【推荐1】补全实验报告。

序号	目的	装置及操作		现象	解释或结论
(1)	研究酸的化学性质		向3和4中滴加盐酸	_______	盐酸能与F反应，不与Cu反应
(2)			向2中滴加盐酸	固体减少，得到黄色溶液	化学方程式为______。
(3)	研究碱的化学性质		向5中滴加_____溶液	产生白色沉淀	生成了难溶于水的白色碳酸钙
(4)	_____		向1和6中滴加紫色石蕊溶液	1中溶液变红，6中溶液变蓝	溶液x显酸性，溶液y显碱性

【推荐2】为了维护南海权益，我国在2012年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号___________。
（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的________（填离子符号，下同）,第④步加过量Na₂CO₃的目的是除去海水中和所加入试剂中的_____。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的___________ 。
（3）在第④步操作中，选择的除杂试剂不能用K₂CO₃代替Na₂CO₃，理由是______。

【推荐3】A~E是初中化学常见的物质，D能使紫色石蕊溶液变红，E是一种单质，它们之间的关系如图所示（“一”表示相连的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系）。请回答下列问题：
   
(1)A与C反应的化学方程式为___________。
(2)A与B反应的化学方程式为___________。
(3)B与E反应的现象为___________。
(4)D与E反应的微观实质为___________。

【推荐1】完成下列化学反应方程式：
（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液_____。
（2）硝酸银溶液和稀盐酸_____。
（3）稀硫酸除铁锈_____。
（4）硝酸钡溶液和硫酸溶液_____。
（5）碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液_____。

【推荐2】A～H是初中化学常见的物质，下图所示为物质间相互转化关系图。其中B是一种可做干燥剂的氧化物，C气体可用于灭火,X是一种常见的酸，且只含有两种元素（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题：
   
(1)H的化学式是_____________；
(2)反应①发生的条件是________________；
(3)反应②的基本类型是________；
(4)反应④的化学方程式_______________________。

【推荐3】甲、乙、丙、丁、戊分别是HNO₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、BaCl₂五种溶液中的一种。现利用X溶液加以鉴别，它们之间存在如下图所示的转化关系：

请填写下列空白：
⑴甲、乙、丙、丁、戊之间能发生____个反应。
⑵写出甲、丁、戊所代表的溶液中溶质的化学式：
甲______，丁______，戊______。
⑶写出X与足量乙溶液反应的化学方程式：_________。

【推荐1】人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
（1）战国牛虎铜案，是云南青铜文化艺术的杰作。青铜是重要的铜合金，其硬度__（填“大于”或“小于”）纯铜。
（2）铝能压制铝箔，是因为铝具有良好的_____。
（3）金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法能防止铁制品生锈的有___。（填字母序号）
A 水龙头表面镀铬
B 菜刀使用过后浸泡在食盐水中
C 自行车支架喷漆
D 保留铁栅栏表面的铁锈
（4）镁是一种银白色固体，密度为1.74g/cm³，熔点为650℃，沸点为1090℃，质地轻、有延展性。在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了这一性质。镁还能和乙醇、水反应生成氢气。将镁条在酒精灯火焰上点燃，伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，会观察到镁条剧烈燃烧，发生置换反应，反应结束后，可看到集气瓶内壁附着黑色固体碳（C）。依据文章内容，回答下列问题。
①写出镁具有的物理性质_____（一条即可）。
②金属镁的用途有______（一条即可）。
③如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，消防官兵可以选用_____灭火。
A 沙土   B 二氧化碳   C 水
（5）将一定量锌粉加入到适量硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是_____（填字母）。
A 滤液中一定含有的金属阳离子是Zn²⁺和A1³⁺
B 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和铁
C 取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣的组成有4种情况
D 取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定不含银

【推荐2】下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是一种建筑材料的主要成分，B是黑色粉末，E溶液显碱性，F与H可用来配制波尔多液。下图是它们之间的相互转化关系。回答：
   
回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：B___________，M___________。
（2）操作Ⅰ为___________。
（3）反应⑥的化学方程式为___________。

【推荐3】以含有CuO、ZnO、FeCO₃的废渣为原料制备硫酸锌及金属铁和铜，实验流程如下。

(1)在实验中，通常把废渣粉碎的目的是 _____。
(2)溶液1中含有的阳离子有Fe²⁺、_____（填离子符号）。
(3)过量A是 _____（填药品名称），操作①的名称是 _____。
(4)如果固体1中要得到金属铁，可以采用操作②的物理方法是   _____，则固体3含有的固体成分是 _____（填化学式）。

【推荐1】实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六张写有Na₂CO₃、BaCl₂、Ca（NO₃）₂、KCl、稀H₂SO₄、AgNO₃的标签．现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果如图所示（说明：“↓”表示生成沉淀、“↑”表示生成气体，“﹣”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做．）由实验结果：判断各瓶上应贴的标签是：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____；F_____。

【推荐2】实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能为NaCl、Na₂CO₃中的一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：
（1）若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是______________，
发生反应的化学方程式__________________________________________________。
（2）若向配制溶液中加稀盐酸，如有____________产生，则是___________________。

【推荐3】追寻化学家的足迹，请你使用下图A~G的装置并像化学家一样进行实验研究。
   
I、舍勒是最早制得氧气的化学家之一。他获得氧气的方法主要有：a．加热分解硝酸钾、氧化汞、碳酸银等；b．用二氧化锰与浓硫酸加热。
(1)图中仪器①的名称是______。如果要收集一瓶纯净的氧气，你最建议使用的收集装置是______（填字母）。
(2)“便携式制氧器”装置可用于家庭输氧，其工作原理如图G所示。该装置使用甲试剂为白色固体（），作制氧剂；乙试剂为二氧化锰，作催化剂。该制氧机的制氧原理有两步：
第一步：
第二步：______（用化学方程式表示）。
利用上述实验室仪器模拟组装该制氧机时，装置B相当于制氧机中的______（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）。
Ⅱ、我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业技术发展作出杰出贡献。侯氏制碱法中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量的氨气（极易溶于水）和二氧化碳制。
(3)制备氨气。实验室常选择加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨气。制取氨气的发生装置可选图中的装置______（填字母）。
(4)制备二氧化碳气体。实验室常用装置B制备二氧化碳，检查该装置气密性的方法是______。
(5)配制饱和食盐水。步骤为：计算、称量、______、溶解。
(6)制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是______（填字母）。

A．氯化钡溶液

B．硝酸银溶液

C．稀硝酸

D．稀盐酸