【推荐1】研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，各取同质量、同浓度的H₂O₂溶液，分别加入相同质量的MnO₂和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需的时间。
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，此实验中B处收集氧气的方法是_________法或_________法。

【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	5% H2O2	5% H2O2
催化剂	1g水泥块	1g MnO2
时间	165秒	46秒

【结论】比较数据你得出的结论是____________________________________。
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO₂和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证MnO₂和水泥块在化学反应前后的_________和_________
是否发生改变。通过测定二氧化锰是过氧化氢反应的催化剂，请写出过氧化氢在二氧化锰作催化剂反应的化学方程式_____________________________。
分解H₂O₂生成O₂的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H₂O₂生成O₂的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假设】_____________________________________________。
【实验方案】_________________________________________。

【推荐2】过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢进行系列研究。
Ⅰ、实验小组在实验室进行过氧化氢制取氧气的探究。
【实验1】探究催化剂（MnO₂）的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30 mL10%的H₂O₂溶液，采用不同质量MnO₂粉末做催化剂，测定收集到500 mL氧气所用的时间，结果如下：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
MnO2粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间/s	17	8	6	3	2	2	2	2

(1)写出实验1发生反应的文字表达式（或符号表达式）______。
(2)由实验1的实验结果可得出的结论是：
一定范围内，催化剂（MnO₂）的用量越多，过氧化氢分解速率______（填“越大”或“越小”或“不变”，下同）。当催化剂（MnO₂）的用量超过一定范围，过氧化氢分解速率______。
【实验2】       探究次氯酸钠能否作为过氧化氢分解反应的催化剂
步骤1：在试管中加入2 mL5%过氧化氢溶液，把带火星木条伸入试管，观察现象。
步骤2：向步骤1中试管加入1 mL漂白液（有效成分是次氯酸钠【NaClO】），把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星的木条复燃。

(3)步骤1中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是______。
(4)通过实验2，能否判断次氯酸钠是该反应的催化剂？
请回答：______（填“是”或“否”）。请写出理由______。
Ⅱ、过氧化氢具有漂白性
【查阅资料】
1．过氧化氢【H₂O₂】溶液可漂白一些有色物质。
2．10%表示H₂O₂溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。

实验①	实验②	实验③	实验④
20分钟后 布条无明显变化	20分钟后 布条颜色稍变浅	20分钟后 布条颜色明显变浅	1分钟后 布条红色褪去

【解释与结论】
(5)实验①、②的目的是探究______对H₂O₂溶液的漂白性是否有影响。
(6)欲得出“其他条件相同时，氢氧化钠【NaOH】溶液对H₂O₂溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比______（填实验编号）。
(7)通过对比实验③、④，得出的结论是______。
(8)欲进一步探究NaOH溶液的用量对H₂O₂溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到______℃25mL 10%H₂O₂溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。

【推荐3】党的二十大指出，我国已经进入创新型国家行列。对于创新探究，教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】实验小组在探访高校实验室时发现了一种新型催化剂“钳形配合物镍钌合金”，在安全操作的前提下，它能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
Ⅰ.分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag钳形配合物镍钌合金粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象	A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中，如此反复多次试验，观察现象	试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量所得固体质量仍为ag	/
Ⅳ.分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag钳形配合物镍钌合金粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象	/

【实验结论】
(1)A中产生的气体是 ___（写化学式）。
(2)实验Ⅱ、Ⅲ分别证明钳形配合物镍钌合金的 ___和 ___在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂，催化剂在化学反应中起________作用。
【实验评价】
(3)设计实验Ⅳ的目的是 ___。
(4)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 ___。
【实验拓展】
(5)查阅资料得知，氧化铁、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 （填序号）。

A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B．同一个化学反应可以有多种催化剂

C．催化剂只能加快化学反应的速率

D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

【拓展计算】
(6)请计算：
①氧化铁的相对分子质量。____
②氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。____
③氧化铁中铁元素的质量分数。____

【推荐1】如图是某食盐包装上的部分说明。

食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素_________。
【提出问题】为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效？
【查阅资料】碘酸钾的化学式是KIO₃，是一种白色粉末，熔点560℃。现采用热重分析仪对碘酸钾加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图所示。

