【推荐1】化学课外活动小组的同学在学习《化学》资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO₃遇到溶有CO₂的水时，会反应生成溶解性较大的Ca(HCO₃)₂【】。联想到实验室检验CO₂时，是将气体通入澄清石灰水中，若长时间往澄清石灰水中通入CO₂会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO₂反应的化学方程式：___________。
（2）通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为。
（3）碳酸氢盐都能溶于水即能跟酸又能跟强碱反应。
（4）Na₂CO₃、NaHCO₃的溶液呈碱性、BaCl₂溶液呈中性。
【提出猜想】经思考后，同学们提出以下猜想。
猜想一：溶质有NaOH、Na₂CO₃。
猜想二：溶质为Na₂CO₃。
猜想三：溶质是___________（填化学式）。
猜想四：溶质全部是NaHCO₃。
【设计实验方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ、用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液	溶液变红色	该溶液显碱性
Ⅱ、向小烧杯中反应后剩下的溶液滴加过量的BaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想_________不成立
Ⅲ、分离步骤Ⅱ中的沉淀，向得到的溶液中滴入稀盐酸	有气泡冒出	猜想_________不成立

【得出结论】猜想三成立。
【讨论交流】有同学提出实验步骤Ⅰ是多余的。你认为理由是：________。
【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：__________。

【推荐2】同学们在老师的帮助下探究了鸡蛋壳中的“硬道理”。
【探究活动一】探究鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
查阅资料：鸡蛋硬壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸）反应原理为：；白醋不能与鸡蛋壳中的其它物质反应生成气体。
实验装置如图一所示，向太空杯中加入40g白醋，再将装有1.1g鸡蛋壳的过滤网放进杯子内，拧紧瓶盖至不漏气。按下列表格中的步骤进行实验并记录所称的质量。

称量步骤	称量结果
①称量反应前总质量
②将杯子倒置，不再产生气泡后正放，称量总质量
③打开杯盖一段时间后，称量总质量

实验与分析：
(1)称量步骤②中，把杯子倒置的目的是__________。
(2)有同学认为，该反应不遵守质量守恒定律，阐述你的观点和理由：__________。
(3)通过表格中所给数据计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为__________（结果精确到0.1%）。
(4)有同学查资料得知鸡蛋壳中碳酸钙含量约为95%左右，但在醋酸足量且反应完全的情况下，这个实验结果通常偏低，你认为可能的原因是__________（写一点即可）。
【探究活动二】探究影响鸡蛋壳与盐酸反应速率的因素有哪些？
小组同学设计了下列甲、乙、丙、丁四个实验（如图二所示），所用盐酸均足量。

实验现象：
1.甲、乙、丙三支试管中，产生气泡速率由快到慢依次为丙、乙、甲。
2.在实验过程中发现部分块状鸡蛋壳表面有气泡产生时，鸡蛋壳会上浮，一会儿又下沉，反复多次上浮下沉。
分析与结论：
(5)甲、乙实验对比得到的结论是__________。
(6)小明能理解鸡蛋壳上浮的原因，但他不理解为什么还会下沉。你的解释是__________。
(7)同学们认为丙、丁实验对比，可以探究温度对反应速率是否有影响，则实验丁中A、B空格处的内容依次应为：__________；__________。
反思与交流：
(8)小明查资料得知，随温度升高盐酸的挥发性增强。他对丁实验提出了质疑，认为该实验现象不能准确反映出温度对该反应速率的影响，大家认同。你的理由是__________。
(9)老师提出问题：甲和丙实验是否能进行实验对比？你的观点和理由是__________。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答以下问题：
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_________。
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是____。

（3）探究试管中剩余固体成分是什么?
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是________。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象	___________	猜想二正确

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为__________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是__________。

【推荐1】做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和_____（填化学式）两种物质。
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质。
【查阅资料】①Na₂SO₄溶液显中性，
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气。
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学	取反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入该溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想（2）成立
丙同学	取反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液	溶液由无色变成_____色	猜想（3）成立

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立，经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是_____。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。
【知识拓展】（1）取氢氧化钠与稀硫酸反应后的溶液少许于试管中，加入下列_____物质也能证明猜想（3）成立。
A 硫酸铜溶液
B 氯化钡溶液
C 稀盐酸
D 二氧化碳
（2）乙同学的实验中铝片与_____（填化学式）溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式_____。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一问题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是______。
A 使用浓硫酸干燥CO₂气体
B 使用熟石灰改良酸性土壤
C 服用含有Al(OH)₃的药物治疗胃酸过多症
D 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是______g。
（3）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？
（猜想）猜想一：只含有CaCl₂
猜想二：含有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂
猜想三：含有CaCl₂和Ca(OH)₂
猜想四：含有______。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是______。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。

