH=7,烧杯中溶液的溶质成分是_______
(1)甲实验中反应化学方程式为
(2)实验结束后,三位同学把实验后的三支试管的溶液倒入同一个烧杯中,烧杯中没有明显现象,他们决定对溶液溶质成分进行探究
【提出问题】烧杯中溶质成分是什么?
小乔和小渝两位同学讨论后一致认为溶液中一定含有
【进行猜想】小乔认为溶液中溶质可能有Na2CO3;小渝认为溶液中溶质可能有
【验证猜想】小江为了验证自己的猜想,设计了如下实验
实验操作 | 现象 | 结论 |
①取少量烧杯中的溶液于试管中,测定pH | pH>7 | 溶液呈碱性 |
②另取少量烧杯中的溶液于试管中,滴加足量BaCl2,静置,在滴加无色酚酞 | 溶液由无色变为红色 | 小江的猜想成立 |
【拓展与思考】如果实验①中测得PH=7,烧杯中溶液的溶质成分是
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