【猜想假设1】 KIO₃与KClO₃性质类似，受热分解产生O₂。其中碘酸钾中碘元素的化合价为________。
【实验探究1】研究小组进行如图2所示实验，宜选用装置_______进行实验。
【得出结论1】KIO₃受热同时生成碘化钾（KI），反应方程式为_______________。
【提出新问题】为什么生成KI就会降低碘效？
【查阅资料2】KIO₃在人体内转化为I^-而被吸收。KI是白色固体，在空气中与O₂、CO₂、H₂O中的两种或三种物质反应生成单质I₂而泛黄变质。I₂遇淀粉溶液变蓝。
【实验探究2】研究小组开展以下实验。

操     作	现 象	结 论
如下图所示，在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象。	_____________	KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。

【反思提高】
（1）讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验：_________，
数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。
（2）乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明：__________，证明推测正确。
【拓展应用】
（1）生活中鉴别真假加碘盐的方法是：取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐。下列说法错误的是___________。
A 实验中土豆片不可用其它食品代替        
B 直接将加碘盐放在土豆片上不能呈现蓝色
C 可能是酸性条件下KIO₃和KI能反应生成I₂
D 烹饪时加醋可能增大食盐中的碘流失
（2）现有一份KI和KIO₃的固体混合物，为测其中KI的含量，做如下实验：取该固体混合物3.8g，经充分加热后溶于足量的水中，再加入足量的硝酸银溶液，待沉淀完全，过滤,洗涤，干燥后称量，得不溶物质量为4.7g（整个实验在避光下进行）,请计算该固体中KI的质量分数。（保留到0.1%）（已知：）计算过程：____________。

【推荐2】某兴趣小组同学用氧化铜与炭粉利用如图甲所示的装置进行实验，探究反应物用量对生成物成分的影响。已知硬质玻璃管中发生的主要反应如下：

探究一：过量炭粉与氧化铜反应：
【提出问题】
生成的气体产物中是否含有一氧化碳？
【提出猜想】
（1）某同学猜想：过量的炭粉与生成的二氧化碳可能继续反应生成一氧化碳，请写出该反应的化学方程式________。
【实验验证】
（2）打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，其目的是_______。关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。
（3）用氢氧化钠溶液除去气体样品中的二氧化碳（氢氧化钠溶液不与CO反应），并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置最为合理的是______（填序号）。
     
【现象与结论】
（4）将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中固体应选用_______（填化学式），说明气体样品中含有一氧化碳的现象是______。
探究二：炭粉与过量的氧化铜反应：
【查阅资料】
①炭与过量的氧化铜反应产生的固体产物可能有氧化亚铜（Cu₂O）；
②氧化亚铜呈红色，能与稀硫酸反应，其化学反应方程式为：
③铜呈红色，不能与稀硫酸反应
【提出问题】生成的红色固体物质是什么？
【提出猜想】
（5）红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu₂O；③_______。
【实验验证】
（6）待硬质玻璃管冷却后，提取里面的红色固体进行如下验证:
i.取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的_______，充分反应，观察到的现象是______，则说明猜想①错误。
ⅱ.过滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g，则说明猜想_______正确。
【实验结论】
（7）炭粉与过量的氧化铜反应时，写出其中生成氧化亚铜和二氧化碳气体的化学方程式_____。

【推荐3】实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe₂O₃）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
【提出猜想】甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：_______。
【设计实验】
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的________（从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液）振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为________。
方案2：取10g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热至完全反应，实验装置如图所示，停止加热并继续通入CO至装置冷却。实验过程中将反应后的气体通入虚线框内足量的氢氧化钙溶液中，该装置的作用有检验并吸收生成CO₂和等。

【数据处理】
①若乙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是________。
②若丙组猜想正确，等装置完全冷却到室温，重新称量氢氧化钙溶液的总质量增加了6.6g，则该氢氧化钙溶液吸收CO₂生成沉淀质量为________；原红色粉末中氧化铁的质量分数为________。

【推荐1】在学习完九年级化学第二单元知识后，华益中学化学兴趣小组同学无意中发现过氧化氢溶液和“84”消毒液混合后产生了大量气泡，于是在老师的指导下走进实验室进行了两个探究活动。
【查阅资料】“84”消毒液中的有效成分是次氯酸钠。
探究一：过氧化氢溶液和“84”消毒液混合后产生的气体是什么？   小组同学利用实验室的相关药品，进行如下实验：