方案	实验步骤	实验现象
一	取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。	______
二	将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。	______
三	另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入______	产生气泡

（反思与拓展）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl₂，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为______。

【推荐3】学习盐酸的化学性质后，小娟做如下实验：
【实验探究】

步骤	实验操作	实验现象	结论或解释
Ⅰ		黑色固体完全溶解，溶液呈 _____色	盐酸与氧化铜发生了化学反应，方程式：_____
Ⅱ		加入稀盐酸后，无明显现象；滴入酚酞，溶液变红	盐酸与氢氧化钠未发生化学反应
Ⅲ	步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合	有沉淀生成，溶液仍为红色	氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠所得溶液中溶质的成分_____（填序号） A 酚 酞、氢氧化钠 B 酚酞、氯化钠 C 酚酞、氢氧化钠、氯化钠

【实验反思】（1）小勇认为小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确，小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验，滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸，边滴边振荡。当观察到_____现象时（填字母），说明盐酸和氢氧化钠发生了反应。
A 溶液变成蓝色                    B 溶液溶液红色恰好退去
（2）小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入_____再倒掉，以防止环境污染。

【推荐2】化学实验活动课上，同学们利用了如图所示实验探究氢氧化钙的性质。

（1）上述三个步骤的A试管中固体始终无明显减少，那么能说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是__________。
（2）步骤三试管B中溶液变无色，发生反应的化学方程式_______________。
小明的实验：小明直接把稀盐酸滴入盛有氢氧化钙溶液的试管中，始终没有看到明显变化。
【提出问题】小明实验后试管中溶质的成分是什么？
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性。
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaCl₂猜想Ⅱ有________
猜想Ⅲ：有CaCl₂和Ca(OH)₂
猜想Ⅳ：有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是_____________
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊试液	通入CO2	滴加Na2CO3
实验操作
实验现象	_________	__________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】丙组同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)₂，请你帮助他们说明原因_____________。

【推荐3】请阅读下面的“节目单”并回答问题

(1)“水”变“汽水”所用的A、B两种无色溶液可能是________．
(2)“水”变“牛奶”的“魔术”可以通过许多化学反应来完成，请用化学方程式列举一例____．
(3)请你再设计一个化学“魔术”，该“魔术”的名称是________．

你要怎么演这个“魔术”	观众会看到什么	解释“魔术”中的道理
________	________	________

(4)老师观看了同学们的化学“魔术”后，提出了一个问题：假如小刚和小华所用的试剂中A和C、B和D分别属于同类物质的溶液，则把小刚和小华变完“魔术”后的甲烧杯中的澄清溶液全部注入乙烧杯中，又会出现什么样的现象呢？请你预测可能出现的现象并推测甲、乙烧杯中的成分．

	混合前甲烧杯中的成分	混合前乙烧杯中的成分	混合后可能出现的现象
1	________	________	________
2	________	________	________

【推荐1】小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【猜想与假设】①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠___________．
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	结论及解释
（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；	有气泡产生	猜想________不成立
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；	产生 ________	反应的化学方程式为：________
（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液．	溶液呈红色	猜想__________成立

【反思与交流】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）________________，因此，氢氧化钠应________________保存．
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．试计算：
（1）该样品中碳酸钠的质量为___________；
（2）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为___________．

【推荐2】实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究
【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳。其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是_________________；
【进行实验】利用图所示的装置分别进行实验

（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到_______________，则她的猜想错误。
（2）小敏：①用图所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与_______（填“b”或“c”）端管口连接。

②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。
【得出结论】铝和氢氧化钠反应生产氢气和偏铝酸钠（NaAlO₂），反应的化学方程式为：______________ 。
【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是_______________。

【推荐3】同学们在实验室用高锰酸钾制取氧气。实验后，同学们发现沾有高锰酸钾的白抹布洗完晾干后变为棕褐色。
【查阅资料】草酸溶液能将棕褐色物质除去。

实验编号	实验1 20℃ 水	实验2 20℃ 0.5%草酸溶液	实验3 20℃ 0.25%草酸溶液	实验4 20℃ 0.125%草酸溶液	实验5 30℃ 0.25%草酸溶液	实验6 40℃ 0.25%草酸溶液
现象	颜色没有褪去	70秒后颜色褪去	98秒后颜色褪去	150秒后颜色褪去	51秒后颜色褪去	40秒后颜色褪去

【提出问题】哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率？
【进行实验】将均匀染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验
【解释与结论】
（1）配制200g溶质质量分数为0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量为______。
（2）实验1的目的是______。
（3）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，需要对比______（填实验序号）。
（4）由实验2、3、4可以得出的结论是______。
【反思与评价】
（5）实验后，同学们查资料得知抹布上的棕褐色物质为二氧化锰，请你设计实验方案进行验证。
_____________________________。