【推荐2】下图是实验室制取气体常见的装置，回答有关问题。

① 写出编号仪器的名称：a.________；
写出实验室用A装置制氧气的化学方程式_________。
② 下列四种途径都可以得到二氧化碳：

Ⅰ. 写出甲途径生成二氧化碳的化学方程式________，把产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液呈________色。
Ⅱ. 甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有________元素，而且来源非常广泛。实验室不用丙丁途径制取二氧化碳的主要理由是_______。
Ⅲ. 写出实验室用乙途径制取二氧化碳，且能控制反应的发生和停止的装置组合(填序号)_________。
③ 乙途径中用12.5g石灰石(纯度为80%)与73g未知浓度的盐酸溶液，恰好完全反应。求：
Ⅰ. 石灰石中碳酸钙物质的量是_________mol。
Ⅱ. 该盐酸溶液的溶质质量分数。（根据化学方程式列式计算）________

【推荐3】我国首个大型页岩气田新增页岩气探明储量超千亿立方米，成为我国重要的能源来源。
Ⅰ.页岩气是重要的能源
(1)目前人类大量使用的三大化石能源是煤、石油和天然气，都属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。页岩气被公认为是一种清沽、高效的能源资源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，请还列举出其中一种为____________。
(2)已知下列表格，请阅读表格数据回答：

	1g物质完全燃烧产生CO2质量	1g物质完全燃烧放出的热量
页岩气（主要成分为CH4）	m	56kJ
煤炭（主要成分为C）	3.67g	32kJ

①计算1g页岩气中主要成分完全燃烧产生CO₂质量m是_____________?
②利用表中数据说明，与煤炭相比较，使用页岩气作燃料的优点有（至少一点）_____________。
Ⅱ.页岩气是重要的化工原料
(3)甲烷除做燃料外，甲烷还是一种重要的化工原料，在900℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和水反应能生成氢气和一氧化碳。试写出该反应的方程式___________。
(4)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，取106g该碳氢化合物X完全燃烧得到90g水，则X的化学式为_____________。

【推荐1】金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题：
I.铁与铁的化合物
(1)金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为_______。

(2)铁具有良好的_______性，可以制作炊具。
Ⅱ.钢铁的冶炼
《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。

资料：潮泥灰主要成分是石灰石。
(3)①不断翻炒液态生铁，是为了降低_______元素的含量。在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是_______。
②铁生锈的原理：FeFe(OH)₂ Fe(OH)₃Fe₂O₃‧nH₂O
写出Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃的化学方程式_______。Fe(OH)₂中铁元素化合价为_______。
(4)自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈。铜生锈时发生反应：，其中X的化学式为_______
III.拓展：测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
【资料】：①Fe，FexCy在加热时与O₂反应能生成相应氧化物。②FexCy不与酸反应。
③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物
【实验1】：取29.80g样品，加入足量稀H₂SO₄，充分反应后生成1.00gH_2。
【实验2】：另取29.80g样品，按如图进行实验。

实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.44g。
(5)A中红棕色固体的化学式是_______。
(6)C装置的作用_______。
(7)FexCy中，x：y=_______。

【推荐2】酸、碱、盐在工农业生产和生活中应用广泛，是初中化学重要的化合物。
(1)将①浓盐酸，②NaOH溶液，③Ca(OH)₂溶液分别敞口放置于空气中，一段时间后，溶液质量增加的是___________。(填序号)
(2)在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，观察到___________，说明小苏打能与酸反应。
(3)将CO₂气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钙能与某些___________(填物质类别)反应，氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式___________。
(4)某氯化钠样品中，可能含有下列杂质BaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学欲探究其杂质成分，进行了如下图所示实验。

                         步骤Ⅰ                                     步骤Ⅱ                                     步骤Ⅲ
①步骤II中，加入NaOH溶液的目的是什么？___________。
②步骤III中发生反应的化学方程式为___________。
③此氯化钠样品中含有的杂质是___________(填化学式)。
(5)某炼铁厂有一批赤铁矿，为测定该赤铁矿中氧化铁的含量，某小组同学取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不溶于水也不与酸反应)，过滤，得到2g滤渣，计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？

【推荐3】化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。
I．气体的制取及性质
   
(1)仪器①的名称为_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，若要获得较为纯净的氧气，选择的收集装置为_____(从A~E中选择)；实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选择的发生装置为_____(从A~E中选择)。
(3)氨气是一种密度比空气密度小的气体，若用F装置收集氨气，气体应从_____(填“a”或“b”)端通入。按如图所示组装仪器，挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成喷泉，说明氨气具有的性质是_____。