实验操作	实验现象
实验①：向装有 2mL 过氧化氢溶液的试管 A 中伸入带火星的木条	有少量气泡，但木条不复燃
实验②；向装有 2mL“84”消毒液的试管 B 中伸入带火星的木条	木条不复燃
实验③：将 B 试管中的液体倒入 A 中，再伸入带火星的木条	产生大量气泡，木条复燃

【讨论与分析】
（1）经分析，过氧化氢溶液和“84”消毒液混合后产生的气体是_________。
（2）进行实验①和②的目的是_________。
探究二：上述步骤③，“84”消毒液中的次氯酸钠的作用是什么？
【作出猜想】小明观点：“84”消毒液与过氧化氢溶液混合后发生了化学反应，次氯酸钠作反应物。小龙观点：“84”消毒液中的次氯酸钠类似于过氧化氢制氧气时所用的二氧化锰，作_________。
【设计实验】同学们设计了如图所示实验装置进行探究，（图中省略了相应固定装置，实验过程中忽略大气压、温度、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响）
   
【进行实验】
步骤①连接仪器，先检查装置的_________；
步骤②向锥形瓶中加入 30mL“84”消毒液，然后用注射器吸取 25mL 过氧化氢溶液，塞紧橡胶塞；
步骤③将注射器中的过氧化氢溶液平均分 5 次（每次 5mL）缓缓加入到锥形瓶中，每次加入后待不再产生气泡后，读出量筒中水的总体积。数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
量筒中水的总体积/mL	30	60	75	80	b

【讨论与分析】下列有关该实验的数据分析中，正确的是_________。
A.第一次实验产生的气体为 30mL
B.前两次实验产生气体的总体积为 50mL
C.表格中 b 的值是 80
D.最后两次实验没有气体产生
小组同学根据表中数据分析得出小龙的观点不成立。请简述理由：_______。
【交流反思】通过上述实验发现，一些消毒剂温合后可能发生化学反应，从而降低消毒的效果，故在生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，一定要注意安全，科学使用。

【推荐2】化学兴趣小组对氧气的制取进行了如下探究。
(1)实验室制取氧气。

①写出上图所示装置中标号仪器的名称：a___________。
②实验室中用过氧化氢制取氧气，发生反应的符号表达式为___________；选择的发生装置是___________，若要收集较纯净的氧气，收集装置是___________。
③若用A装置高锰酸钾制氧气，试管口放一团棉花的作用是___________。
(2)探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。实验装置如图6所示，夹持仪器已略，
实验数据见下表。

实验序号	1	2	3	4	5	6
过氧化氢溶液的浓度	30%	30%	15%	30%	30%	30%
过氧化氢溶液的体积（mL）	6	x	6	6	6	6
水槽中水的温度（℃）	20	90	70	70	20	20
锥形瓶中的物质					0.5gNaCl	0.5gFeCl3
60分钟内产生氧气（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

①实验2中应加入过氧化氢溶液的体积x是___________mL。
②实验1~6通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定___________来比较过氧化氢的分解速率。
③得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大”结论所依据的实验是___________（填序号）。
④通过实验1、2、4可得出的结论是___________。
⑤向实验2收集的氧气中插入带火星木条，木条没有复燃，你认为可能的原因是___________。

【推荐3】“爆炸盐”一种新型衣物助洗剂，某化学活动小组对其产生了浓厚的兴趣，决定对其开展项目式学习。其过程如下：
【查阅资料】爆炸盐的主要成分是过氧碳酸钠(Na₂CO₄)，白色颗粒，溶于水会产生碳酸钠和其他化合物。
【猜想假设】猜想一：其他化合物为NaOH；猜想二：其他化合物为__________；
猜想三：其他化合物为NaOH和H₂O₂；
该小组同学做出以上猜想的理论依据是_________。
【设计实验】探究“爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤l：取少量“爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌	固体完全溶解，形成无色溶液	/
步骤2：取少量步骤1形成的溶液，测定该溶液的pH	pH为10.5	说明其溶液呈______(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
步骤3：取少量步骤1形成的溶液与试管中，再滴加足量的氯化钙溶液，振荡，静置	__________	含有Na2CO3发生反应的化学方程式为_________
步骤4：取少量步骤3试管中的上层溶液与另一支试管中，再滴加少量_________溶液，振荡	没有蓝色沉淀生成	不含有NaOH
步骤5：另取一支试管，加入少量步骤1形成的溶液加入_______，再将带火星木条伸入试管中。	________	含有H2O2

