【推荐1】为减缓温室效应，我国向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。
(1)碳减排
使用氢能可以有效减少二氧化碳的排放。世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为绿氢。下列方式不能制得绿氢的是        （填字母）。

A．水力发电制氢

B．太阳能发电制氢

C．火力发电制氢

(2)碳捕集
一种利用NaOH溶液捕捉回收CO₂的过程如下图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是________。
②“反应、分离”环节发生的复分解反应是________（写化学方程式）。
③整个流程中可以循环使用的物质是________。
(3)碳转化
下图是将CO₂高效转化为甲醇的微观过程，下列说法错误的是       （填字母）。

A．该过程实现了无机物到有机物的转化

B．甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质

C．物质丙由1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子构成

D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1

【推荐2】实验操作是化学研究物质的一种重要方法。

(1)仪器名称：②___________。
(2)用高锰酸钾制取较为干燥的氧气可选用装置___________组合(A~F中选填序号)，反应的化学方程式为___________，若用G装置收集氧气，氧气应从___________(填字母)端通入。
(3)下列制取气体的方法可以用装置C是___________。

A．锌粒和稀盐酸反应制取氢气

B．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制取氨气

(4)实验室常选用澄清石灰水检验CO₂，若向澄清石灰水不断通入CO₂直至过量，反应中各物质的质量关系如图，A→M段发生反应的化学方程式为___________。

(5)我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。
①工业可以利用NaOH溶液实现二氧化碳的捕集，写出该原理的化学反应方程式___________。
②二氧化碳是一种重要的资源
a．在高温高压下，CO₂和NH₃可以合成尿素【CO(NH₂)₂】同时生成水，该反应中参加反应的CO₂与NH₃的分子个数比是___________。
b．一定条件下，CO₂和H₂反应生成CH₄和H₂O。请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整___________。

【推荐3】氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO₄，杂质为Fe₂O₃）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl₂·xH₂O）并进行组成测定。
已知：①BaSO₄+4C4CO↑+BaS
②CaO、BaO都能与水反应生成碱

（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe₂O₃也会发生反应，反应方程式为 _____ ；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和 _____ 。
（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为 _____ ℃，时间约为 _____ min。

（3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H₂S），该反应方程式为 _____ ；气体X成分除H₂S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有 _____ 。
（4）除铁反应中试剂Y可以是 _____ （填字母）。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固体
证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入 _____ 溶液，若无明显现象，则已除尽。
（5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和 _____ 。
（6）测定晶体（BaCl₂·xH₂O）的组成：
Ⅰ.称取24.4gBaCl₂·xH₂O晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。
Ⅱ.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
Ⅲ.过滤并洗涤沉淀；
Ⅳ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO₄沉淀质量为23.3g。
①通过计算，确定x的值。 _____ （写出计算过程）
②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 _____ （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

【推荐2】金属及金属材料在生产、生活、航天中应用广泛。
(1)贴金是一种传统、特殊的工艺，它是将很薄的金箔包贴在器物外表，起保护、装饰作用。   金可以制成金箔，是利用金的_______性；铜丝可用于做电线，是因为铜有良好的_______性。
(2)钛是二十一世纪的明星金属，广泛应用于航空航天、人造骨骼等。下图是有关钛的信息，下列说法不正确的是             (填字母编号)。

A．钛是金属元素	B．钛在周期表中位于第三周期
C．钛原子核内有22个质子	D．钛的相对原子质量为47.87

(3)用如图装置模拟炼铁，B处玻璃管内反应的化学方程式为________；C处的实验现象为_________；从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是___________。

(4)铁制品易锈蚀，用稀硫酸除铁锈(主要成分为Fe₂O₃)的化学方程式为_____________。
(5)黄铜是由铜和锌组成的合金，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。取黄铜样品20g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后烧杯内各物质的总质量为119.8g。试计算该黄铜样品中铜的质量分数。

【推荐1】劳动是一种美德。小明在洗衣服时，对家里的洗涤剂产生了兴趣，于是对洗涤剂种类、去污原理、成分等展开了项目式学习。
任务一：认识洗涤剂种类
【查阅资料】常用洗涤剂包括肥皂和合成洗涤剂。肥皂在软水中有良好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差。合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响。
【分析交流】
(1)下列说法不正确的是_________（填字母）。

A．可用肥皂水区别硬水和软水，泡沫多的是硬水

B．若水质为硬水，则洗涤剂最好选择合成洗涤剂

C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

任务二：了解洗涤剂去污原理
【咨询老师】洗涤剂由助洗剂（Na₂CO₃、Na₂SO₄）、表面活性剂和添加剂组成。表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来。
【小组讨论】
(2)表面活性剂去油污发生的作用是_______（填“乳化”或“溶解”）。
任务三：验证洗涤剂成分
【进行实验】
(3)取水于试管中，加入少量洗涤剂，分别取样于2支试管中。

	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	向试管1中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红后，再加入Ba（OH）2溶液	产生白色沉淀	洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4
方案二	向试管2中滴加过量稀硝酸至不再有气泡冒出时，加入_________溶液	产生白色沉淀

【反思评价】
(4)大家一致认为方案一不能得出结论，理由是_________。
(5)方案二中所加稀硝酸“过量”的目的是___________。
(6)写出方案二中产生白色沉淀的化学方程式___________。