【推荐1】要测定MgCl₂（杂质是NaCl）的质量分数，取样品10g溶于100g水中，向其中加入50g NaOH溶液，恰好完全反应，得到沉淀5.8g。已知：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，求：
（1）样品中MgCl₂的质量分数。_____
（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数。_____

【推荐2】现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液。此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。请分析计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

【推荐3】某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取mg稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示，请计算：

(1)所取稀硫酸的质量m=______g。
(2)mg稀硫酸中溶质的质量。

【推荐1】珍珠除了用于制作首饰外，还可制成珍珠粉入药。珍珠的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组同学称取11.00g珍珠样品，将120.00g稀盐酸平均分成六次加入(假设珍珠中其它成分不与盐酸反应)，测定每次加入稀盐酸充分反应后，产生二氧化碳的总质量如下表所示：

加入稀盐酸的次数	1	2	3	4	5	6
加入稀盐酸的质量/g	20.00	20.00	20.00	20.00	20.00	20.00
充分反应生成二氧化碳的总质量/g	0.88	1.76	2.64	3.52	4.40	4.40

(1)第6次加入稀盐酸后，产生二氧化碳的质量不继续增加的原因为___________。
(2)计算该珍珠样品中碳酸钙的含量(即珍珠中碳酸钙的质量占珍珠质量的百分数为______，精确到0.1%)

【推荐2】化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20.0g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：

(1)样品充分反应后，产生气体的质量为_______g；图中“A”点的溶质是_______。(填化学式)。
(2)计算该样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)

【推荐3】某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数。取12.0g碳酸钙样品装入烧杯中(杂质不溶于水也不参加反应)，向其中加入73.0g的稀盐酸恰好完全反应，反应结束后烧杯内剩余物质的质量为 80.6g。试计算∶
(1)生成二氧化碳的质最为_________g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数_______。(计算精确到0.1%)