【推荐1】实验小组以鸡蛋壳(主要成分CaCO₃，在水中能溶解出微量的Ca²⁺，其他成分对实验影响忽略不计)为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。
【查阅资料】①含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的氟化钠(NaF)能与牙齿表面溶解的微量Ca²⁺反应，生成更难溶于酸的物质。
②常温下，酚酞溶液遇pH<8.2的碱性溶液不变色，足量CO₂与氢氧化钠溶液反应后，溶液pH<8.2。
【进行实验】实验小组用2种不同的方法进行实验。

实验一：如图1连接仪器，进行实验(注射器中药品全部缓慢注入锥形瓶中)。

	实验组	对照组
锥形瓶中的物质	0.5g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳	0.5g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳
注射器中的物	20mL3.5%的盐酸	____m_____ (填入合适的药品)
试管中的物质	滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液	滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液
试管中溶液褪色时间(s)	t1	t2

实验二：如图2连接仪器，锥形瓶和注射器中的物质均与实验一相同。进行实验，测量压强随时间的变化如图3所示。
【解释与结论】
(1)装入药品前，检查装置a的气密性：用止水夹夹住右侧橡皮管，________，说明装置气密性良好。
(2)实验一中：
①鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为_______。
②m处应填写的是___________。
(3)实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，其理由是____。由此推断出实验一中，t₁_t₂(填“>”、“<”或“=”)。
(4)图3中“a-b”段压强增大的主要原因是________。
【反思与评价】
(5)根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理，你认为碳酸钙____(填“能”或“不能”)用于制作含氟牙膏的摩擦剂，理由是_______。

【推荐2】实验小组同学们利用氢氧化钙和稀盐酸探究中和反应，请你参与探究。

【甲组探究】观察到试管中固体完全溶解，但据此现象得出氢氧化钙和盐酸发生反应的证据不充足，同学们提出可以通过查阅资料获取该温度下氢氧化钙的溶解度数据即可得出正确结论。
【乙组探究】通过对比A、B两试管中固体溶解的情况得出氢氧化钙和盐酸能反应。
(1)为达成目的，B试管中应加入的试剂X为______。
(2)实验后，A试管中得到无色澄清溶液，溶液中的溶质成分可能是_____。

A．CaCl2	B．CaCl2和HCl
C．CaCl2、Ca(OH)2和HCl	D．CaCl2和Ca(OH)2

【丙组探究】用pH传感器按图①再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图②所示。
(3)当检测到溶液的pH_______7时，可以证明氢氧化钙和盐酸之间发生反应。

A．小于

B．等于

C．大于

(4)为了探究b点和c点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是_____。

A．碳酸钠溶液

B．铜片

C．硝酸银溶液

D．氧化铜粉末

E．氢氧化钠溶液

(5)所用稀盐酸的溶质质量分数为10%(密度为1.1g/mL)，分析图中数据，计算Ca(OH)₂溶液中溶质的质量。
解：设Ca(OH)₂溶液中溶质的质量x

比例式：_____
解得x= _____g(结果保留一位小数)。

【推荐3】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
I、（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mLH₂O₂溶液进行实验，测定产生4mLO₂所需时间，实验结果记录如下：

实验序号	H2O2溶液的溶质质量分数%	温度℃	MnO2粉末用量/g	反应时间
①	30	35	0	t1
②	30	55	0	t2
③	5	20	0.1	3s
④	15	20	0.1	1s

(1)对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t₁___________t₂（填“>”、“=”或“<”）
(2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是___________（填实验序号），合理的结论是___________。
（交流探讨）MnO₂属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO₂的催化作用？
Ⅱ、（探究二）
(3)探究下Fe₂O₃是否对过氧化氢分解起催化作用

	操作步骤	实验情况记录	结论
①		A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快，带火星的木条复燃	Fe2O3___________（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解
②	将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、称量	固体质量___________g	Fe2O3质量未变
③		C试管上方带火星的木条___________	Fe2O3的___________不变，可作过氧化氢分解的催化剂

（得出结论）过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。