   
Ⅱ．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：，NH₃能被酸溶液吸收，样品中的杂质受热不生成二氧化碳。
   
(4)装置B中盛放的液体是_____(填名称)。
(5)实验时，称取的碳酸氢铵样品质量为m₁g，充分反应后，测得B、C装置增加的质量分别为m₂g、m₃g，则该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_____(用含字母的代数式表示)。

【推荐1】有一包固体粉末，可能是BaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动：
(1)【思考与交流】上述物质中，不溶于水的是________ (填化学式)
【资料查阅】Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液混合能产生蓝色沉淀。
(2)【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有________和玻璃棒。
(3)【现象与结论】经上述操作，得到蓝色的澄清溶液，则原固体粉末中一定有________，一定没有________和_______，可能有________ (填化学式)。
(4)【探索与拓展】
该实验小组在确定了原固体粉末的组成后继续进行如下实验：先用托盘天平称取30.2g原固体粉末，将其溶于水配成137.3g溶液，再往其中加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。请据图计算A点所示溶液中溶质的质量分数？________________________
   

【推荐2】碳酸钠在生活中有广泛的用途。如图所示，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性质，向盛有适量碳酸钠溶液的三支试管中分别加入对应试剂。

（1）试管1中液体变红，说明碳酸钠溶液呈___________（选填“酸性”“碱性”或“中性”）：试管2中出现的现象为___________。
（2）实验小组对试管3反应进行探究：首先将反应后的物质过滤，得到滤液X。
【提出问题】滤液X中溶质的成分是什么？
【猜想】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na₂CO₃
猜想三：___________。猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca(OH)₂
【讨论】有同学认为猜想四不成立，原因是___________。
【实验探究】小组成员取少量滤液X分别加入另外两支试管中，向其中一支滴加适量的碳酸钠溶液，试管内的现象为___________，从而得出“猜想三”是错误的：向另一支试管内滴加适量的CaCl₂溶液，观察到试管内的现象为___________，从而得出“猜想二”成立，请你用化学方程式解释其原因___________。
【小结】碳酸钠溶液可以与酸碱指示剂、盐酸、氢氧化钙、氯化钙等物质发生反应；反应后的溶质既要考虑生成物，还要考虑过量的反应物。
（3）氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。若要吸收22g二氧化碳，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是多少___________？

【推荐3】浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐的主要流程如图所示。

（1）海水晒盐后的“母液”是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）上述“母液”的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图。氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述“母液”中可以提取氯化钾，主要流程如图。


固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为_____、________（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和_______溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。
（3）利用“卤水”也可以制得金属镁等化工原料。下图某盐场1000g“卤水”中部分成分含量柱形图。

试计算：①若使1000g该“卤水”中的氯化镁和硫酸镁完全转化为Mg（OH）₂沉淀，至少要20%NaOH溶液多少克？计算过程：_______
②将上述沉淀完全转化为无水MgCl₂，并在熔融状态下进行电解，理论上最多可得到金属镁____克。

【推荐1】   目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______________________。
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及___________。（选填序号）
A 合金                                 B 无机非金属材料                    C 合成材料                           D 复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。
（二）铁锈成分的探究
（1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是___________（选填序号）。

（2）铁生锈的主要过程为：

次要过程为：
写出反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）铁锈成分的确定
某铁锈成分为和。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如下图所示装置进行实验。

【查阅资料】①失去结晶水的温度为110℃，在282℃分解为和；②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
①装配好实验装置后，首先要________________。
②装置A中的反应为：，通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放___________（选填序号）。
a.浓硫酸                           b.澄清的石灰水             c.氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g，则样品中的质量__________g，_________。
④若缺少G装置，测得的_________（选填“偏大”“偏小”或“不变”，下同），x的值会_________。
（三）炼铁过程的探究
（1）工业上用赤铁矿（主要成分）炼铁，实验室模拟这个炼铁实验的现象是______________________________________________。
【查阅资料】用CO还原炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：
阶段2：
阶段3：
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。图中M点对应的a＝___________。

（3）请根据“绿色化学”“零排放”“低碳生活”和“节能减排”的理念，对工业炼铁提出一条合理化建议：___________________________________________________________________________________________。

【推荐3】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
   
(1)上述反应中无明显现象的为______（填字母序号）试管中的反应，B、C试管中所发生反应的化学方程式分别为______、______。
(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl                    猜想二：NaCl和CaCl₂
猜想三：NaCl、CaCl₂和Na₂CO₃ 猜想四：______
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液	无现象	猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量______	______